Hidruros: guía y 100 ejemplos

Cómo reconocer hidruros

Los hidruros son compuestos binarios del hidrógeno. Pueden ser salinos, covalentes o metálicos, y el número de oxidación del H cambia según el elemento enlazado. La clave práctica es localizar hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace antes de nombrar.

Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.

Criterio	Qué observar	Límite
Rasgo central	hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace	No decidir por una palabra aislada.
Contraste	hidruro no equivale automáticamente a ácido ni a ion H− libre	Comparar la fórmula completa.
Condición	la fórmula empírica no siempre revela enlaces multicentro o estructuras intersticiales	Separar formulación y propiedades.

El diagrama organiza la lectura antes de aplicar nomenclatura.

Relación con la familia

Este tema pertenece a Compuestos inorgánicos y nomenclatura. Compáralo con cloruros y hidróxidos. Para justificar cargas y estados, consulta tabla periódica y elementos.

100 ejemplos explicados paso a paso

1. LiH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: LiH; composición: Li+ y H−
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+1)+1(−1)=0
Resultado: Hidruro de litio; hidruro salino.

Interpretación: En hidruros metálicos, H tiene −1.

2. NaH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: NaH; composición: Na+ y H−
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+1)+1(−1)=0
Resultado: Hidruro de sodio; hidruro salino.

Interpretación: Reacciona con agua; el ejemplo no es una práctica de manipulación.

3. KH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: KH; composición: K+ y H−
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+1)+1(−1)=0
Resultado: Hidruro de potasio; hidruro salino.

Interpretación: El hidrógeno actúa como anión.

4. RbH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: RbH; composición: Rb+ y H−
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+1)+1(−1)=0
Resultado: Hidruro de rubidio; hidruro salino.

Interpretación: La proporción es 1:1.

5. CsH: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CsH; composición: Cs+ y H−
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+1)+1(−1)=0
Resultado: Hidruro de cesio; hidruro salino.

Interpretación: No debe manipularse como actividad escolar.

6. BeH2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: BeH2; composición: Be y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Be(+2)+2H(−1)=0
Resultado: Hidruro de berilio; hidruro covalente polimérico.

Interpretación: La fórmula mínima no describe por sí sola toda la estructura.

7. MgH2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: MgH2; composición: Mg2+ y H−
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidruro de magnesio; hidruro metálico.

Interpretación: Dos hidruros equilibran Mg2+.

8. CaH2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CaH2; composición: Ca2+ y H−
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidruro de calcio; hidruro salino.

Interpretación: Es un compuesto sensible al agua.

9. SrH2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: SrH2; composición: Sr2+ y H−
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidruro de estroncio; hidruro salino.

Interpretación: El estroncio aporta +2.

10. BaH2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: BaH2; composición: Ba2+ y H−
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+2(−1)=0
Resultado: Hidruro de bario; hidruro salino.

Interpretación: La neutralidad exige dos H−.

11. AlH3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: AlH3; composición: Al y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Al(+3)+3H(−1)=0
Resultado: Hidruro de aluminio, alano; hidruro covalente.

Interpretación: Alano es un nombre de hidruro progenitor.

12. B2H6: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: B2H6; composición: B y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2B(+3)+6H(−1)=0, conteo formal
Resultado: Diborano(6); hidruro covalente deficiente en electrones.

Interpretación: El balance formal no explica sus enlaces multicentro.

13. CH4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CH4; composición: C y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: C(−4)+4H(+1)=0
Resultado: Metano; hidruro covalente.

Interpretación: Aquí H suele asignarse +1.

14. SiH4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: SiH4; composición: Si y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Si(−4)+4H(+1)=0
Resultado: Silano; hidruro covalente.

Interpretación: Es análogo de grupo del metano, no idéntico en reactividad.

15. GeH4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: GeH4; composición: Ge y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Ge(−4)+4H(+1)=0
Resultado: Germano; hidruro covalente.

Interpretación: La fórmula muestra cuatro enlaces Ge–H.

16. NH3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: NH3; composición: N y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: N(−3)+3H(+1)=0
Resultado: Azano, amoníaco; hidruro covalente.

Interpretación: Amoníaco es el nombre conservado habitual.

17. PH3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: PH3; composición: P y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: P(−3)+3H(+1)=0
Resultado: Fosfano; hidruro covalente.

Interpretación: No debe confundirse con un hidruro salino.

18. AsH3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: AsH3; composición: As y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: As(−3)+3H(+1)=0
Resultado: Arsano; hidruro covalente.

Interpretación: Es un compuesto extremadamente tóxico.

19. SbH3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: SbH3; composición: Sb y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Sb(−3)+3H(+1)=0
Resultado: Estibano; hidruro covalente.

Interpretación: El ejemplo es nomenclatural, no experimental.

20. H2O: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H2O; composición: O y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: O(−2)+2H(+1)=0
Resultado: Oxidano, agua; hidruro progenitor del oxígeno.

Interpretación: Agua es el nombre retenido de uso general.

21. H2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H2S; composición: S y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: S(−2)+2H(+1)=0
Resultado: Sulfano; hidruro covalente.

Interpretación: En disolución acuosa también se trata como ácido hidrácido.

22. H2Se: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H2Se; composición: Se y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Se(−2)+2H(+1)=0
Resultado: Selano; hidruro covalente.

Interpretación: El contexto determina si se nombra como hidruro o ácido.

23. H2Te: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H2Te; composición: Te y H
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Te(−2)+2H(+1)=0
Resultado: Telano; hidruro covalente.

Interpretación: Es un ejemplo avanzado y tóxico.

24. HF: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HF; composición: H y F
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+F(−1)=0
Resultado: Fluorano, fluoruro de hidrógeno; haluro de hidrógeno.

Interpretación: En agua se denomina ácido fluorhídrico.

25. HCl: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HCl; composición: H y Cl
Principio: Con elementos menos electronegativos, H suele tratarse como −1; con no metales más electronegativos, suele ser +1.
Aplicación: Se localiza hidrógeno unido a otro elemento y tipo de enlace y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+Cl(−1)=0
Resultado: Clorano, cloruro de hidrógeno; haluro de hidrógeno.

Interpretación: Ácido clorhídrico se reserva para la disolución acuosa.