Una fórmula cuenta qué especies hay y en qué proporción
NaCl, NaOH, H2SO4 y Na2O2 no se distinguen memorizando terminaciones. Primero se reconocen iones y grupos; después se equilibran cargas y solo entonces se elige el nombre.
Ruta recomendada
Paso 1
Clasificación de compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos se clasifican por composición, estructura y comportamiento: óxidos, peróxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales son familias relacionadas pero distintas.
Paso 2
Sales
Una sal es un compuesto formado por cationes y aniones cuya proporción produce neutralidad eléctrica. Puede ser binaria, oxisal, ácida, básica, doble o hidratada.
Paso 3
Cloruros
Los cloruros son compuestos en los que aparece cloro con número de oxidación −1; en sales simples se reconoce como Cl−. El nombre debe indicar el estado del otro elemento cuando sea variable.
Paso 4
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios del hidrógeno. Pueden ser salinos, covalentes o metálicos, y el número de oxidación del H cambia según el elemento enlazado.
Paso 5
Hidróxidos
Un hidróxido contiene el grupo OH− asociado a un catión. Se formula equilibrando cargas y se nombra con número romano cuando el elemento presenta estados de oxidación variables.
Paso 6
Bases químicas
Una base puede definirse como especie que produce OH− en agua, acepta protones o dona un par electrónico, según el modelo químico empleado.
Paso 7
Sulfuros
Los sulfuros binarios contienen azufre con número de oxidación −2. En los iónicos se formulan con S2−; en materiales covalentes la estructura puede ser más compleja.
Paso 8
Oxisales
Las oxisales combinan un catión con un oxoanión derivado formalmente de un oxiácido. Su nombre conserva denominaciones como nitrato, sulfato, carbonato o fosfato.
Paso 9
Peróxidos
Un peróxido contiene un enlace O–O en el que cada oxígeno presenta número de oxidación −1. Puede ser iónico, molecular, orgánico o formar parte de un peroxoanión.
Paso 10
Oxiácidos
Los oxiácidos contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento, con una estructura capaz de mostrar comportamiento ácido. Sus nombres se relacionan con los oxoaniones correspondientes.
Paso 11
Hidratos
Un hidrato es un compuesto cristalino que incorpora una proporción definida de agua. La fórmula usa un punto y el nombre añade el prefijo que indica cuántas moléculas de H2O corresponden a cada unidad.
Comparación rápida
La familia se decide por el patrón químico completo.
| Familia | Rasgo | Ejemplo |
|---|---|---|
| Hidruro | H con otro elemento | NaH o NH3 |
| Hidróxido | Catión + OH− | Ca(OH)2 |
| Sal / oxisal | Catión + anión | NaCl / Na2SO4 |
| Peróxido | Enlace O–O | H2O2 |
| Hidrato | ·nH2O | CuSO4·5H2O |
Las cargas se justifican con tabla periódica y elementos y la explicación electrónica continúa en estructura atómica y configuración electrónica.
10 ejemplos explicados paso a paso
Cada caso separa problema, datos, principio, aplicación, razonamiento, resultado e interpretación.
Clasificación de compuestos inorgánicos: NaCl: clasificar sin adivinar
Se clasifica como sal binaria.
Problema: Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.
- Datos: NaCl, cloruro de sodio
- Principio: La secuencia segura es identificar elementos y grupos, comprobar números de oxidación y después asignar la familia.
- Aplicación: Se compara la fórmula con el criterio: patrón estructural que distingue cada familia.
- Razonamiento: La composición observada es Na+ y Cl−.
- Resultado: Se clasifica como sal binaria.
- Interpretación: La proporción 1:1 neutraliza las cargas.
Sales: NaCl: reconocer y nombrar
Cloruro de sodio; sal binaria.
Problema: Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.
- Datos: NaCl; composición: Na+ y Cl−
- Principio: La fórmula mínima debe equilibrar la carga positiva total y la negativa total.
