Química

Número de Avogadro: qué es, fórmula y ejemplos

Así como una docena siempre reúne doce objetos, un mol reúne exactamente 6.02214076×10²³ entidades, pero hay que decir si son átomos, moléculas, iones u otras partículas.

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Respuesta rápida

0,50 mol de H₂O contienen aproximadamente 3,01×10²³ moléculas, pero 9,03×10²³ átomos en total. La cantidad cambia porque cada molécula de agua está formada por tres átomos; siempre debe indicarse qué entidad se cuenta.

    Una situación concreta antes de calcular

    La constante de Avogadro es N_A=6.02214076×10²³ mol⁻¹ exactamente. Conecta la cantidad de sustancia n con el número de entidades N mediante N=nN_A.

    N=nN_A y n=N/N_A; siempre se debe especificar la entidad contada

    Comparación rápida

    CriterioQué significaPrecaución
    Idea centralel valor exacto 6.02214076×10²³ mol⁻¹No omitir unidades.
    Contrastela constante indica cuántas entidades hay, no la masa de esas entidadesNo intercambiar magnitudes.
    Condiciónel resultado solo es inequívoco si se especifican átomos, moléculas, iones o unidades fórmulaDeclarar supuestos.
    Diagrama de Número de Avogadro.
    El diagrama organiza la ruta de razonamiento antes de los ejemplos.

    Relación con la familia

    Este tema pertenece a Estequiometría y cantidad de sustancia. Continúa con mol, compáralo con estructura atómica y amplía con problemas estequiométricos.

    10 ejemplos explicados paso a paso

    Cada solución avanza de la situación concreta a la interpretación del resultado. Comprueba los datos, las unidades y el sentido de la conclusión antes de continuar.

    1

    1. Un mol de átomos de carbono

    6.02214076×10²³ átomos de C.

    Problema: Resolver o interpretar el caso con unidades, condiciones y una conclusión física o química comprensible.

    1. Problema y datos: n=1.000 mol de átomos C; N_A=6.02214076×10²³ mol⁻¹
    2. Principio: N=nN_A y n=N/N_A; siempre se debe especificar la entidad contada
    3. Aplicación: Se multiplica la cantidad de sustancia por la constante de Avogadro.
    4. Cálculo: N=1.000×6.02214076×10²³=6.02214076×10²³.
    5. Resultado: 6.02214076×10²³ átomos de C.
    6. Interpretación: La entidad es el átomo de carbono, no una molécula de carbono.
    2

    2. Medio mol de moléculas de agua

    3.01107038×10²³ moléculas de H₂O.

    Problema: Resolver o interpretar el caso con unidades, condiciones y una conclusión física o química comprensible.

    1. Problema y datos: n=0.500 mol de moléculas H₂O
    2. Principio: N=nN_A y n=N/N_A; siempre se debe especificar la entidad contada
    3. Aplicación: Cada mol contiene exactamente N_A entidades especificadas.
    4. Cálculo: N=0.500×6.02214076×10²³=3.01107038×10²³.
    5. Resultado: 3.01107038×10²³ moléculas de H₂O.
    6. Interpretación: Medio mol contiene la mitad del número de Avogadro.
    3

    3. Dos moles de iones sodio

    1.20×10²⁴ iones Na⁺, con tres cifras significativas.

    Problema: Resolver o interpretar el caso con unidades, condiciones y una conclusión física o química comprensible.

    1. Problema y datos: n=2.00 mol de iones Na⁺
    2. Principio: N=nN_A y n=N/N_A; siempre se debe especificar la entidad contada
    3. Aplicación: Se aplica N=nN_A y se conserva el tipo de entidad.
    4. Cálculo: N=2.00×6.02214076×10²³=1.204428152×10²⁴.
    5. Resultado: 1.20×10²⁴ iones Na⁺, con tres cifras significativas.
    6. Interpretación: La carga identifica la entidad; no se están contando átomos neutros.
    4

    4. Moléculas de CO₂ a moles

    0.500 mol de CO₂.

    Problema: Resolver o interpretar el caso con unidades, condiciones y una conclusión física o química comprensible.

    1. Problema y datos: N=3.01107038×10²³ moléculas de CO₂
    2. Principio: N=nN_A y n=N/N_A; siempre se debe especificar la entidad contada
    3. Aplicación: Para despejar la cantidad de sustancia se divide entre N_A.
    4. Cálculo: n=(3.01107038×10²³)/(6.02214076×10²³)=0.500 mol.
    5. Resultado: 0.500 mol de CO₂.
    6. Interpretación: Los exponentes se cancelan y queda la mitad de un mol.
    5

    5. Átomos totales en un mol de agua

    1.806642228×10²⁴ átomos en total.

    Problema: Resolver o interpretar el caso con unidades, condiciones y una conclusión física o química comprensible.

    1. Problema y datos: 1.000 mol de moléculas H₂O; cada molécula tiene 3 átomos
    2. Principio: N=nN_A y n=N/N_A; siempre se debe especificar la entidad contada
    3. Aplicación: Primero se cuentan moléculas y luego se multiplica por tres átomos por molécula.
    4. Cálculo: N(átomos)=3×6.02214076×10²³=1.806642228×10²⁴.
    5. Resultado: 1.806642228×10²⁴ átomos en total.
    6. Interpretación: De ellos, dos tercios son átomos de H y un tercio son átomos de O.
    6

    6. Un cuarto de mol de NaCl

    1.51×10²³ unidades fórmula de NaCl.

