Hidróxidos: guía y 100 ejemplos

Cómo reconocer hidróxidos

Un hidróxido contiene el grupo OH− asociado a un catión. Se formula equilibrando cargas y se nombra con número romano cuando el elemento presenta estados de oxidación variables. La clave práctica es localizar grupo OH− y catión compensador antes de nombrar.

Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.

Criterio	Qué observar	Límite
Rasgo central	grupo OH− y catión compensador	No decidir por una palabra aislada.
Contraste	contener O y H no basta: un alcohol no es un hidróxido iónico	Comparar la fórmula completa.
Condición	algunos hidróxidos son poco estables, anfóteros o se describen mejor como óxidos hidratados	Separar formulación y propiedades.

El diagrama organiza la lectura antes de aplicar nomenclatura.

Relación con la familia

Este tema pertenece a Compuestos inorgánicos y nomenclatura. Compáralo con bases químicas y hidruros. Para justificar cargas y estados, consulta tabla periódica y elementos.

100 ejemplos explicados paso a paso

1. LiOH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: LiOH; composición: Li+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+1)+1(−1)=0
Resultado: Hidróxido de litio; hidróxido alcalino.

Interpretación: Contiene un ion hidróxido por fórmula.

2. NaOH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: NaOH; composición: Na+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+1)+1(−1)=0
Resultado: Hidróxido de sodio; hidróxido alcalino.

Interpretación: Es una base fuerte en agua.

3. KOH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: KOH; composición: K+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+1)+1(−1)=0
Resultado: Hidróxido de potasio; hidróxido alcalino.

Interpretación: La fórmula es 1:1.

4. RbOH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: RbOH; composición: Rb+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+1)+1(−1)=0
Resultado: Hidróxido de rubidio; hidróxido alcalino.

Interpretación: El catión tiene +1.

5. CsOH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CsOH; composición: Cs+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+1)+1(−1)=0
Resultado: Hidróxido de cesio; hidróxido alcalino.

Interpretación: Es muy corrosivo.

6. Mg(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Mg(OH)2; composición: Mg2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de magnesio; hidróxido alcalinotérreo.

Interpretación: Los paréntesis agrupan dos OH.

7. Ca(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Ca(OH)2; composición: Ca2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de calcio; hidróxido alcalinotérreo.

Interpretación: Su solubilidad es limitada.

8. Sr(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Sr(OH)2; composición: Sr2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de estroncio; hidróxido alcalinotérreo.

Interpretación: Dos OH− equilibran Sr2+.

9. Ba(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Ba(OH)2; composición: Ba2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de bario; hidróxido alcalinotérreo.

Interpretación: Es soluble y cáustico.

10. Al(OH)3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Al(OH)3; composición: Al3+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+3)+3(−1)=0
Resultado: Hidróxido de aluminio; hidróxido anfótero.

Interpretación: Puede reaccionar con ácidos y con bases fuertes.

11. Fe(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Fe(OH)2; composición: Fe2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de hierro(II); hidróxido de metal variable.

Interpretación: El (II) distingue el estado de oxidación.

12. Fe(OH)3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Fe(OH)3; composición: Fe3+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+3)+3(−1)=0
Resultado: Hidróxido de hierro(III); hidróxido de metal variable.

Interpretación: Tres OH− indican hierro +3.

13. CuOH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CuOH; composición: Cu+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+1)+1(−1)=0
Resultado: Hidróxido de cobre(I); hidróxido poco estable.

Interpretación: Se transforma con facilidad; se usa como caso de formulación.

14. Cu(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Cu(OH)2; composición: Cu2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de cobre(II); hidróxido poco soluble.

Interpretación: El precipitado azul es un contexto frecuente.

15. Zn(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Zn(OH)2; composición: Zn2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de zinc; hidróxido anfótero.

Interpretación: La anfotericidad exige considerar el reactivo.

16. Cr(OH)3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Cr(OH)3; composición: Cr3+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+3)+3(−1)=0
Resultado: Hidróxido de cromo(III); hidróxido anfótero.

Interpretación: El cromo está en +3.

17. Mn(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Mn(OH)2; composición: Mn2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de manganeso(II); hidróxido de metal variable.

Interpretación: Puede oxidarse al aire.

18. Co(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Co(OH)2; composición: Co2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de cobalto(II); hidróxido de metal variable.

Interpretación: Dos OH− equilibran Co2+.

19. Ni(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Ni(OH)2; composición: Ni2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de níquel(II); hidróxido de metal variable.

Interpretación: El número romano es necesario.

20. Cd(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Cd(OH)2; composición: Cd2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de cadmio; hidróxido tóxico.

Interpretación: El ejemplo no implica una práctica de laboratorio.

21. Sn(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Sn(OH)2; composición: Sn2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de estaño(II); hidróxido anfótero.

Interpretación: Se diferencia de Sn(OH)4.

22. Sn(OH)4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Sn(OH)4; composición: Sn4+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+4)+4(−1)=0
Resultado: Hidróxido de estaño(IV); hidróxido anfótero hidratado.

Interpretación: A menudo se describe como óxido hidratado.

