Ejemplos de Problemas Masa-masa
Una ecuación balanceada nos muestra la relación entre las masas de los productos y los reactivos.
¿Cuántos moles de cloruro de sodio, se necesitan para producir 355 g de cloro?
NaCI ⇒ Na + Cl 2
1. Se balancea la ecuación: NaCI ⇒ 2Na + Cl 2^
2. Se calcula el peso molecular de cada compuesto o elemento:
2 NaCI = 2(23 + 35.5) = 2 (58.5) = 117 g
2 Na=2X23=46g
C12 = 2 X 35.5 = 71 g
3. Se lee la información:
2 moles de NaCI (58.5 g), da⇒ 2 moles de Na (46 g) + I mol de C12(71 g)
4. Se escribe los datos que se piden, arriba de la ecuación y los datos anteriores se colocan abajo:
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl 2^
117g 46g 71g
Se establece una proporción ignorando al Na, ya que no entra en el problema:
Xg — 355g
117g — 71 g
Se despeja la x:
X=(355gX117g)/71g=41535g/71=585g
Resultado: Se necesitan 585 g de NaCI para formar 355 g de Cl 2
Como la respuesta se pide en moles, se dividen los 585 g de NaCI entre el peso molecular de una molécula de NaCI:
585/58.5 = 10 moles de NaCI
¿Cómo citar? Graell, E. (s.f.). Ejemplos de Problemas Masa-masa.Ejemplo de. Recuperado el 13 de Junio de 2024 de https://www.ejemplode.com/38-quimica/615-ejemplo_de_problemas_masa_masa.html
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