- Aplicación: Se localiza catión, anión y neutralidad global y se separan las especies que forman la fórmula.
- Razonamiento: 1(+1) + 1(−1) = 0
- Resultado: Cloruro de sodio; sal binaria.
- Interpretación: La proporción 1:1 neutraliza las cargas.
Cloruros: NaCl: reconocer y nombrar
Cloruro de sodio; cloruro iónico.
Problema: Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.
- Datos: NaCl; composición: Na+ y Cl−
- Principio: En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
- Aplicación: Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
- Razonamiento: 1(+1)+1(−1)=0
- Resultado: Cloruro de sodio; cloruro iónico.
- Interpretación: Es el caso 1:1 más sencillo.
Hidruros: LiH: reconocer y nombrar
Hidruro de litio; hidruro salino.
Problema: Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.
- Datos: LiH; composición: Li+ y H−
- Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
- Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
- Razonamiento: 1(+1)+1(−1)=0
- Resultado: Hidruro de litio; hidruro salino.
- Interpretación: En hidruros metálicos, H tiene −1.
Hidróxidos: LiOH: reconocer y nombrar
Hidróxido de litio; hidróxido alcalino.
Problema: Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.
- Datos: LiOH; composición: Li+ y OH−
- Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
- Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
- Razonamiento: 1(+1)+1(−1)=0
- Resultado: Hidróxido de litio; hidróxido alcalino.
- Interpretación: Contiene un ion hidróxido por fórmula.
Bases químicas: NaOH: reconocer y nombrar
Hidróxido de sodio; base de Arrhenius y Brønsted.
Problema: Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.
- Datos: NaOH; composición: NaOH y H+
- Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
- Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
- Razonamiento: OH− + H+ → H2O
- Resultado: Hidróxido de sodio; base de Arrhenius y Brønsted.
- Interpretación: Aporta OH− en agua.
Sulfuros: Li2S: reconocer y nombrar
Sulfuro de litio; sulfuro iónico.
Problema: Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.
- Datos: Li2S; composición: Li+ y S2−
- Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
- Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
- Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
- Resultado: Sulfuro de litio; sulfuro iónico.
- Interpretación: Dos litios equilibran S2−.
Oxisales: NaNO3: reconocer y nombrar
Nitrato de sodio; nitrato.
Problema: Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.
- Datos: NaNO3; composición: Na+ y NO3−
- Principio: Se identifica el oxoanión completo, se conserva su carga y se equilibra con el catión.
- Aplicación: Se localiza catión unido a un anión poliatómico con oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
- Razonamiento: 1(+1)+1(−1)=0
- Resultado: Nitrato de sodio; nitrato.
- Interpretación: Contiene el oxoanión nitrato.
Peróxidos: H2O2: reconocer y nombrar
Peróxido de hidrógeno; peróxido molecular.
Problema: Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.
- Datos: H2O2; composición: H y grupo O–O
- Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
- Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
- Razonamiento: 2H(+1)+2O(−1)=0
- Resultado: Peróxido de hidrógeno; peróxido molecular.
- Interpretación: Cada oxígeno tiene número de oxidación −1.
Oxiácidos: HNO3: reconocer y nombrar
ácido nítrico; oxoácido de nitrógeno.
Problema: Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.
- Datos: HNO3; composición: H, N y O
- Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
- Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
- Razonamiento: H(+1)+N(+5)+3O(−2)=0
- Resultado: ácido nítrico; oxoácido de nitrógeno.
- Interpretación: Procede del anión nitrato.
Practica lo aprendido
Ejercicio 1
¿Por qué CaCl2 necesita dos cloruros?
Comprobar respuesta
Respuesta: Porque Ca2+ requiere dos Cl− para que la carga total sea cero.
1(+2)+2(−1)=0.
Ejercicio 2
¿Qué grupo distingue Na2O2 de Na2O?
