Ejemplo de Óxidos

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Autor: Redacción Ejemplode.com, año 2017

Un Óxido es el compuesto resultante de la combinación de un Elemento con el Oxígeno. A esta unión se le llama comúnmente Oxidación, cuando el proceso se da lentamente y sin liberación considerable de calor, como cuando el hierro se corroe en contacto con el aire.

Por otro lado, si la reacción es rápida, y va acompañada de desprendimiento de calor y luz, recibe el nombre de Combustión. Por ejemplo, al arder elementos No Metálicos, como el Azufre, el Carbono o el Fósforo, usando de comburente (agente que mantiene la combustión) el Oxígeno, se generan sus propios óxidos.

Tipos de Óxido:

Existen dos tipos de óxido, los cuales se forman a partir del elemento involucrado. Estos son:

Óxidos de Elementos No Metálicos:

Los principales elementos no metálicos con los que es capaz de interactuar el Oxígeno son el Carbono (C), el Fósforo (P), y el Azufre (S). Constituyen junto al Oxígeno (O), el Selenio (Se) y el Nitrógeno (N) la región de elementos no metálicos de la tabla periódica.

En el caso del Azufre y el Carbono, los resultados son gases. El Pentóxido de Difósforo es un producto sólido y blanco. Ya que los elementos no metálicos trabajan con más de una valencia, existen variedad de óxidos para un mismo elemento.

La nomenclatura de estos óxidos incluye los prefijos numéricos “mono”, “di”, “tri”, “tetra”, “penta”, para detallar cuántos átomos hay de cada elemento en la molécula debido a las diversas valencias.

Por otro lado, una segunda nomenclatura igual de válida para decir si se está utilizando valencia menor o mayor, son los prefijos “hipo” y “per”, y los sufijos “oso” e “ico”. En el listado de ejemplos del final se entenderá mejor la diferencia entre ambas maneras de nombrar estos compuestos.

C+O2 → CO2 (Dióxido de Carbono)

Dióxido de carbono

S+O2  →  SO2 (Dióxido de Azufre)

4P+5O2 → 2P2 O5 (Pentóxido de Difósforo)

Al combinarse con agua (H2O), los óxidos de elementos no metálicos generan ácidos, por lo que adoptan su segundo nombre Óxidos ácidos. Y al ser, como ya se ha comprendido, un estado previo a la mezcla con agua, se les asigna el nombre de Anhídridos.

SO2+H2 O→ H2 SO3 (Ácido Sulfuroso)

CO2+H2 O→ H2 CO3 (Ácido Carbónico)

P2 O5+3H2 O→ 2H3 PO4 (Ácido fosfórico)

13 ejemplos de óxidos no metálicos:

CO2 (Dióxido de Carbono)(El Carbono trabaja con valencia única de +4)

SO2 (Dióxido de Azufre)(El Azufre trabaja con valencia +4)

SO3 (Trióxido de Azufre)(El Azufre trabaja con valencia +6)

P2 O3 (Trióxido de Difósforo)(El Fósforo trabaja con valencia +3)

P2 O5 (Pentóxido de Difósforo) (El Fósforo trabaja con valencia +5)

SeO (Monóxido de Selenio)(El Selenio trabaja con valencia +2)

SeO2 (Dióxido de Selenio)(El Selenio trabaja con valencia +4. La fórmula original es Se2O4. Para fines prácticos se simplifica a la citada)

SeO3 (Trióxido de Selenio)(El Selenio trabaja con valencia +6. La fórmula original es Se2O6. Para fines prácticos se simplifica a la citada)

N2 O (Óxido Nitroso)(El Nitrógeno trabaja con valencia +1. Y son cuatro valencias más, por lo que la nomenclatura de prefijos y sufijos es la apropiada).

NO (Óxido Nítrico)(El Nitrógeno trabaja con valencia +2)

N2 O3 (Trióxido de Dinitrógeno)(El Nitrógeno trabaja con valencia +3)

NO2 (Dióxido de Nitrógeno)(El Nitrógeno trabaja con valencia +4)

N2 O5 (Pentóxido de Dinitrógeno)(El Nitrógeno trabaja con valencia +5)

Óxidos de Elementos Metálicos:

La mayoría de los metales se combinan con el oxígeno, generando productos que son sólidos a temperatura ambiente. La nomenclatura de estos óxidos puede depender de la valencia con que trabaje el metal, o puede ser sencilla:

Nomenclatura sencilla cuando el metal trabaja con única valencia:

4Al+3O2→2Al2 O3 (Óxido de Aluminio)

2Na+1/2 O2→Na2 O (Óxido de Sodio)

2Ca+O2→ 2CaO (Óxido de Calcio)

Valencia menor del metal: Se utiliza sufijo “oso”.

