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Ley general del estado gaseoso: El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión que se recibe.

    Donde: PV =nRT   o   P₁V₁/T₁=P₂V₂/  T₂
   
V = volumen        n = constante
P = presión
n    no. de moles o gramos
R =constante
T =    temperatura

R= 0.0821 (lts)(atm)/ °K mol=   8.31 °J/°K mol

EJEMPLO LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO:

En un laboratorio de la Facultad de Química, había un recipiente que contenía un gas ideal que tenía una presión de 0.85 atm, un volumen de 4.7 Its y una temperatura de 25°C. Este gas se calentó hasta 120°C y se observó un aumento en su volumen hasta 23.2 Its. Determinar cúal será su presión.
En este tipo de problemas se utiliza la siguiente ecuación:

P₁V₁/T₁= P₂v₂/T₂

P₂=P₁V₁T₂/T₁V₂=(0.86 atm)(4.7 lts)(120°C)/(25°C)(23.2lts)=1.8 atm

Un tanque de 30 Its contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a 27°C ¿A qué presión se encuentra el gas?

p=?                           PV=nrT
V=3OIts.   
n = 5 moles             P=nrT/V     
T = 27°C
r=0.0821 (lts)(atm)/ °K mol
T=27+273°K=300°K

P=(5 mol)(0.082 (lts)(atm)/°K mol )(300°K ) / 30 lts  = 4.105 atm
   
Principio de Avogadro: "Los volúmenes iguales de todos los gases y vapores bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas'. De lo anterior se desprende que el número de moléculas contenida en una mol es una constante a la cual se conoce como el número de Avogadro: N. = 6.02472x10²³ moléculas/mol.