Ejemplo de Problemas Masa-volumen

En una reacción química muchos de los reactantes y muchos de los productos son gases. Es posible averiguar el volumen de un gas utilizado o producido durante la reacción, si sabemos el peso de una de las sustancias.

En los problemas de este tipo hay que tomar en cuenta lo siguiente:

Se sustituye el peso del gas por el volumen-gramo, ya que, un mol de cualquier gas tiene el volumen de 22.4 litros a temperatura y presión normal.

Cuántos gramos de zinc se necesitan para producir 11.2 litros de hidrógeno, cuando este metal reacciona con ácido clorhídrico.

Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^

El peso de una mol de H es de 2 g y ocupa un volumen de 22.4 litros:

Zn = 65 g; 2 HCI = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2g.

Se lee la ecuación: Una mol de zinc (65 g) reacciona con dos moles de HCI (72 g) y producen una mol de ZnCl₂ (135 g) y una mol o un volumen-gramo de H₂(2g o 22.4 litros).
Éstos datos se escriben abajo de la fórmula y los datos del problema arriba de la fórmula:

Xg                                           11.21
Zn    +    2HCI ⇒  ZnCI₂   +    H₂^
65g          72g         135g         22.41

Se realiza una regla de tres con los datos del problema, eliminando los datos que no se necesitan:

Xg          11.21
Zn    ⇒   H₂^
65g         22.41

X es a 65 gramos como 11.2 litros es a 22.4 litros

X=(11.2 IX65g)/22.4 I        X= 32.5g de Zinc

Resultado: Se necesitan 32.5 gramos de zinc.