Bases químicas: guía y 100 ejemplos

Cómo reconocer bases químicas

Una base puede definirse como especie que produce OH− en agua, acepta protones o dona un par electrónico, según el modelo químico empleado. La clave práctica es localizar capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico antes de nombrar.

Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.

Criterio	Qué observar	Límite
Rasgo central	capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico	No decidir por una palabra aislada.
Contraste	base fuerte no significa disolución concentrada, y base no equivale siempre a hidróxido	Comparar la fórmula completa.
Condición	el comportamiento ácido-base depende del medio, el disolvente y la reacción considerada	Separar formulación y propiedades.

El diagrama organiza la lectura antes de aplicar nomenclatura.

Relación con la familia

Este tema pertenece a Compuestos inorgánicos y nomenclatura. Compáralo con hidróxidos y sales. Para justificar cargas y estados, consulta tabla periódica y elementos.

100 ejemplos explicados paso a paso

1. NaOH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: NaOH; composición: NaOH y H+
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: OH− + H+ → H2O
Resultado: Hidróxido de sodio; base de Arrhenius y Brønsted.

Interpretación: Aporta OH− en agua.

2. KOH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: KOH; composición: KOH y H+
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: OH− + H+ → H2O
Resultado: Hidróxido de potasio; base de Arrhenius y Brønsted.

Interpretación: Es fuerte en disolución acuosa.

3. LiOH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: LiOH; composición: LiOH y H+
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: OH− + H+ → H2O
Resultado: Hidróxido de litio; base de Arrhenius.

Interpretación: La fuerza no debe confundirse con concentración.

4. Ca(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Ca(OH)2; composición: Ca(OH)2 y 2H+
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2OH− + 2H+ → 2H2O
Resultado: Hidróxido de calcio; base de Arrhenius.

Interpretación: Cada fórmula contiene dos OH−.

5. Ba(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Ba(OH)2; composición: Ba(OH)2 y 2H+
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2OH− + 2H+ → 2H2O
Resultado: Hidróxido de bario; base de Arrhenius.

Interpretación: Es cáustico y tóxico.

6. Mg(OH)2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Mg(OH)2; composición: Mg(OH)2 y 2H+
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2OH− + 2H+ → 2H2O
Resultado: Hidróxido de magnesio; base poco soluble.

Interpretación: La baja solubilidad limita el OH− disponible.

7. NH3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: NH3; composición: NH3 y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−
Resultado: Amoníaco; base de Brønsted y Lewis.

Interpretación: Acepta un protón del agua.

8. Na2CO3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Na2CO3; composición: CO3 2− y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: CO3 2− + H2O ⇌ HCO3− + OH−
Resultado: Carbonato de sodio; sal con anión básico.

Interpretación: La basicidad procede de la hidrólisis del carbonato.

9. K2CO3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: K2CO3; composición: CO3 2− y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: CO3 2− + H2O ⇌ HCO3− + OH−
Resultado: Carbonato de potasio; sal con anión básico.

Interpretación: No contiene OH− en la fórmula, pero aumenta el pH.

10. NaHCO3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: NaHCO3; composición: HCO3− y H+
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: HCO3− + H+ → H2CO3
Resultado: Hidrogenocarbonato de sodio; base débil anfiprótica.

Interpretación: Puede aceptar o ceder protones según el medio.

11. Na3PO4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Na3PO4; composición: PO4 3− y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: PO4 3− + H2O ⇌ HPO4 2− + OH−
Resultado: Fosfato de sodio; sal básica.

Interpretación: El fosfato acepta protones.

12. K3PO4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: K3PO4; composición: PO4 3− y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: PO4 3− + H2O ⇌ HPO4 2− + OH−
Resultado: Fosfato de potasio; sal básica.

Interpretación: La carga del catión no causa la basicidad.

13. CaO: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CaO; composición: CaO y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: CaO + H2O → Ca(OH)2
Resultado: óxido de calcio; óxido básico.

Interpretación: Forma un hidróxido al hidratarse.

14. MgO: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: MgO; composición: MgO y 2H+
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O
Resultado: óxido de magnesio; óxido básico.

Interpretación: Neutraliza ácidos sin contener OH−.

15. BaO: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: BaO; composición: BaO y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: BaO + H2O → Ba(OH)2
Resultado: óxido de bario; óxido básico.

Interpretación: La reacción con agua produce una base fuerte.

16. Na2O: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Na2O; composición: Na2O y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Na2O + H2O → 2NaOH
Resultado: óxido de sodio; óxido básico.

Interpretación: Un mol produce dos moles de NaOH.

17. K2O: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: K2O; composición: K2O y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: K2O + H2O → 2KOH
Resultado: óxido de potasio; óxido básico.

Interpretación: Debe distinguirse del peróxido K2O2.

18. Li2O: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Li2O; composición: Li2O y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Li2O + H2O → 2LiOH
Resultado: óxido de litio; óxido básico.

Interpretación: La fórmula contiene O2−, no O2 2−.

19. ZnO: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: ZnO; composición: ZnO y ácido o base
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
Resultado: óxido de zinc; óxido anfótero.

Interpretación: Su comportamiento depende del medio.

20. Al2O3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Al2O3; composición: Al2O3 y ácido o base
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O
Resultado: óxido de aluminio; óxido anfótero.

Interpretación: No se clasifica como base en cualquier condición.

21. Na2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Na2S; composición: S2− y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: S2− + H2O ⇌ HS− + OH−
Resultado: Sulfuro de sodio; sal básica.

Interpretación: El anión sulfuro acepta protones.

22. K2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: K2S; composición: S2− y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: S2− + H2O ⇌ HS− + OH−
Resultado: Sulfuro de potasio; sal básica.

Interpretación: Puede liberar especies tóxicas en medio ácido.

23. NaF: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: NaF; composición: F− y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: F− + H2O ⇌ HF + OH−
Resultado: Fluoruro de sodio; sal débilmente básica.

Interpretación: F− es la base conjugada de un ácido débil.

24. CH3COONa: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CH3COONa; composición: CH3COO− y H2O
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH−
Resultado: Acetato de sodio; sal con anión básico.

Interpretación: Es frontera con química orgánica.

25. HPO4 2−: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HPO4 2−; composición: HPO4 2− y H+
Principio: Antes de clasificar una base hay que declarar el modelo: Arrhenius, Brønsted–Lowry o Lewis.
Aplicación: Se localiza capacidad de producir OH−, aceptar H+ o donar un par electrónico y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: HPO4 2− + H+ ⇌ H2PO4−
Resultado: Hidrogenofosfato; base de Brønsted anfiprótica.

Interpretación: Puede aceptar un protón.