Oxiácidos: guía y 100 ejemplos

Cómo reconocer oxiácidos

Los oxiácidos contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento, con una estructura capaz de mostrar comportamiento ácido. Sus nombres se relacionan con los oxoaniones correspondientes. La clave práctica es localizar H, O y un elemento central en una estructura ácida antes de nombrar.

El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.

Criterio	Qué observar	Límite
Rasgo central	H, O y un elemento central en una estructura ácida	No decidir por una palabra aislada.
Contraste	tener H y O no basta para que una fórmula sea un oxiácido	Comparar la fórmula completa.
Condición	el número de H de la fórmula no siempre coincide con el número de protones ionizables	Separar formulación y propiedades.

El diagrama organiza la lectura antes de aplicar nomenclatura.

Relación con la familia

Este tema pertenece a Compuestos inorgánicos y nomenclatura. Compáralo con oxisales y bases químicas. Para justificar cargas y estados, consulta tabla periódica y elementos.

100 ejemplos explicados paso a paso

1. HNO3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HNO3; composición: H, N y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+N(+5)+3O(−2)=0
Resultado: ácido nítrico; oxoácido de nitrógeno.

Interpretación: Procede del anión nitrato.

2. HNO2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HNO2; composición: H, N y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+N(+3)+2O(−2)=0
Resultado: ácido nitroso; oxoácido de nitrógeno.

Interpretación: Procede del anión nitrito.

3. H2SO4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H2SO4; composición: H, S y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2H(+1)+S(+6)+4O(−2)=0
Resultado: ácido sulfúrico; oxoácido de azufre.

Interpretación: El azufre está en +6.

4. H2SO3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H2SO3; composición: H, S y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2H(+1)+S(+4)+3O(−2)=0
Resultado: ácido sulfuroso; oxoácido de azufre.

Interpretación: El azufre está en +4.

5. H3PO4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H3PO4; composición: H, P y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 3H(+1)+P(+5)+4O(−2)=0
Resultado: ácido fosfórico; oxoácido de fósforo.

Interpretación: Es triprótico por etapas.

6. H3PO3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H3PO3; composición: H, P y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 3H(+1)+P(+3)+3O(−2)=0
Resultado: ácido fosforoso; oxoácido de fósforo.

Interpretación: Solo dos hidrógenos están unidos a oxígeno y son ionizables en el modelo estructural.

7. H3PO2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H3PO2; composición: H, P y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 3H(+1)+P(+1)+2O(−2)=0
Resultado: ácido hipofosforoso; oxoácido de fósforo.

Interpretación: Es monoprótico pese a tener tres H.

8. H2CO3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H2CO3; composición: H, C y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2H(+1)+C(+4)+3O(−2)=0
Resultado: ácido carbónico; oxoácido de carbono.

Interpretación: En agua participa en equilibrios con CO2.

9. HClO: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HClO; composición: H, Cl y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+Cl(+1)+O(−2)=0
Resultado: ácido hipocloroso; oxoácido de cloro.

Interpretación: Es el miembro con menos oxígeno de la serie usual.

10. HClO2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HClO2; composición: H, Cl y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+Cl(+3)+2O(−2)=0
Resultado: ácido cloroso; oxoácido de cloro.

Interpretación: El cloro está en +3.

11. HClO3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HClO3; composición: H, Cl y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+Cl(+5)+3O(−2)=0
Resultado: ácido clórico; oxoácido de cloro.

Interpretación: Corresponde al anión clorato.

12. HClO4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HClO4; composición: H, Cl y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+Cl(+7)+4O(−2)=0
Resultado: ácido perclórico; oxoácido de cloro.

Interpretación: El cloro está en +7.

13. HBrO: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HBrO; composición: H, Br y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+Br(+1)+O(−2)=0
Resultado: ácido hipobromoso; oxoácido de bromo.

Interpretación: Corresponde al hipobromito.

14. HBrO2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HBrO2; composición: H, Br y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+Br(+3)+2O(−2)=0
Resultado: ácido bromoso; oxoácido de bromo.

Interpretación: Es menos común e inestable.

15. HBrO3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HBrO3; composición: H, Br y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+Br(+5)+3O(−2)=0
Resultado: ácido brómico; oxoácido de bromo.

Interpretación: Corresponde al bromato.

16. HBrO4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HBrO4; composición: H, Br y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+Br(+7)+4O(−2)=0
Resultado: ácido perbrómico; oxoácido de bromo.

Interpretación: Es un ejemplo avanzado.

17. HIO: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HIO; composición: H, I y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+I(+1)+O(−2)=0
Resultado: ácido hipoyodoso; oxoácido de yodo.

Interpretación: Es inestable en disolución.

18. HIO2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HIO2; composición: H, I y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+I(+3)+2O(−2)=0
Resultado: ácido yodoso; oxoácido de yodo.

Interpretación: El yodo está en +3.

19. HIO3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HIO3; composición: H, I y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+I(+5)+3O(−2)=0
Resultado: ácido yódico; oxoácido de yodo.

Interpretación: Corresponde al yodato.

20. HIO4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HIO4; composición: H, I y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+I(+7)+4O(−2)=0
Resultado: ácido metaperiódico; oxoácido de yodo.

Interpretación: Se distingue del ácido ortoperiódico.

21. H5IO6: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H5IO6; composición: H, I y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 5H(+1)+I(+7)+6O(−2)=0
Resultado: ácido ortoperiódico; oxoácido de yodo.

Interpretación: La estructura contiene más grupos OH que HIO4.

22. HMnO4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HMnO4; composición: H, Mn y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: H(+1)+Mn(+7)+4O(−2)=0
Resultado: ácido permangánico; oxoácido de manganeso.

Interpretación: Corresponde al permanganato.

23. H2CrO4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H2CrO4; composición: H, Cr y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2H(+1)+Cr(+6)+4O(−2)=0
Resultado: ácido crómico; oxoácido de cromo.

Interpretación: Participa en equilibrios dependientes del pH.

24. H2Cr2O7: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H2Cr2O7; composición: H, Cr y O
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2H(+1)+2Cr(+6)+7O(−2)=0
Resultado: ácido dicrómico; oxoácido condensado.

Interpretación: Corresponde al dicromato.

25. H3BO3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H3BO3; composición: B(OH)3
Principio: El nombre y el estado de oxidación se comprueban con la serie del oxoanión y la neutralidad de la fórmula.
Aplicación: Se localiza H, O y un elemento central en una estructura ácida y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 3H(+1)+B(+3)+3O(−2)=0
Resultado: ácido bórico; oxoácido de boro.

Interpretación: En agua actúa principalmente como ácido de Lewis.