Mol

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Autor: Redacción Ejemplode.com, año 2018

En química, el Mol es una de las muchas representaciones de la masa, y es la que se utiliza para describir cómo participan las sustancias en una Reacción Química.

El concepto del Mol se vio impulsado por el Número de Avogadro, cuyo valor es 6.023*1023. Un Mol es la cantidad de materia que contiene 6.023*1023 átomos o moléculas de la sustancia.

El Mol se definió universalmente a partir del elemento Carbono-12. Se estableció que 1 mol equivale a 12 gramos de Carbono-12, en los que hay 6.023*1023 átomos de este elemento.

De este modo, también se deduce que hay 1 mol de Hidrógeno gaseoso (diatómico, H2) en 2 gramos de éste. También hay 1 mol en 1 gramo de Hidrógeno elemental (H), hay 6.023*1023 átomos de este elemento.

Gracias al Mol, se pudo establecer el Principio de Estequiometria, que dice en qué proporciones reaccionan las sustancias químicas en una Ecuación Química.

En el Principio de Estequiometria, la cantidad de cada sustancia reaccionante se escribe en la ecuación química como coeficiente de su fórmula, por ejemplo:

C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O

En la Reacción de Combustión del Propano (C3H8), 1 mol de Propano (C3H8) reacciona con 5 mol de Oxigeno diatómico (O2), para generar como productos 3 mol de Dióxido de Carbono (CO2) más 4 mol de Agua (H2O).

El Mol en los Elementos Químicos

Para los elementos químicos que se encuentran en formas monoatómicas, como los metales de transición (Oro, Plata, Mercurio, Platino, Cobre) o los Gases Nobles (Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón)  el mol es igual a 6.023*1023  átomos de cada elemento.

Elemento monoatomico

El Mol en los Compuestos Químicos

Para los compuestos químicos, estructuras que incluyen más de un átomo de elementos diferentes, un mol va a representar a la masa de 6.023*1023 moléculas completas. En las ecuaciones químicas, el número de moles antecede como coeficiente a la fórmula de la molécula. La facilidad del manejo del Mol en estas circunstancias radica en que se usan números enteros. Es el caso de la Ecuación:

C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O

El mol se mide por molécula en compuestos quimicos

Masa Molar

El Mol define la medida más importante en los cálculos químicos: La Masa Molar. La Masa Molar nos indica cuántos gramos hay de un elemento o compuesto químico en 1 mol de éste. Cuando se habla de elementos químicos, se le llama Masa Atómica, porque la unidad básica de un elemento es el átomo. Y cuando se habla de compuestos químicos, se le llama Masa Molecular o Peso Molecular, dado que la molécula es la unidad básica en la que se manifiesta.

La Masa Molar se expresa en unidades de masa sobre mol. Para el sistema internacional de unidades, se utiliza el gramo por mol (gr/mol)Para el sistema inglés, la libra cada mol (lb/mol).

Ejemplos de Mol

Hay 70 gramos en 1 mol de Cloro gaseoso (Cl2)

Hay 23 gramos en 1 mol de Sodio (Na)

Hay 40 gramos en 1 mol de Hidróxido de Sodio (NaOH)

Hay 98 gramos en 1 mol de Ácido Sulfúrico (H2SO4)

Hay 36 gramos en 1 mol de Ácido Clorhídrico (HCl)

Hay 58 gramos en 1 mol de Cloruro de Sodio (NaCl)

Hay 52 gramos en 1 mol de Ácido Hipoclórico (HClO)

Hay 100 gramos en 1 mol de Ácido Perclórico (HClO4)

Hay 74 gramos en 1 mol de Hipoclorito de Sodio (NaClO)

Hay 63 gramos en 1 mol de Ácido Nítrico (HNO3)

Hay 101 gramos en 1 mol de Nitrato de Potasio (KNO3)

Hay 170 gramos en 1 mol de Nitrato de Plata (AgNO3)

Citado APA: (A. 2009,02. Mol. Revista Ejemplode.com. Obtenido 02, 2009, de https://www.ejemplode.com/38-quimica/592-mol.html)

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Autor: Redacción Ejemplode.com, año 2018

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Comentarios:

  1. hola me encanta su página sus definciones están excelentemente explicadas
    Por zena 02.21.12 a las 5:47:37
    1. informacion de masa y sustancia
      Por stepahnie medina 05.20.09 a las 21:51:36

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