Sulfuros: guía y 100 ejemplos

Cómo reconocer sulfuros

Los sulfuros binarios contienen azufre con número de oxidación −2. En los iónicos se formulan con S2−; en materiales covalentes la estructura puede ser más compleja. La clave práctica es localizar azufre en −2 sin oxígeno antes de nombrar.

La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.

Criterio	Qué observar	Límite
Rasgo central	azufre en −2 sin oxígeno	No decidir por una palabra aislada.
Contraste	sulfuro no es sulfito ni sulfato, que contienen oxígeno	Comparar la fórmula completa.
Condición	muchos sulfuros son poco solubles, tóxicos o estructuralmente no iónicos	Separar formulación y propiedades.

El diagrama organiza la lectura antes de aplicar nomenclatura.

Relación con la familia

Este tema pertenece a Compuestos inorgánicos y nomenclatura. Compáralo con sales y oxisales. Para justificar cargas y estados, consulta tabla periódica y elementos.

100 ejemplos explicados paso a paso

1. Li2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Li2S; composición: Li+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de litio; sulfuro iónico.

Interpretación: Dos litios equilibran S2−.

2. Na2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Na2S; composición: Na+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de sodio; sulfuro iónico.

Interpretación: En ácido puede formar H2S tóxico.

3. K2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: K2S; composición: K+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de potasio; sulfuro iónico.

Interpretación: La proporción es 2:1.

4. Rb2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Rb2S; composición: Rb+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de rubidio; sulfuro iónico.

Interpretación: El rubidio tiene +1.

5. Cs2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Cs2S; composición: Cs+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de cesio; sulfuro iónico.

Interpretación: No debe confundirse con sulfato.

6. MgS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: MgS; composición: Mg2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de magnesio; sulfuro iónico.

Interpretación: La proporción se simplifica a 1:1.

7. CaS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CaS; composición: Ca2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de calcio; sulfuro iónico.

Interpretación: No se escribe Ca2S2.

8. SrS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: SrS; composición: Sr2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de estroncio; sulfuro iónico.

Interpretación: Las cargas tienen igual magnitud.

9. BaS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: BaS; composición: Ba2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de bario; sulfuro iónico.

Interpretación: Es una sal binaria.

10. Al2S3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Al2S3; composición: Al3+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+3)+3(−2)=0
Resultado: Sulfuro de aluminio; sulfuro binario.

Interpretación: El mínimo común de cargas es seis.

11. FeS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: FeS; composición: Fe2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de hierro(II); sulfuro de metal variable.

Interpretación: El hierro está en +2.

12. Fe2S3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Fe2S3; composición: Fe3+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+3)+3(−2)=0
Resultado: Sulfuro de hierro(III); sulfuro de metal variable.

Interpretación: Se diferencia de FeS.

13. Cu2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Cu2S; composición: Cu+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de cobre(I); sulfuro de metal variable.

Interpretación: Dos cobres indican +1.

14. CuS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CuS; composición: Cu2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de cobre(II); sulfuro de metal variable.

Interpretación: El cobre está en +2.

15. ZnS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: ZnS; composición: Zn2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de zinc; sulfuro poco soluble.

Interpretación: Existe en más de una estructura cristalina.

16. Ag2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Ag2S; composición: Ag+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de plata; sulfuro poco soluble.

Interpretación: La plata aporta +1.

17. CdS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CdS; composición: Cd2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de cadmio; sulfuro semiconductor.

Interpretación: Es tóxico; no es material para práctica doméstica.

18. HgS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HgS; composición: Hg2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de mercurio(II); sulfuro mineral.

Interpretación: La baja solubilidad no elimina la toxicidad.

19. PbS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: PbS; composición: Pb2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de plomo(II); sulfuro mineral.

Interpretación: Es el mineral galena.

20. SnS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: SnS; composición: Sn2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de estaño(II); sulfuro de metal variable.

Interpretación: Se diferencia de SnS2.

21. SnS2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: SnS2; composición: Sn4+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+4)+2(−2)=0
Resultado: Sulfuro de estaño(IV); sulfuro de metal variable.

Interpretación: Dos sulfuros corresponden a Sn(IV).

22. CoS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CoS; composición: Co2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de cobalto(II); sulfuro de metal variable.

Interpretación: El estado +2 se indica en el nombre.

23. NiS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: NiS; composición: Ni2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de níquel(II); sulfuro de metal variable.

Interpretación: La fórmula mínima es 1:1.

24. MnS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: MnS; composición: Mn2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de manganeso(II); sulfuro de metal variable.

Interpretación: El manganeso está en +2.

25. MoS2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: MoS2; composición: Mo y S
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Mo(+4)+2S(−2)=0
Resultado: Disulfuro de molibdeno; sulfuro covalente laminar.

Interpretación: La estructura no se deduce únicamente del balance.