Número De Avogadro

El Número de Avogadro, con un valor de 6.023x10²³, es decir, 602 300 000 000 000 000 000 000, indica las unidades, ya sea átomos o moléculas, que hay en un mol de una Sustancia cualquiera.

Por ejemplo, la Masa Molecular del Agua es de 18g/mol. Hay 18 gramos en cada mol de Agua. De manera que en 1 mol de Agua hay 6.023x10²³ moléculas de Agua. Este número de Moléculas pesan 18 gramos.

Aunque la molécula es infinitamente pequeña y los espacios intermoleculares de un gas son relativamente grandes en comparación con el tamaño de las moléculas (18ml de agua convertida en vapor ocuparían 22400ml en condiciones normales) se ha podido calcular por diversos métodos, independientes entre sí, el número de moléculas que contiene el volumen molar.

Así, por ejemplo, mediante el estudio de las láminas delgadas, viscosidad de los gases, movimiento browniano, color azul del cielo, luz emitida por un cuerpo negro incandescente, electrólisis, conductividad eléctrica de los gases, radioactividad, difracción de rayos X, etc. se encuentran valores del número de moléculas del Volumen Molar, que se denomina Número de Avogadro, o incluso Número de Loschmidt-Avogadro, muy concordantes.

El valor hoy aceptado, determinado por el método de la difracción de los Rayos X es 6.023x10²³, es decir, 602 300 000 000 000 000 000 000. Según Millikan, este número se conoce con un error relativo menor de aquel con el que puede conocerse la población de una ciudad como Nueva York en un instante dado.

El Número de Avogadro es tan Enorme que difícilmente podemos concebirlo. Los siguientes ejemplos pueden ayudarnos a comprender su magnitud:

1.- Supongamos una lámpara eléctrica que está totalmente vacía y que tiene un orificio a través del cual penetran en ella 1 millón de moléculas por segundo. Al cabo de 200 millones de años la presión seria de 1 atmósfera.

2.- Se vierte en el mar un vaso pequeño lleno de agua (unos 150 ml). Supongamos que se mezcla uniformemente con el agua de todos los mares. Se toma ahora un vaso con agua. En el mismo existen unas 1000 moléculas de las primitivas.

3.- Toda la Tierra, dividida en bolas de unos 15cm de diámetro, daría el número de Avogadro.

4.- Dato curioso: Se ha calculado que al respirar, aspiramos en cada inspiración unas doce moléculas de aire del que lanzó César hace unos 2000 años, cuando moribundo pronunció su célebre frase al ver a Bruto entre los conjurados: “¿Tu quoque, fili?”.

Se puede calcular la masa de un Átomo o de una Molécula dividiendo la Masa Molecular entre el Número de Avogadro.

Ejemplos de Número de Avogadro

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 18 gramos de Agua (H₂O)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 98 gramos de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 40 gramos de Hidróxido de Sodio (NaOH)

Hay 6.023x10²³ átomos en 1 mol ó 32 gramos de Azufre (S)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 58 gramos de Cloruro de Sodio (NaCl)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 170 gramos de Nitrato de Plata (AgNO₃)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 98 gramos de Ácido Fosfórico (H₃PO₄)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 16 gramos de Metano (CH₄)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 30 gramos de Etano (C₂H₆)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 46 gramos de Alcohol Etílico (C₂H₅OH)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 235 gramos de Cloruro Mercuroso (HgCl)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 65 gramos de Cianuro de Potasio (KCN)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 44 gramos de Propano (C₃H₈)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 58 gramos de Butano (C₄H₁₀)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 90 gramos de Acido Oxálico (C₂H₂O₄)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 17 gramos de Amoniaco (NH₃)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 58 gramos de Hidróxido de Magnesio [Mg(OH)₂]

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 32 gramos de Oxigeno Molecular (O₂)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 70 gramos de Cloro Molecular (Cl₂)

Hay 6.023x10²³ moléculas en 1 mol ó 98 gramos de Fosgeno (COCl₂)