Química

Peso molecular: cómo se calcula y ejemplos

La fórmula química indica cuántos átomos aporta cada elemento; el cálculo consiste en multiplicar esas cantidades por sus masas atómicas relativas y sumar.

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El peso molecular es un nombre tradicional de la masa molecular relativa, símbolo Mr: la razón entre la masa media de una molécula y la unidad de masa atómica, por lo que no lleva unidad. Su valor numérico coincide aproximadamente con la masa molar expresada en g/mol, pero ambas cantidades no son lo mismo.

    Primero hay que distinguir masa molecular relativa y masa molar

    La expresión peso molecular sigue apareciendo en búsquedas, libros y etiquetas, pero la terminología precisa es masa molecular relativa. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos indicados en la fórmula molecular.

    La masa molar, en cambio, es la masa dividida entre la cantidad de sustancia y se expresa en g/mol o kg/mol. Los valores numéricos suelen coincidir cuando la masa molar se expresa en g/mol, pero una cantidad es relativa y adimensional y la otra tiene unidad.

    Comparación esencial

    CantidadSímboloQué compara o mideUnidad
    Masa molecular relativaMᵣMasa media de una molécula respecto de la unidad de masa atómicaSin unidad
    Masa molarMMasa por cantidad de sustanciag/mol o kg/mol
    Masa molecular en daltonsmMasa de una molécula expresada con una unidad de masaDa o u

    Relación con la familia

    Para situar este tema, consulta estequiometría y cantidad de sustancia, principio de estequiometría y problemas estequiométricos de masa y volumen. Cada destino amplía una función distinta y no sustituye esta explicación.

    Cómo calcular la masa molecular relativa

    1. Escribe la fórmula correcta

      No calcules hasta confirmar símbolos, subíndices y paréntesis.

    2. Cuenta los átomos

      Multiplica los subíndices externos por los internos cuando existan grupos.

    3. Consulta masas atómicas

      Usa una tabla periódica actual y conserva una precisión coherente.

    4. Multiplica y suma

      Calcula el aporte de cada elemento y suma todos los resultados.

    5. Nombra la cantidad

      Escribe Mᵣ sin unidad; si informas masa molar, añade g/mol y aclara que es otra cantidad.

    10 ejemplos explicados de peso molecular

    Cada solución avanza de la situación concreta a la interpretación del resultado. Comprueba los datos, las unidades y el sentido de la conclusión antes de continuar.

    Moléculas diatómicas

    1

    Oxígeno, O₂

    Mᵣ(O₂) ≈ 31.998.

    Problema: Calcular la masa molecular relativa del oxígeno molecular.

    1. Datos: O = 15.999; la fórmula contiene 2 átomos de O.
    2. Principio: Mᵣ es la suma de las masas atómicas relativas.
    3. Sustitución: Mᵣ(O₂) = 2(15.999).
    4. Cálculo: 2 × 15.999 = 31.998.
    5. Resultado: Mᵣ(O₂) ≈ 31.998.
    6. Interpretación: La masa molecular relativa es adimensional; la masa molar correspondiente es aproximadamente 31.998 g/mol.
    2

    Nitrógeno, N₂

    Mᵣ(N₂) ≈ 28.014.

    Problema: Calcular la masa molecular relativa del nitrógeno molecular.

    1. Datos: N = 14.007; la fórmula contiene 2 átomos de N.
    2. Principio: Cada subíndice multiplica el aporte del elemento.
    3. Sustitución: Mᵣ(N₂) = 2(14.007).
    4. Cálculo: 2 × 14.007 = 28.014.
    5. Resultado: Mᵣ(N₂) ≈ 28.014.
    6. Interpretación: El resultado incluye los dos átomos de nitrógeno de cada molécula.

    Compuestos sencillos

    3

    Agua, H₂O

    Mᵣ(H₂O) ≈ 18.015.

    Problema: Calcular la masa molecular relativa del agua.

