Química

Cloruros: 100 ejemplos explicados

NaCl y FeCl3 contienen cloro, pero la cantidad de cloruros revela una carga metálica diferente.

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Los cloruros son compuestos en los que aparece cloro con número de oxidación −1; en sales simples se reconoce como Cl−. El nombre debe indicar el estado del otro elemento cuando sea variable.

    Cómo reconocer cloruros

    Los cloruros son compuestos en los que aparece cloro con número de oxidación −1; en sales simples se reconoce como Cl−. El nombre debe indicar el estado del otro elemento cuando sea variable. La clave práctica es localizar cloro en −1 y proporción estequiométrica antes de nombrar.

    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.

    CriterioQué observarLímite
    Rasgo centralcloro en −1 y proporción estequiométricaNo decidir por una palabra aislada.
    Contrastecloruro no significa clorato, hipoclorito ni ácido clorhídrico acuosoComparar la fórmula completa.
    Condiciónalgunos cloruros presentan enlace covalente o forman complejos; no todos son sales iónicas simplesSeparar formulación y propiedades.
    Diagrama para reconocer cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    El diagrama organiza la lectura antes de aplicar nomenclatura.

    Relación con la familia

    Este tema pertenece a Compuestos inorgánicos y nomenclatura. Compáralo con sales y hidratos. Para justificar cargas y estados, consulta tabla periódica y elementos.

    100 ejemplos explicados paso a paso

    1

    1. NaCl: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    NaCl; composición: Na+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de sodio; cloruro iónico.

    Interpretación: Es el caso 1:1 más sencillo.

    2

    2. KCl: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    KCl; composición: K+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de potasio; cloruro iónico.

    Interpretación: El potasio forma K+.

    3

    3. LiCl: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    LiCl; composición: Li+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de litio; cloruro iónico.

    Interpretación: La proporción mínima es 1:1.

    4

    4. RbCl: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    RbCl; composición: Rb+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de rubidio; cloruro iónico.

    Interpretación: El rubidio pertenece al grupo 1.

    5

    5. CsCl: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    CsCl; composición: Cs+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de cesio; cloruro iónico.

    Interpretación: No se deduce la estructura cristalina solo de la fórmula.

    6

    6. MgCl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    MgCl2; composición: Mg2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de magnesio; cloruro iónico.

    Interpretación: Dos cloruros compensan Mg2+.

    7

    7. CaCl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    CaCl2; composición: Ca2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de calcio; cloruro iónico.

    Interpretación: La fórmula no se escribe CaCl.

    8

    8. SrCl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    SrCl2; composición: Sr2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de estroncio; cloruro iónico.

    Interpretación: El estroncio presenta carga +2.

    9

    9. BaCl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    BaCl2; composición: Ba2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de bario; cloruro iónico.

    Interpretación: El subíndice 2 recae sobre Cl.

    10

    10. AlCl3: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    AlCl3; composición: Al3+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+3)+3(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de aluminio; cloruro con carácter covalente importante.

    Interpretación: La fórmula se balancea 1:3, aunque el enlace no sea puramente iónico.

    11

    11. FeCl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    FeCl2; composición: Fe2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de hierro(II); cloruro de metal variable.

    Interpretación: El (II) distingue esta sal de FeCl3.

    12

    12. FeCl3: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    FeCl3; composición: Fe3+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+3)+3(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de hierro(III); cloruro de metal variable.

    Interpretación: El hierro está en +3.

    13

    13. CuCl: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    CuCl; composición: Cu+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de cobre(I); cloruro de metal variable.

    Interpretación: El (I) es indispensable para distinguirlo.

    14

    14. CuCl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    CuCl2; composición: Cu2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de cobre(II); cloruro de metal variable.

    Interpretación: Dos cloruros indican cobre +2.

    15

    15. ZnCl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    ZnCl2; composición: Zn2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de zinc; cloruro iónico.

    Interpretación: El zinc se nombra sin número romano en este nivel.

    16

    16. AgCl: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    AgCl; composición: Ag+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de plata; cloruro poco soluble.

    Interpretación: La baja solubilidad permite precipitarlo.

    17

    17. Hg2Cl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    Hg2Cl2; composición: Hg2 2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de mercurio(I); cloruro con catión dimérico.

    Interpretación: El catión es Hg2 2+, no un Hg+ aislado.

    18

    18. HgCl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    HgCl2; composición: Hg2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de mercurio(II); cloruro molecular.

    Interpretación: El mercurio está en +2.

    19

    19. SnCl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    SnCl2; composición: Sn2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de estaño(II); cloruro de metal variable.