23. Pb(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Pb(OH)2; composición: Pb2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidróxido de plomo(II); hidróxido anfótero.

Interpretación: El plomo exige precaución por toxicidad.

24. Bi(OH)3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Bi(OH)3; composición: Bi3+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+3)+3(−1)=0
Resultado: Hidróxido de bismuto(III); hidróxido de metal variable.

Interpretación: Tres OH− equilibran Bi3+.

25. La(OH)3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: La(OH)3; composición: La3+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se localiza grupo OH− y catión compensador y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+3)+3(−1)=0
Resultado: Hidróxido de lantano; hidróxido de lantánido.

Interpretación: El lantano aparece principalmente en +3.

26. Hidróxido de litio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de litio; especies: Li+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+1)+1(−1)=0
Fórmula resultante: LiOH.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de litio. Contiene un ion hidróxido por fórmula.

27. Hidróxido de sodio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de sodio; especies: Na+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+1)+1(−1)=0
Fórmula resultante: NaOH.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de sodio. Es una base fuerte en agua.

28. Hidróxido de potasio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de potasio; especies: K+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+1)+1(−1)=0
Fórmula resultante: KOH.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de potasio. La fórmula es 1:1.

29. Hidróxido de rubidio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de rubidio; especies: Rb+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+1)+1(−1)=0
Fórmula resultante: RbOH.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de rubidio. El catión tiene +1.

30. Hidróxido de cesio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de cesio; especies: Cs+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+1)+1(−1)=0
Fórmula resultante: CsOH.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de cesio. Es muy corrosivo.

31. Hidróxido de magnesio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de magnesio; especies: Mg2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Mg(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de magnesio. Los paréntesis agrupan dos OH.

32. Hidróxido de calcio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de calcio; especies: Ca2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Ca(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de calcio. Su solubilidad es limitada.

33. Hidróxido de estroncio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de estroncio; especies: Sr2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Sr(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de estroncio. Dos OH− equilibran Sr2+.

34. Hidróxido de bario: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de bario; especies: Ba2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Ba(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de bario. Es soluble y cáustico.

35. Hidróxido de aluminio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de aluminio; especies: Al3+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+3)+3(−1)=0
Fórmula resultante: Al(OH)3.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de aluminio. Puede reaccionar con ácidos y con bases fuertes.

36. Hidróxido de hierro(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de hierro(II); especies: Fe2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Fe(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de hierro(II). El (II) distingue el estado de oxidación.

37. Hidróxido de hierro(III): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de hierro(III); especies: Fe3+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+3)+3(−1)=0
Fórmula resultante: Fe(OH)3.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de hierro(III). Tres OH− indican hierro +3.

38. Hidróxido de cobre(I): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de cobre(I); especies: Cu+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+1)+1(−1)=0
Fórmula resultante: CuOH.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de cobre(I). Se transforma con facilidad; se usa como caso de formulación.

39. Hidróxido de cobre(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de cobre(II); especies: Cu2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Cu(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de cobre(II). El precipitado azul es un contexto frecuente.

40. Hidróxido de zinc: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de zinc; especies: Zn2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Zn(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de zinc. La anfotericidad exige considerar el reactivo.

41. Hidróxido de cromo(III): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de cromo(III); especies: Cr3+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+3)+3(−1)=0
Fórmula resultante: Cr(OH)3.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de cromo(III). El cromo está en +3.

42. Hidróxido de manganeso(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de manganeso(II); especies: Mn2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Mn(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de manganeso(II). Puede oxidarse al aire.

43. Hidróxido de cobalto(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de cobalto(II); especies: Co2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Co(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de cobalto(II). Dos OH− equilibran Co2+.

44. Hidróxido de níquel(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de níquel(II); especies: Ni2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Ni(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de níquel(II). El número romano es necesario.

45. Hidróxido de cadmio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de cadmio; especies: Cd2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Cd(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de cadmio. El ejemplo no implica una práctica de laboratorio.

46. Hidróxido de estaño(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de estaño(II); especies: Sn2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Sn(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de estaño(II). Se diferencia de Sn(OH)4.

47. Hidróxido de estaño(IV): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de estaño(IV); especies: Sn4+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+4)+4(−1)=0
Fórmula resultante: Sn(OH)4.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de estaño(IV). A menudo se describe como óxido hidratado.

48. Hidróxido de plomo(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de plomo(II); especies: Pb2+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+2(−1)=0
Fórmula resultante: Pb(OH)2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de plomo(II). El plomo exige precaución por toxicidad.

49. Hidróxido de bismuto(III): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de bismuto(III); especies: Bi3+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+3)+3(−1)=0
Fórmula resultante: Bi(OH)3.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de bismuto(III). Tres OH− equilibran Bi3+.

50. Hidróxido de lantano: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidróxido de lantano; especies: La3+ y OH−
Principio: Cada grupo OH aporta carga −1; los paréntesis se usan cuando hay más de uno.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+3)+3(−1)=0
Fórmula resultante: La(OH)3.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidróxido de lantano. El lantano aparece principalmente en +3.