    1. Datos: H = 1.008; O = 15.999; hay 2 H y 1 O.
    2. Principio: Se suman los aportes de todos los átomos.
    3. Sustitución: Mᵣ(H₂O) = 2(1.008) + 15.999.
    4. Cálculo: 2.016 + 15.999 = 18.015.
    5. Resultado: Mᵣ(H₂O) ≈ 18.015.
    6. Interpretación: El subíndice 2 solo multiplica al hidrógeno.
    4

    Dióxido de carbono, CO₂

    Mᵣ(CO₂) ≈ 44.009.

    Problema: Calcular la masa molecular relativa del dióxido de carbono.

    1. Datos: C = 12.011; O = 15.999; hay 1 C y 2 O.
    2. Principio: El carbono sin subíndice cuenta una vez.
    3. Sustitución: Mᵣ(CO₂) = 12.011 + 2(15.999).
    4. Cálculo: 12.011 + 31.998 = 44.009.
    5. Resultado: Mᵣ(CO₂) ≈ 44.009.
    6. Interpretación: Omitir el subíndice del oxígeno daría un valor incorrecto.
    5

    Amoniaco, NH₃

    Mᵣ(NH₃) ≈ 17.031.

    Problema: Calcular la masa molecular relativa del amoniaco.

    1. Datos: N = 14.007; H = 1.008; hay 1 N y 3 H.
    2. Principio: Cada elemento aporta su masa por el número de átomos.
    3. Sustitución: Mᵣ(NH₃) = 14.007 + 3(1.008).
    4. Cálculo: 14.007 + 3.024 = 17.031.
    5. Resultado: Mᵣ(NH₃) ≈ 17.031.
    6. Interpretación: Los tres hidrógenos aportan juntos 3.024 al valor relativo.
    6

    Metano, CH₄

    Mᵣ(CH₄) ≈ 16.043.

    Problema: Calcular la masa molecular relativa del metano.

    1. Datos: C = 12.011; H = 1.008; hay 1 C y 4 H.
    2. Principio: Se multiplica la masa del hidrógeno por cuatro.
    3. Sustitución: Mᵣ(CH₄) = 12.011 + 4(1.008).
    4. Cálculo: 12.011 + 4.032 = 16.043.
    5. Resultado: Mᵣ(CH₄) ≈ 16.043.
    6. Interpretación: El carbono aporta la mayor parte del valor de esta molécula.

    Ácidos moleculares

    7

    Cloruro de hidrógeno, HCl

    Mᵣ(HCl) ≈ 36.458.

    Problema: Calcular la masa molecular relativa del HCl.

    1. Datos: H = 1.008; Cl = 35.45; hay un átomo de cada elemento.
    2. Principio: Los símbolos sin subíndice representan una unidad.
    3. Sustitución: Mᵣ(HCl) = 1.008 + 35.45.
    4. Cálculo: 1.008 + 35.45 = 36.458.
    5. Resultado: Mᵣ(HCl) ≈ 36.458.
    6. Interpretación: No debe confundirse la molécula HCl con una mezcla de masas iguales de H y Cl.
    8

    Ácido sulfúrico, H₂SO₄

    Mᵣ(H₂SO₄) ≈ 98.072.

    Problema: Calcular la masa molecular relativa del ácido sulfúrico.

    1. Datos: H = 1.008; S = 32.06; O = 15.999.
    2. Principio: Se cuentan 2 H, 1 S y 4 O.
    3. Sustitución: Mᵣ(H₂SO₄) = 2(1.008) + 32.06 + 4(15.999).
    4. Cálculo: 2.016 + 32.06 + 63.996 = 98.072.
    5. Resultado: Mᵣ(H₂SO₄) ≈ 98.072.
    6. Interpretación: El mayor aporte procede de los cuatro átomos de oxígeno.

    Moléculas orgánicas

    9

    Etanol, C₂H₆O

    Mᵣ(C₂H₆O) ≈ 46.069.

    Problema: Calcular la masa molecular relativa del etanol.

    1. Datos: C = 12.011; H = 1.008; O = 15.999.
    2. Principio: Se cuentan 2 C, 6 H y 1 O.
    3. Sustitución: Mᵣ(C₂H₆O) = 2(12.011) + 6(1.008) + 15.999.
    4. Cálculo: 24.022 + 6.048 + 15.999 = 46.069.
    5. Resultado: Mᵣ(C₂H₆O) ≈ 46.069.
    6. Interpretación: La fórmula condensada C₂H₅OH contiene el mismo total de átomos.
    10

    Glucosa, C₆H₁₂O₆

    Mᵣ(C₆H₁₂O₆) ≈ 180.156.