    Interpretación: Se diferencia de SnCl4 por el estado de oxidación.

    20

    20. SnCl4: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    SnCl4; composición: Sn4+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+4)+4(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de estaño(IV); cloruro molecular.

    Interpretación: Cuatro cloruros corresponden a estaño +4.

    21

    21. PbCl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    PbCl2; composición: Pb2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de plomo(II); cloruro de metal variable.

    Interpretación: El número romano evita ambigüedad.

    22

    22. CoCl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    CoCl2; composición: Co2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de cobalto(II); cloruro de metal variable.

    Interpretación: Puede formar hidratos, que se nombran aparte.

    23

    23. NiCl2: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    NiCl2; composición: Ni2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de níquel(II); cloruro de metal variable.

    Interpretación: El níquel está en +2.

    24

    24. CrCl3: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    CrCl3; composición: Cr3+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+3)+3(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de cromo(III); cloruro de metal variable.

    Interpretación: Tres cloruros equilibran Cr3+.

    25

    25. NH4Cl: reconocer y nombrar

    Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

    Fórmula y datos
    NH4Cl; composición: NH4+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se localiza cloro en −1 y proporción estequiométrica y se separan las especies que forman la fórmula.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado
    Cloruro de amonio; cloruro de amonio.

    Interpretación: El catión es poliatómico.

    26

    26. Cloruro de sodio: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de sodio; especies: Na+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+1)+1(−1)=0
    Fórmula resultante
    NaCl.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de sodio. Es el caso 1:1 más sencillo.

    27

    27. Cloruro de potasio: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de potasio; especies: K+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+1)+1(−1)=0
    Fórmula resultante
    KCl.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de potasio. El potasio forma K+.

    28

    28. Cloruro de litio: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de litio; especies: Li+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+1)+1(−1)=0
    Fórmula resultante
    LiCl.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de litio. La proporción mínima es 1:1.

    29

    29. Cloruro de rubidio: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de rubidio; especies: Rb+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+1)+1(−1)=0
    Fórmula resultante
    RbCl.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de rubidio. El rubidio pertenece al grupo 1.

    30

    30. Cloruro de cesio: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de cesio; especies: Cs+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+1)+1(−1)=0
    Fórmula resultante
    CsCl.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de cesio. No se deduce la estructura cristalina solo de la fórmula.

    31

    31. Cloruro de magnesio: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de magnesio; especies: Mg2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    MgCl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de magnesio. Dos cloruros compensan Mg2+.

    32

    32. Cloruro de calcio: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de calcio; especies: Ca2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    CaCl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de calcio. La fórmula no se escribe CaCl.

    33

    33. Cloruro de estroncio: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de estroncio; especies: Sr2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    SrCl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de estroncio. El estroncio presenta carga +2.

    34

    34. Cloruro de bario: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de bario; especies: Ba2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    BaCl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de bario. El subíndice 2 recae sobre Cl.

    35

    35. Cloruro de aluminio: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de aluminio; especies: Al3+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+3)+3(−1)=0
    Fórmula resultante
    AlCl3.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de aluminio. La fórmula se balancea 1:3, aunque el enlace no sea puramente iónico.

    36

    36. Cloruro de hierro(II): escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de hierro(II); especies: Fe2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    FeCl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de hierro(II). El (II) distingue esta sal de FeCl3.

    37

    37. Cloruro de hierro(III): escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de hierro(III); especies: Fe3+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+3)+3(−1)=0
    Fórmula resultante
    FeCl3.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de hierro(III). El hierro está en +3.

    38

    38. Cloruro de cobre(I): escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de cobre(I); especies: Cu+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+1)+1(−1)=0
    Fórmula resultante
    CuCl.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de cobre(I). El (I) es indispensable para distinguirlo.

    39

    39. Cloruro de cobre(II): escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de cobre(II); especies: Cu2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    CuCl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de cobre(II). Dos cloruros indican cobre +2.

    40

    40. Cloruro de zinc: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de zinc; especies: Zn2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    ZnCl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de zinc. El zinc se nombra sin número romano en este nivel.

    41

    41. Cloruro de plata: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de plata; especies: Ag+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+1)+1(−1)=0
    Fórmula resultante
    AgCl.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de plata. La baja solubilidad permite precipitarlo.

    42

    42. Cloruro de mercurio(I): escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de mercurio(I); especies: Hg2 2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    Hg2Cl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de mercurio(I). El catión es Hg2 2+, no un Hg+ aislado.

