Ejemplo de Eteres

Los Éteres, según la Química Orgánica, son compuestos que podemos suponer derivados de los alcoholes, por sustitución del Hidrógeno del Grupo Oxhidrilo (–OH) por otro Radical alquilo o Aromático.

A los Éteres también se les considera derivados del Agua por sustitución de los dos átomos de Hidrógeno por Radicales Orgánicos.

Haciendo una analogía con los óxidos metálicos, los Éteres son en realidad los Óxidos Orgánicos.

Tipos de Éteres

Si los dos radicales son iguales, se tienen los Éteres Simples, de forma R-O-R. Se puede tratar de dos radicales Metilo (-CH₃), o Etilo (-C₂H₅), Propilo (-C₃H₇) u otros más complejos aún.

Si los dos radicales son diferentes, se tienen los Éteres Mixtos, de forma R-O-R´. Pueden ser un Metilo (-CH₃) y un Etilo (-C₂H₅), un Metilo (-CH₃) y un Propilo (-C₃H₇), un Etilo (-C₂H₅) y un Propilo (-C₃H₇), por ejemplo.

Preparación de los Éteres

El Método General de Preparación de Éteres es el de Williamson, tratando un Alcoholato o Fenolato de Sodio con ioduro de alkilo:

Propiedades de los Éteres

El Éter más sencillo, el Dimetilico, es un gas. Los demás son liquidos ligeros muy volátiles, de puntos de ebullición mucho menores que el de los alcoholes de que derivan, y siendo los términos inferiores muy inflamables. Los mayores se vuelven cada vez más estables.

Los Éteres son compuestos estables e inactivos, por cuyo motivo se emplean como disolventes. A bajas temperaturas, los hidrácidos de los halógenos (como los Ácidos Clorhidrico HCl y Bromhidrico HBr), el Ácido Sulfúrico H₂SO₄ y otros compuestos inorgánicos se combinan con los éteres, formando complejos de tipo salino, que se denominan compuestos de Oxonio. Estos compuestos son inestables por descomponerse por el agua a la temperatura ordinaria. Tienen un formato de (R-O-R)HX.

Los Éteres más importantes

Éter Etílico (C₂H₅-O-C₂H₅): Se denomina simplemente éter o éter sulfúrico por obtenerse deshidratando el alcohol etílico con ácido sulfúrico concentrado, en un proceso continuo de eterificación, al añadir alcohol a una mezcla del mismo número de moléculas de Alcohol y Ácido sulfúrico calentada a 140°C.

El éter es un líquido incoloro, muy volátil, que hierve a 34.6°C, de baja viscosidad y densidad. Es muy inflamable y sus vapores mezclados con aire arden con explosión. Se disuelve poco en el agua y se emplea como disolvente, refrigerante y anestésico.

Éter Dimetilico (CH₃-O-CH₃): Es un gas y no tiene ninguna aplicación. Al obtenerse ahora otros alcoholes en escala industrial, es posible preparar otros éteres que van encontrando diversas aplicaciones.

Éter Diisopropilico (C₃H₇-O-C₃H₇): Se emplea entre otras cosas para extraer la nicotina del tabaco.

Éter MonoEtilico del Glicol (C₂H₅-O-C₂H₄OH): Mejor conocido como Cellosolve, se emplea extensamente como disolvente. Se obtiene a partir del Óxido de Etileno.

Óxido de Etileno [(CH₂)₂O]: Puede considerarse un éter interno del glicol. Tiene una estructura triangular que lleva dos -CH₂- y cierra con el átomo de Oxigeno.

Éter Difenilico (C₆H₅-O-C₆H₅): Tiene olor a geranio. Es muy estable y de punto de ebullición elevado, puede usarse, como el bifenilo, en calderas de vapor en sustitución del agua.

Anisol (C₆H₅-O-CH₃) y Fenetol (C₆H₅-O-C₂H₅): Éteres obtenidos por la síntesis de Williamson, se emplean en la preparación de perfumes.

Ejemplos de Éteres

1. Éter Etilico
2. Éter DiMetilico
3. Éter Propilico
4. Éter Diisopropilico
5. Éter Butilico
6. Éter MetilEtilico
7. Éter Monoetilico del Glicol
8. Éter Difenilico
9. Éter FenilMetilico o Anisol
10. Éter FenilEtilico o Fenetol
11. Anetol
12. Guayacol
13. Veratrol
14. Eugenol
15. Éter NaftilMetilico
16. Éter NaftilEtilico