Comprobar respuesta
Respuesta: El grupo peróxido O2 2− y su enlace O–O.
En el peróxido cada oxígeno está en −1.
Ejercicio 3
¿Por qué CuSO4·5H2O no se nombra igual que CuSO4?
Comprobar respuesta
Respuesta: Porque incorpora cinco aguas de hidratación.
Se añade pentahidratado.
Ejercicio 4
¿Qué diferencia sulfuro y sulfato?
Comprobar respuesta
Respuesta: Sulfuro contiene S en −2 sin oxígeno; sulfato es SO4 2−.
Pertenecen a sal binaria y oxisal, respectivamente.
Ejercicio 5
¿Qué se revisa antes del nombre?
Comprobar respuesta
Respuesta: Grupos, cargas, números de oxidación y proporción.
El nombre es la conclusión del análisis.
Errores frecuentes
Error: Nombrar antes de reconocer la familia.
Corrección: Localizar primero iones y grupos estructurales.
La terminación depende de la especie identificada.
Error: Cruzar cargas mecánicamente.
Corrección: Comprobar neutralidad y conservar grupos poliatómicos.
El cruce es un atajo, no la justificación.
Error: Confundir óxido y peróxido.
Corrección: Buscar si existe el grupo O–O.
El número de oxidación del oxígeno cambia.
Error: Contar todo H de un oxiácido como ionizable.
Corrección: Revisar la estructura y los enlaces O–H.
H3PO2 es monoprótico.
Error: Convertir una fórmula en instrucciones de manejo.
Corrección: Separar nomenclatura de seguridad experimental.
Varias sustancias del lote son corrosivas, tóxicas u oxidantes.
Pon a prueba lo aprendido
Pregunta 1 de 10
¿Qué resultado está justificado en «Clasificación de compuestos inorgánicos: NaCl: clasificar sin adivinar»?
Pregunta 2 de 10
¿Qué resultado está justificado en «Hidruros: LiH: reconocer y nombrar»?
Pregunta 3 de 10
¿Qué resultado está justificado en «Sulfuros: Li2S: reconocer y nombrar»?
Pregunta 4 de 10
¿Qué resultado está justificado en «Oxiácidos: HNO3: reconocer y nombrar»?
Pregunta 5 de 10
¿Qué resultado está justificado en «Cloruros: NaCl: reconocer y nombrar»?
Pregunta 6 de 10
¿Qué resultado está justificado en «Bases químicas: NaOH: reconocer y nombrar»?
Pregunta 7 de 10
¿Qué debe revisarse antes de nombrar?
Pregunta 8 de 10
¿Una fórmula demuestra por sí sola la solubilidad?
Pregunta 9 de 10
¿Cuándo se usa un número romano?
Pregunta 10 de 10
¿Qué error bloquea la formulación?
Resultado del test
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Revisa tus errores
Preguntas frecuentes
¿Qué estudia esta familia?
Cómo reconocer, formular, clasificar y nombrar compuestos inorgánicos frecuentes.
¿Por qué se empieza por las cargas?
Porque la neutralidad permite comprobar subíndices y estados de oxidación.
¿Sal y oxisal son equivalentes?
Toda oxisal es una sal, pero no toda sal contiene un oxoanión.
¿Hidróxido y base son lo mismo?
No. Muchos hidróxidos son bases, pero también existen bases sin OH en su fórmula.
¿Los ejemplos son prácticas de laboratorio?
No. Son ejercicios de reconocimiento y formulación; no autorizan manipulación de sustancias.
Fuentes y revisión editorial
Cómo citar este artículo
Editorial Ejemplode. (2026, 9 de agosto). Compuestos inorgánicos y nomenclatura: guía con ejemplos. https://www.ejemplode.com/quimica/compuestos-inorganicos-y-nomenclatura/
Fuentes consultadas
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Editorial Ejemplode
Responsable de la selección, verificación y actualización del contenido, los ejemplos y las fuentes.
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