    43

    43. Cloruro de mercurio(II): escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de mercurio(II); especies: Hg2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    HgCl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de mercurio(II). El mercurio está en +2.

    44

    44. Cloruro de estaño(II): escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de estaño(II); especies: Sn2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    SnCl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de estaño(II). Se diferencia de SnCl4 por el estado de oxidación.

    45

    45. Cloruro de estaño(IV): escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de estaño(IV); especies: Sn4+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+4)+4(−1)=0
    Fórmula resultante
    SnCl4.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de estaño(IV). Cuatro cloruros corresponden a estaño +4.

    46

    46. Cloruro de plomo(II): escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de plomo(II); especies: Pb2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    PbCl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de plomo(II). El número romano evita ambigüedad.

    47

    47. Cloruro de cobalto(II): escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de cobalto(II); especies: Co2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    CoCl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de cobalto(II). Puede formar hidratos, que se nombran aparte.

    48

    48. Cloruro de níquel(II): escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de níquel(II); especies: Ni2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+2)+2(−1)=0
    Fórmula resultante
    NiCl2.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de níquel(II). El níquel está en +2.

    49

    49. Cloruro de cromo(III): escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de cromo(III); especies: Cr3+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+3)+3(−1)=0
    Fórmula resultante
    CrCl3.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de cromo(III). Tres cloruros equilibran Cr3+.

    50

    50. Cloruro de amonio: escribir la fórmula

    Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

    Nombre y especies
    Cloruro de amonio; especies: NH4+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
    Razonamiento
    1(+1)+1(−1)=0
    Fórmula resultante
    NH4Cl.

    Interpretación: La fórmula corresponde a cloruro de amonio. El catión es poliatómico.

    51

    51. NaCl: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    NaCl, cloruro de sodio
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Na+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro iónico.

    Interpretación: Es el caso 1:1 más sencillo.

    52

    52. KCl: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    KCl, cloruro de potasio
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es K+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro iónico.

    Interpretación: El potasio forma K+.

    53

    53. LiCl: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    LiCl, cloruro de litio
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Li+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro iónico.

    Interpretación: La proporción mínima es 1:1.

    54

    54. RbCl: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    RbCl, cloruro de rubidio
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Rb+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro iónico.

    Interpretación: El rubidio pertenece al grupo 1.

    55

    55. CsCl: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    CsCl, cloruro de cesio
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Cs+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro iónico.

    Interpretación: No se deduce la estructura cristalina solo de la fórmula.

    56

    56. MgCl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    MgCl2, cloruro de magnesio
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Mg2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro iónico.

    Interpretación: Dos cloruros compensan Mg2+.

    57

    57. CaCl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    CaCl2, cloruro de calcio
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Ca2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro iónico.

    Interpretación: La fórmula no se escribe CaCl.

    58

    58. SrCl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    SrCl2, cloruro de estroncio
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Sr2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro iónico.

    Interpretación: El estroncio presenta carga +2.

    59

    59. BaCl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    BaCl2, cloruro de bario
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Ba2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro iónico.

    Interpretación: El subíndice 2 recae sobre Cl.

    60

    60. AlCl3: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    AlCl3, cloruro de aluminio
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Al3+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro con carácter covalente importante.

    Interpretación: La fórmula se balancea 1:3, aunque el enlace no sea puramente iónico.

    61

    61. FeCl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    FeCl2, cloruro de hierro(II)
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Fe2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro de metal variable.

    Interpretación: El (II) distingue esta sal de FeCl3.

    62

    62. FeCl3: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    FeCl3, cloruro de hierro(III)
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Fe3+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro de metal variable.

    Interpretación: El hierro está en +3.

    63

    63. CuCl: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    CuCl, cloruro de cobre(I)
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Cu+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro de metal variable.

    Interpretación: El (I) es indispensable para distinguirlo.

    64

    64. CuCl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    CuCl2, cloruro de cobre(II)
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Cu2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro de metal variable.

    Interpretación: Dos cloruros indican cobre +2.

    65

    65. ZnCl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    ZnCl2, cloruro de zinc
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Zn2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro iónico.

    Interpretación: El zinc se nombra sin número romano en este nivel.

    66

    66. AgCl: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    AgCl, cloruro de plata
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Ag+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro poco soluble.

    Interpretación: La baja solubilidad permite precipitarlo.

    67

    67. Hg2Cl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    Hg2Cl2, cloruro de mercurio(I)
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Hg2 2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro con catión dimérico.

    Interpretación: El catión es Hg2 2+, no un Hg+ aislado.

