Sulfuros: guía y 100 ejemplos

Cómo reconocer un sulfuro

En un sulfuro binario simple, el azufre suele presentar número de oxidación −2. Por eso Na₂S se interpreta con Na⁺ y S²⁻, mientras FeS contiene hierro(II). La fórmula completa decide el nombre y la proporción.

La regla tiene límites: la pirita FeS₂ contiene el grupo disulfuro S₂²⁻, con −1 formal para cada azufre. Además, sólidos como MoS₂ poseen estructuras laminares que no se describen bien como una colección de iones aislados.

Primero identifica la especie de azufre; después equilibra cargas y nombra.

2 Na⁺ + S²⁻ → Na₂S | Fe²⁺ + S²⁻ → FeS

Sulfuro, hidrogenosulfuro, disulfuro y sulfato

Especie	Ejemplo	Rasgo	No confundir
Sulfuro	S²⁻, Na₂S, FeS	Azufre −2 sin oxígeno	Con sulfato
Hidrogenosulfuro	HS⁻, NaHS	Conserva un hidrógeno	Con sulfuro S²⁻
Sulfuro de hidrógeno	H₂S	Molécula covalente y gas muy tóxico	Con una sal iónica
Disulfuro	FeS₂	Grupo S₂²⁻	Con FeS
Sulfato	SO₄²⁻, FeSO₄	Oxoanión con oxígeno	Con sulfuro binario

El balance de cargas resuelve sulfuros iónicos simples; los disulfuros y sólidos covalentes requieren reconocer primero su estructura.

Clasificación útil de los sulfuros

Grupo	Ejemplos	Comportamiento general	Límite
Iónicos de grupo 1	Li₂S, Na₂S, K₂S	Forman disoluciones básicas por hidrólisis	La acidificación puede liberar H₂S
Metálicos poco solubles	CuS, Ag₂S, PbS, ZnS	Muchos precipitan o aparecen como minerales	La solubilidad depende del medio y del sólido concreto
Disulfuros	FeS₂	Contienen enlaces S–S o grupos disulfuro	No se formulan suponiendo S²⁻ aislado
Laminares o covalentes	MoS₂	Su estructura explica propiedades como lubricación o semiconductividad	La fórmula mínima no muestra toda la red
Polisulfuros	S_n²⁻	Contienen cadenas de varios átomos de azufre	No equivalen a repetir iones S²⁻

Cómo se forman y cómo reaccionan

Algunos sulfuros se preparan por combinación directa de los elementos o por reacción de una fuente de sulfuro con iones metálicos. Cuando el producto es poco soluble, puede aparecer un precipitado; esta idea fue central en el análisis cualitativo clásico de cationes.

La solubilidad no se resume con una sola regla universal. Muchos sulfuros metálicos son poco solubles, mientras los de metales del grupo 1 son solubles. El pH, la hidrólisis, la formación de complejos y la estructura del sólido cambian el equilibrio.

En medio ácido, S²⁻ y HS⁻ pueden protonarse hasta H₂S. Esta reacción explica por qué acidificar residuos o sales de sulfuro puede ser extremadamente peligroso y no debe proponerse como experimento doméstico.

Cuatro minerales de sulfuro importantes

Las imágenes históricas se conservan con fórmulas y nombres corregidos. La apariencia ayuda a describir una muestra, pero la identificación mineralógica exige composición y estructura.

Cristales de pirita, disulfuro de hierro — **Pirita, FeS₂:** es un disulfuro de hierro; no debe identificarse como FeS.

Muestra de cinabrio, sulfuro de mercurio — **Cinabrio, HgS:** sulfuro de mercurio(II) y mena histórica de mercurio.

Muestra de galena, sulfuro de plomo — **Galena, PbS:** sulfuro de plomo(II), no un mineral de mercurio.

Muestra de esfalerita, sulfuro de zinc — **Esfalerita, ZnS:** sulfuro de zinc y mena extendida de este metal.

Qué corrigió la reconstrucción

Afirmación antigua	Corrección	Razón
Fórmula asignada a la pirita	Pirita = FeS₂; FeS es sulfuro de hierro(II)	Son sustancias y minerales distintos
Fórmula asignada al cinabrio	Cinabrio = HgS	Contiene mercurio(II) y sulfuro
Metal asociado a la galena	Galena = PbS, mineral de plomo	El elemento metálico es Pb
Cuatro grupos rígidos de solubilidad	Usar tendencias con excepciones y condiciones	El pH, complejos y estructura modifican la solubilidad

Relación con la familia

Este tema pertenece a compuestos inorgánicos y nomenclatura. Compáralo con sales y oxisales; para justificar cargas y estados de oxidación, consulta tabla periódica y elementos.

