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Propiedades periódicas:
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Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente.
Electronegatividad: Es la fuerza con que los átomos de un elemento atraen al par de electrones del enlace. La electronegatividad es creciente del Grupo I A al VII A y de abajo hacia arriba.
En general al combinarse dos elementos, la diferencia de electronegatividades nos da el tipo de enlace:
Diferencia de electronegatividades: 0, 0.2, 0.4, 0.6, 0.8,1.0,1.2,1.4,1.6: ENLACE COVALENTE.
Diferencia de electronegatividades: 1.8, 2.0, 2.2, 2.4, 2.8,12: ENLACE IÓNICO.
• Enlace lónico. Se lleva a cabo entre un metal y un no metal generalmente los grupos I y II de la tabla periódica, combinándose con el 5, 6 y 7 de la misma.
Ej: Cloruro de Sodio.
• Enlaces covalentes:
a) E.C. no polar: Se lleva a cabo entre 2 no metales, generalmente 2 átomos del mismo elemento, formando una verdadera molécula. Ej: O2, N2, H2.
b) E.C. polar: Se forma entre 2 no metales, comparten un electrón, pero la nube electrónica se desplaza hacia el más electronegativo, formando 2 polos, uno positivo y otro negativo. Ej: HCI donde el Cl-1 es el más electronegativo.
c) E.C. coordinado: Se forma entre 2 no metales, uno de los elementos cede 2 electrones al otro y ambos los comparten, al primero se le llama donador y a la que los recibe, receptor, y en química se indica con una flecha. Ej: H2CO3.
Energía de ionización. Es la energía necesaria para que un átomo, pase de tener carga neutra a ser un ión, es decir, tener una carga eléctrica.
Afinidad eléctrónica. Es la "preferencia" que tiene un elemento por los electrones, es decir la capacidad de recibir electrones.
| Keywords:
Propiedades periódicas, Propiedades periódicas, enlace, ión, energÃa, átomo, electrónes, |
| Fecha:
02-09-2010 17:30:13 |
Autor:
Ana |
Visitas:
7980 |
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Referencias
Educaplus.org: Propiedades Periódicas
2 comentarios en Propiedades periódicas
perla
[México]
14/10/2009
18:21:06
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como se efectuan
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lizbeth llontop sotomayor
[Perú]
01/09/2009
14:41:19
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me parece q brindan buena información q ayuda a q muchos adolescentes se instruyan y complementen más su cultura |
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