    68

    68. HgCl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    HgCl2, cloruro de mercurio(II)
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Hg2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro molecular.

    Interpretación: El mercurio está en +2.

    69

    69. SnCl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    SnCl2, cloruro de estaño(II)
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Sn2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro de metal variable.

    Interpretación: Se diferencia de SnCl4 por el estado de oxidación.

    70

    70. SnCl4: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    SnCl4, cloruro de estaño(IV)
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Sn4+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro molecular.

    Interpretación: Cuatro cloruros corresponden a estaño +4.

    71

    71. PbCl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    PbCl2, cloruro de plomo(II)
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Pb2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro de metal variable.

    Interpretación: El número romano evita ambigüedad.

    72

    72. CoCl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    CoCl2, cloruro de cobalto(II)
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Co2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro de metal variable.

    Interpretación: Puede formar hidratos, que se nombran aparte.

    73

    73. NiCl2: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    NiCl2, cloruro de níquel(II)
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Ni2+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro de metal variable.

    Interpretación: El níquel está en +2.

    74

    74. CrCl3: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    CrCl3, cloruro de cromo(III)
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es Cr3+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro de metal variable.

    Interpretación: Tres cloruros equilibran Cr3+.

    75

    75. NH4Cl: clasificar sin adivinar

    Asignar la familia usando el patrón químico y no solo una palabra conocida.

    Caso
    NH4Cl, cloruro de amonio
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se compara la fórmula con el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.
    Razonamiento
    La composición observada es NH4+ y Cl−.
    Clasificación
    Se clasifica como cloruro de amonio.

    Interpretación: El catión es poliatómico.

    76

    76. NaCl: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Na+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado verificado
    NaCl — cloruro de sodio.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. Es el caso 1:1 más sencillo.

    77

    77. KCl: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    K+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado verificado
    KCl — cloruro de potasio.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El potasio forma K+.

    78

    78. LiCl: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Li+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado verificado
    LiCl — cloruro de litio.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. La proporción mínima es 1:1.

    79

    79. RbCl: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Rb+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado verificado
    RbCl — cloruro de rubidio.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El rubidio pertenece al grupo 1.

    80

    80. CsCl: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Cs+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado verificado
    CsCl — cloruro de cesio.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. No se deduce la estructura cristalina solo de la fórmula.

    81

    81. MgCl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Mg2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    MgCl2 — cloruro de magnesio.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. Dos cloruros compensan Mg2+.

    82

    82. CaCl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Ca2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    CaCl2 — cloruro de calcio.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. La fórmula no se escribe CaCl.

    83

    83. SrCl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Sr2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    SrCl2 — cloruro de estroncio.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El estroncio presenta carga +2.

    84

    84. BaCl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Ba2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    BaCl2 — cloruro de bario.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El subíndice 2 recae sobre Cl.

    85

    85. AlCl3: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Al3+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+3)+3(−1)=0
    Resultado verificado
    AlCl3 — cloruro de aluminio.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. La fórmula se balancea 1:3, aunque el enlace no sea puramente iónico.

    86

    86. FeCl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Fe2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    FeCl2 — cloruro de hierro(II).

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El (II) distingue esta sal de FeCl3.

    87

    87. FeCl3: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Fe3+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+3)+3(−1)=0
    Resultado verificado
    FeCl3 — cloruro de hierro(III).

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El hierro está en +3.

    88

    88. CuCl: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Cu+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado verificado
    CuCl — cloruro de cobre(I).

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El (I) es indispensable para distinguirlo.

    89

    89. CuCl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Cu2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    CuCl2 — cloruro de cobre(II).

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. Dos cloruros indican cobre +2.

    90

    90. ZnCl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Zn2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    ZnCl2 — cloruro de zinc.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El zinc se nombra sin número romano en este nivel.

    91

    91. AgCl: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Ag+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado verificado
    AgCl — cloruro de plata.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. La baja solubilidad permite precipitarlo.

    92

    92. Hg2Cl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Hg2 2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    Hg2Cl2 — cloruro de mercurio(I).

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El catión es Hg2 2+, no un Hg+ aislado.

    93

    93. HgCl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Hg2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    HgCl2 — cloruro de mercurio(II).

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El mercurio está en +2.

    94

    94. SnCl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Sn2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    SnCl2 — cloruro de estaño(II).

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. Se diferencia de SnCl4 por el estado de oxidación.

    95

    95. SnCl4: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Sn4+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+4)+4(−1)=0
    Resultado verificado
    SnCl4 — cloruro de estaño(IV).