    Problema: Calcular la masa molecular relativa de la glucosa.

    1. Datos: C = 12.011; H = 1.008; O = 15.999.
    2. Principio: Se cuentan 6 C, 12 H y 6 O.
    3. Sustitución: Mᵣ(C₆H₁₂O₆) = 6(12.011) + 12(1.008) + 6(15.999).
    4. Cálculo: 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156.
    5. Resultado: Mᵣ(C₆H₁₂O₆) ≈ 180.156.
    6. Interpretación: La suma usa todos los subíndices de la fórmula molecular.

    Ahora te toca a ti

    Ejercicio 1

    Propón un caso nuevo de peso molecular que no aparezca en los ejemplos. ¿Qué observación o dato permitiría justificar tu elección?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta es abierta: debe presentar un caso distinto y aportar una evidencia concreta, no solo nombrarlo.

    Comprueba que la evidencia se conecte con el criterio químico de peso molecular y que la conclusión no dependa de una semejanza superficial.

    Ejercicio 2

    Dentro de peso molecular, compara «Oxígeno, O₂» y «Nitrógeno, N₂». ¿Qué criterio comparten y qué diferencia relevante encuentras entre ambos?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta puede variar, pero debe aplicar el mismo criterio a los dos casos y señalar una diferencia verificable.

    Una comparación válida mantiene constante el criterio y distingue composición, propiedad, proceso, condiciones o resultado, según corresponda.

    Ejercicio 3

    Imagina que recibes una descripción incompleta de un posible caso de peso molecular. ¿Qué dos datos pedirías antes de clasificarlo y por qué?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: Debe solicitarse información que permita comprobar el criterio central del artículo, como composición, condiciones, medición, propiedad o transformación.

    No existe una única pareja de datos correcta; se evalúa si los datos solicitados permitirían sostener o rechazar la clasificación.

    Ejercicio 4

    Al explicar peso molecular, ¿cómo corregirías y justificarías esta afirmación: «Escribir g/mol después de Mᵣ.»?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La corrección debe sustituir la afirmación imprecisa por un criterio verificable y aplicarlo a un caso concreto.

    Revisa la sección de errores, pero redacta la justificación con tus propias palabras y relaciónala con peso molecular.

    Ejercicio 5

    Para explicar peso molecular, analiza «Agua, H₂O» mediante tres pasos: evidencia, principio y conclusión. ¿Qué límite añadirías?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta debe separar lo observado, la idea química que lo explica y la conclusión, además de reconocer una condición o límite.

    El objetivo es construir el razonamiento, no repetir la conclusión del ejemplo ni convertir una explicación general en una regla absoluta.

    Errores frecuentes

    Error: Escribir g/mol después de Mᵣ.

    Corrección: Dejar Mᵣ sin unidad.

    La unidad g/mol corresponde a masa molar.

    Error: Sumar una sola vez cada elemento.

    Corrección: Multiplicar cada masa atómica por el número de átomos.

    Los subíndices forman parte del cálculo.

    Error: Confundir número atómico con masa atómica relativa.

    Corrección: Usar la masa atómica de la tabla periódica.

    El número atómico cuenta protones y no sustituye la masa usada en la suma.

    Error: Redondear cada aporte demasiado pronto.

    Corrección: Conservar cifras suficientes y redondear al final.

    El redondeo prematuro acumula error.

    Error: Usar peso molecular y masa molar como cantidades idénticas.

    Corrección: Explicar por qué coinciden numéricamente en g/mol, pero difieren en definición y unidad.

    La coincidencia numérica no elimina la diferencia física.

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    Pregunta 1 de 10

    Para justificar un caso nuevo de peso molecular, ¿qué evidencia resulta más útil?

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    Cómo citar este artículo

    Editorial Ejemplode. (2026, 10 de agosto). Peso molecular: cómo se calcula y ejemplos. https://www.ejemplode.com/quimica/peso-molecular/

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