Propiedades periódicas:

Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente.

Electronegatividad: Es la fuerza con que los átomos de un elemento atraen al par de electrones del enlace. La electronegatividad es creciente del Grupo I A al VII A y de abajo hacia arriba.

En general al combinarse dos elementos, la diferencia de electronegatividades nos da el tipo de enlace:

Diferencia de electronegatividades: 0, 0.2, 0.4, 0.6, 0.8,1.0,1.2,1.4,1.6: ENLACE COVALENTE.

Diferencia de electronegatividades: 1.8, 2.0, 2.2, 2.4, 2.8,12: ENLACE IÓNICO.

• Enlace lónico. Se lleva a cabo entre un metal y un no metal generalmente los grupos I y II de la tabla periódica, combinándose con el 5, 6 y 7 de la misma.

Ej: Cloruro de Sodio.

•    Enlaces covalentes:

a)    E.C. no polar: Se lleva a cabo entre 2 no metales, generalmente 2 átomos del mismo elemento, formando una verdadera molécula. Ej: O₂, N₂, H₂.

b)    E.C. polar: Se forma entre 2 no metales, comparten un electrón, pero la nube electrónica se desplaza hacia el más electronegativo, formando 2 polos, uno positivo y otro negativo. Ej: HCI donde el Cl^-1 es el más electronegativo.

c)    E.C. coordinado: Se forma entre 2 no metales, uno de los elementos cede 2 electrones al otro y ambos los comparten, al primero se le llama donador y a la que los recibe, receptor, y en química se indica con una flecha. Ej: H₂CO₃.

Energía de ionización. Es la energía necesaria para que un átomo, pase de tener carga neutra a ser un ión, es decir, tener una carga eléctrica.

Afinidad eléctrónica. Es la "preferencia" que tiene un elemento por los electrones, es decir la capacidad de recibir electrones.

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Referencias

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