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. Cuatro cloruros corresponden a estaño +4.

    96

    96. PbCl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Pb2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    PbCl2 — cloruro de plomo(II).

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El número romano evita ambigüedad.

    97

    97. CoCl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Co2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    CoCl2 — cloruro de cobalto(II).

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. Puede formar hidratos, que se nombran aparte.

    98

    98. NiCl2: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Ni2+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+2)+2(−1)=0
    Resultado verificado
    NiCl2 — cloruro de níquel(II).

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El níquel está en +2.

    99

    99. CrCl3: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    Cr3+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+3)+3(−1)=0
    Resultado verificado
    CrCl3 — cloruro de cromo(III).

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. Tres cloruros equilibran Cr3+.

    100

    100. NH4Cl: comprobar el resultado

    Verificar que fórmula, nombre y explicación sean compatibles.

    Especies o composición
    NH4+ y Cl−
    Principio
    En un cloruro simple, la suma de cargas o números de oxidación debe ser cero.
    Aplicación
    Se revisan cargas, números de oxidación o proporción estructural según el tipo de compuesto.
    Comprobación
    1(+1)+1(−1)=0
    Resultado verificado
    NH4Cl — cloruro de amonio.

    Interpretación: La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El catión es poliatómico.

    Ahora te toca a ti

    Ejercicio 1

    Resuelve de nuevo «26. Cloruro de sodio: escribir la fórmula» sin mirar el resultado. ¿Qué dato decide la respuesta?

    Comprobar respuesta

    Respuesta: NaCl.

    La fórmula corresponde a cloruro de sodio. Es el caso 1:1 más sencillo.

    Ejercicio 2

    Resuelve de nuevo «51. NaCl: clasificar sin adivinar» sin mirar el resultado. ¿Qué dato decide la respuesta?

    Comprobar respuesta

    Respuesta: Se clasifica como cloruro iónico.

    Es el caso 1:1 más sencillo.

    Ejercicio 3

    Resuelve de nuevo «76. NaCl: comprobar el resultado» sin mirar el resultado. ¿Qué dato decide la respuesta?

    Comprobar respuesta

    Respuesta: NaCl — cloruro de sodio.

    La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. Es el caso 1:1 más sencillo.

    Ejercicio 4

    Resuelve de nuevo «13. CuCl: reconocer y nombrar» sin mirar el resultado. ¿Qué dato decide la respuesta?

    Comprobar respuesta

    Respuesta: Cloruro de cobre(I); cloruro de metal variable.

    El (I) es indispensable para distinguirlo.

    Ejercicio 5

    Resuelve de nuevo «88. CuCl: comprobar el resultado» sin mirar el resultado. ¿Qué dato decide la respuesta?

    Comprobar respuesta

    Respuesta: CuCl — cloruro de cobre(I).

    La comprobación evita el error de llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro. El (I) es indispensable para distinguirlo.

    Errores frecuentes

    Error: Llamar cloruro a cualquier compuesto que contenga cloro.

    Corrección: Aplicar primero el criterio: cloro en −1 y proporción estequiométrica.

    La nomenclatura comienza al reconocer la especie, no al memorizar terminaciones.

    Error: Decidir la familia por un solo elemento.

    Corrección: Leer la fórmula completa y buscar grupos como OH, O–O, oxoaniones o agua de hidratación.

    El mismo elemento puede aparecer en familias distintas.

    Error: Cruzar cargas y conservar subíndices reducibles.

    Corrección: Comprobar neutralidad y simplificar la proporción global cuando corresponda.

    Los subíndices representan la proporción mínima, salvo grupos estructurales que deben conservarse.

    Error: Usar un número romano sin comprobarlo.

    Corrección: Calcular el estado de oxidación a partir de la fórmula.

    El número romano distingue estados variables, no es un adorno.

    Error: Deducir solubilidad o seguridad solo por la fórmula.

    Corrección: Separar formulación de propiedades experimentales.

    algunos cloruros presentan enlace covalente o forman complejos; no todos son sales iónicas simples.

    Test de 10 preguntas

    Pon a prueba lo aprendido

    Aciertos: 0/10

    Pregunta 1 de 10

    ¿Qué resultado está justificado en «1. NaCl: reconocer y nombrar»?

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    Recursos para seguir aprendiendo

    Fuentes y revisión editorial

    Cómo citar este artículo

    Editorial Ejemplode. (2026, 9 de agosto). Cloruros: 100 ejemplos explicados. https://www.ejemplode.com/quimica/cloruros/

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