2Cu+1/2 O2→Cu2 O (Óxido cuproso)

2Fe+O2→FeO (Óxido Ferroso)

2Pb+O2→2PbO (Óxido Plumboso)

Valencia mayor del metal: Se utiliza sufijo “ico”

4Fe+3O2→2Fe2 O3 (Óxido Férrico)

Óxido férrico en clavos

2Cu+O2→2CuO (Óxido Cúprico)

2Pb+2O2→Pb2 O4 (Óxido Plúmbico)

Los óxidos metálicos toman coloraciones intensas, como el Óxido de Cobre (verde turquesa), y el Óxido de Fierro (rojo/anaranjado)

Al combinarse con agua (H2O), los óxidos de elementos metálicos generan Hidróxidos, productos de carácter básico o alcalino, por lo que adoptan el nombre de Óxidos básicos.

Na2 O+H2 O→2NaOH (Hidróxido de Sodio)

CaO+H2 O→Ca(OH)2 (Hidróxido de Calcio)

ZnO+H2 O→Zn(OH)2 (Hidróxido de Zinc)

31 ejemplos de óxidos metálicos:

Na2 O (Óxido de Sodio)(El Sodio trabaja con valencia única de +1)

CaO (Óxido de Calcio)(El Calcio trabaja con valencia única de +2)

MgO (Óxido de Magnesio)(El Magnesio trabaja con valencia única de +2)

K2 O (Óxido de Potasio)(El Potasio trabaja con valencia única de +1)

PbO (Óxido Plumboso)(El Plomo trabaja con valencia de +2)

Pb2 O4 (Óxido Plúmbico)(El plomo trabaja con valencia de +4)

Hg2 O (Óxido Mercuroso)(El Mercurio trabaja con valencia de +1)

HgO (Óxido Mercúrico)(El Mercurio trabaja con valencia de +2)

Ag2 O (Óxido de Plata)(El elemento Plata trabaja con valencia de +1)

ZnO (Óxido de Zinc)(El Zinc trabaja con valencia +2)

SrO (Óxido de Estroncio)(El Estroncio trabaja con valencia única de +2)

TiO2 (Dióxido de Titanio)(El Titanio trabaja con valencia de +2)

FeO (Óxido Ferroso)(El Fierro trabaja con valencia de +2)

Fe2 O3 (Óxido Férrico)(El Fierro trabaja con valencia de +3)

MnO2 (Dióxido de Manganeso)(El Manganeso trabaja con valencia de +4. La fórmula original es Mn2O4. Se simplifica)

Al2 O3 (Óxido de Aluminio)(El Aluminio trabaja con valencia +3)

V2 O5 (Pentóxido de Vanadio)(El Vanadio trabaja con valencia +5)

Cu2 O (Óxido Cuproso)(El Cobre trabaja con valencia +1)

CuO (Óxido Cúprico)(El Cobre trabaja con valencia +2)

CrO (Óxido de Cromo II)(El Cromo trabaja con valencia +2)

Cr2 O3 (Óxido de Cromo III)(El Cromo trabaja con valencia +3)

CrO3 (Óxido de Cromo VI)(El Cromo trabaja con valencia +6. La fórmula original es Cr2O6. Se ha simplificado)

In2 O3 (Óxido de Indio)(El Indio trabaja con valencia +3)

CdO (Óxido de Cadmio)(El Cadmio trabaja con valencia +2)

BaO (Óxido de Bario)(El Bario trabaja con valencia +2)

CoO (Óxido de Cobalto II)(El Cobalto trabaja con valencia +2)

Co2 O3 (Óxido de Cobalto III)(El Cobalto trabaja con valencia +3)

Au2 O (Óxido Auroso)(El Oro trabaja con valencia +1)

Au2 O3 (Óxido Áurico)(El Oro trabaja con valencia +3)

NiO (Óxido Niqueloso)(El Níquel trabaja con valencia +2)

Ni2 O3 (Óxido Niquélico)(El Níquel trabaja con valencia +3)

Citado APA: (A. 2017,03. Ejemplo de Óxidos. Revista Ejemplode.com. Obtenido 03, 2017, de http://www.ejemplode.com/38-quimica/4437-ejemplo_de_oxidos.html)

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