Cómo formular y nombrar un sulfuro

Localiza azufre y oxígeno
Si hay SO₃²⁻ o SO₄²⁻, se trata de sulfito o sulfato, no de un sulfuro binario.
Reconoce la especie de azufre
Distingue S²⁻, HS⁻, S₂²⁻, polisulfuros y redes covalentes.
Determina la carga del otro elemento
Usa el grupo periódico o el número romano cuando el elemento presenta estados variables.
Equilibra la fórmula mínima
Comprueba que la suma de cargas o números de oxidación sea cero sin destruir grupos estructurales.
Separa formulación y propiedades
Solubilidad, color, mineral, toxicidad y uso necesitan información adicional a la fórmula.

100 ejemplos de sulfuros: reconocer, formular y comprobar

Li2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Li2S; composición: Li+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de litio; sulfuro iónico.

Interpretación: Dos litios equilibran S2−.

Na2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Na2S; composición: Na+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de sodio; sulfuro iónico.

Interpretación: En ácido puede formar H2S tóxico.

K2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: K2S; composición: K+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de potasio; sulfuro iónico.

Interpretación: La proporción es 2:1.

Rb2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Rb2S; composición: Rb+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de rubidio; sulfuro iónico.

Interpretación: El rubidio tiene +1.

Cs2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Cs2S; composición: Cs+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de cesio; sulfuro iónico.

Interpretación: No debe confundirse con sulfato.

MgS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: MgS; composición: Mg2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de magnesio; sulfuro iónico.

Interpretación: La proporción se simplifica a 1:1.

CaS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CaS; composición: Ca2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de calcio; sulfuro iónico.

Interpretación: No se escribe Ca2S2.

SrS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: SrS; composición: Sr2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de estroncio; sulfuro iónico.

Interpretación: Las cargas tienen igual magnitud.

BaS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: BaS; composición: Ba2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de bario; sulfuro iónico.

Interpretación: Es una sal binaria.

Al2S3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Al2S3; composición: Al3+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+3)+3(−2)=0
Resultado: Sulfuro de aluminio; sulfuro binario.

Interpretación: El mínimo común de cargas es seis.

FeS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: FeS; composición: Fe2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de hierro(II); sulfuro de metal variable.

Interpretación: El hierro está en +2.

Fe2S3: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Fe2S3; composición: Fe3+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+3)+3(−2)=0
Resultado: Sulfuro de hierro(III); sulfuro de metal variable.

Interpretación: Se diferencia de FeS.

Cu2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Cu2S; composición: Cu+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de cobre(I); sulfuro de metal variable.

Interpretación: Dos cobres indican +1.

CuS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CuS; composición: Cu2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de cobre(II); sulfuro de metal variable.

Interpretación: El cobre está en +2.

ZnS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: ZnS; composición: Zn2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de zinc; sulfuro poco soluble.

Interpretación: Existe en más de una estructura cristalina.

Ag2S: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Ag2S; composición: Ag+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de plata; sulfuro poco soluble.

Interpretación: La plata aporta +1.

CdS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CdS; composición: Cd2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de cadmio; sulfuro semiconductor.

Interpretación: Es tóxico; no es material para práctica doméstica.

HgS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: HgS; composición: Hg2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de mercurio(II); sulfuro mineral.

Interpretación: La baja solubilidad no elimina la toxicidad.

PbS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: PbS; composición: Pb2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de plomo(II); sulfuro mineral.

Interpretación: Es el mineral galena.

SnS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: SnS; composición: Sn2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de estaño(II); sulfuro de metal variable.

Interpretación: Se diferencia de SnS2.

SnS2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: SnS2; composición: Sn4+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+4)+2(−2)=0
Resultado: Sulfuro de estaño(IV); sulfuro de metal variable.

Interpretación: Dos sulfuros corresponden a Sn(IV).

CoS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CoS; composición: Co2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de cobalto(II); sulfuro de metal variable.

Interpretación: El estado +2 se indica en el nombre.

NiS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: NiS; composición: Ni2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de níquel(II); sulfuro de metal variable.

Interpretación: La fórmula mínima es 1:1.

MnS: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: MnS; composición: Mn2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Sulfuro de manganeso(II); sulfuro de metal variable.

Interpretación: El manganeso está en +2.

MoS2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: MoS2; composición: Mo y S
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se localiza azufre en −2 sin oxígeno y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Mo(+4)+2S(−2)=0
Resultado: Disulfuro de molibdeno; sulfuro covalente laminar.

Interpretación: La estructura no se deduce únicamente del balance.

Sulfuro de litio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de litio; especies: Li+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: Li2S.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de litio. Dos litios equilibran S2−.

Sulfuro de sodio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de sodio; especies: Na+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: Na2S.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de sodio. En ácido puede formar H2S tóxico.

Sulfuro de potasio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de potasio; especies: K+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: K2S.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de potasio. La proporción es 2:1.

Sulfuro de rubidio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de rubidio; especies: Rb+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: Rb2S.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de rubidio. El rubidio tiene +1.

Sulfuro de cesio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de cesio; especies: Cs+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: Cs2S.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de cesio. No debe confundirse con sulfato.

Sulfuro de magnesio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de magnesio; especies: Mg2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: MgS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de magnesio. La proporción se simplifica a 1:1.

Sulfuro de calcio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de calcio; especies: Ca2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: CaS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de calcio. No se escribe Ca2S2.

Sulfuro de estroncio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de estroncio; especies: Sr2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: SrS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de estroncio. Las cargas tienen igual magnitud.

Sulfuro de bario: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de bario; especies: Ba2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: BaS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de bario. Es una sal binaria.

Sulfuro de aluminio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de aluminio; especies: Al3+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+3)+3(−2)=0
Fórmula resultante: Al2S3.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de aluminio. El mínimo común de cargas es seis.

Sulfuro de hierro(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de hierro(II); especies: Fe2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: FeS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de hierro(II). El hierro está en +2.

Sulfuro de hierro(III): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de hierro(III); especies: Fe3+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+3)+3(−2)=0
Fórmula resultante: Fe2S3.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de hierro(III). Se diferencia de FeS.

Sulfuro de cobre(I): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de cobre(I); especies: Cu+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: Cu2S.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de cobre(I). Dos cobres indican +1.

Sulfuro de cobre(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de cobre(II); especies: Cu2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: CuS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de cobre(II). El cobre está en +2.

Sulfuro de zinc: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de zinc; especies: Zn2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: ZnS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de zinc. Existe en más de una estructura cristalina.

Sulfuro de plata: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de plata; especies: Ag+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: Ag2S.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de plata. La plata aporta +1.

Sulfuro de cadmio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de cadmio; especies: Cd2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: CdS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de cadmio. Es tóxico; no es material para práctica doméstica.

Sulfuro de mercurio(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de mercurio(II); especies: Hg2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: HgS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de mercurio(II). La baja solubilidad no elimina la toxicidad.

Sulfuro de plomo(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de plomo(II); especies: Pb2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: PbS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de plomo(II). Es el mineral galena.

Sulfuro de estaño(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de estaño(II); especies: Sn2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: SnS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de estaño(II). Se diferencia de SnS2.

Sulfuro de estaño(IV): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de estaño(IV); especies: Sn4+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+4)+2(−2)=0
Fórmula resultante: SnS2.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de estaño(IV). Dos sulfuros corresponden a Sn(IV).

Sulfuro de cobalto(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de cobalto(II); especies: Co2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: CoS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de cobalto(II). El estado +2 se indica en el nombre.

Sulfuro de níquel(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de níquel(II); especies: Ni2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: NiS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de níquel(II). La fórmula mínima es 1:1.

Sulfuro de manganeso(II): escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Sulfuro de manganeso(II); especies: Mn2+ y S2−
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: MnS.

Interpretación: La fórmula corresponde a sulfuro de manganeso(II). El manganeso está en +2.

Disulfuro de molibdeno: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Disulfuro de molibdeno; especies: Mo y S
Principio: La neutralidad fija la proporción entre el elemento positivo y el azufre en −2.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: Mo(+4)+2S(−2)=0
Fórmula resultante: MoS2.

Interpretación: La fórmula corresponde a disulfuro de molibdeno. La estructura no se deduce únicamente del balance.