    Problema: Resolver o interpretar el caso con unidades, condiciones y una conclusión física o química comprensible.

    1. Problema y datos: n=0.250 mol de unidades fórmula NaCl
    2. Principio: N=nN_A y n=N/N_A; siempre se debe especificar la entidad contada
    3. Aplicación: Un sólido iónico se describe con unidades fórmula, no con moléculas discretas.
    4. Cálculo: N=0.250×6.02214076×10²³=1.50553519×10²³.
    5. Resultado: 1.51×10²³ unidades fórmula de NaCl.
    6. Interpretación: También corresponden a igual número de iones Na⁺ y de iones Cl⁻.
    7

    7. Moléculas en 18.015 g de agua

    6.02214076×10²³ moléculas de H₂O.

    Problema: Resolver o interpretar el caso con unidades, condiciones y una conclusión física o química comprensible.

    1. Problema y datos: m=18.015 g; M(H₂O)=18.015 g/mol
    2. Principio: N=nN_A y n=N/N_A; siempre se debe especificar la entidad contada
    3. Aplicación: Se convierte masa a moles y después moles a moléculas.
    4. Cálculo: n=18.015/18.015=1.000 mol; N=1.000N_A.
    5. Resultado: 6.02214076×10²³ moléculas de H₂O.
    6. Interpretación: La masa molar es el puente; N_A no convierte gramos directamente.
    8

    8. Moléculas en 44.01 g de CO₂

    Aproximadamente 6.022×10²³ moléculas de CO₂.

    Problema: Resolver o interpretar el caso con unidades, condiciones y una conclusión física o química comprensible.

    1. Problema y datos: m=44.01 g; M(CO₂)≈44.01 g/mol
    2. Principio: N=nN_A y n=N/N_A; siempre se debe especificar la entidad contada
    3. Aplicación: La masa equivale aproximadamente a un mol con las masas atómicas usadas.
    4. Cálculo: n≈1.000 mol; N≈6.02214076×10²³.
    5. Resultado: Aproximadamente 6.022×10²³ moléculas de CO₂.
    6. Interpretación: El número de entidades es aproximado porque la masa molar y la medición están redondeadas.
    9

    9. Entidades en un milimol

    6.02214076×10²⁰ entidades especificadas.

    Problema: Resolver o interpretar el caso con unidades, condiciones y una conclusión física o química comprensible.

    1. Problema y datos: n=1.000 mmol=1.000×10⁻³ mol
    2. Principio: N=nN_A y n=N/N_A; siempre se debe especificar la entidad contada
    3. Aplicación: El prefijo mili divide la cantidad de sustancia entre mil.
    4. Cálculo: N=10⁻³×6.02214076×10²³=6.02214076×10²⁰.
    5. Resultado: 6.02214076×10²⁰ entidades especificadas.
    6. Interpretación: Un milimol sigue siendo una cantidad enorme de entidades.
    10

    10. Un mol de helio y un mol de hierro

    El número de átomos es igual y las masas son distintas.

    Problema: Resolver o interpretar el caso con unidades, condiciones y una conclusión física o química comprensible.

    1. Problema y datos: 1.000 mol He y 1.000 mol Fe; M(He)≈4.0026 g/mol; M(Fe)≈55.845 g/mol
    2. Principio: N=nN_A y n=N/N_A; siempre se debe especificar la entidad contada
    3. Aplicación: Igual cantidad de sustancia implica igual número de entidades, no igual masa.
    4. Cálculo: Ambos contienen N_A átomos; sus masas son aproximadamente 4.0026 g y 55.845 g.
    5. Resultado: El número de átomos es igual y las masas son distintas.
    6. Interpretación: N_A cuenta entidades; la masa depende del tipo de átomo.

    Ahora te toca a ti

    Ejercicio 1

    Propón un caso nuevo de número de avogadro que no aparezca en los ejemplos. ¿Qué observación o dato permitiría justificar tu elección?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta es abierta: debe presentar un caso distinto y aportar una evidencia concreta, no solo nombrarlo.

    Comprueba que la evidencia se conecte con el criterio químico de número de avogadro y que la conclusión no dependa de una semejanza superficial.

    Ejercicio 2

    Dentro de número de avogadro, compara «Un mol de átomos de carbono» y «Medio mol de moléculas de agua». ¿Qué criterio comparten y qué diferencia relevante encuentras entre ambos?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta puede variar, pero debe aplicar el mismo criterio a los dos casos y señalar una diferencia verificable.

    Una comparación válida mantiene constante el criterio y distingue composición, propiedad, proceso, condiciones o resultado, según corresponda.

    Ejercicio 3

    Imagina que recibes una descripción incompleta de un posible caso de número de avogadro. ¿Qué dos datos pedirías antes de clasificarlo y por qué?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: Debe solicitarse información que permita comprobar el criterio central del artículo, como composición, condiciones, medición, propiedad o transformación.

    No existe una única pareja de datos correcta; se evalúa si los datos solicitados permitirían sostener o rechazar la clasificación.

    Ejercicio 4

    Al explicar número de avogadro, ¿cómo corregirías y justificarías esta afirmación: «Escribir solo “partículas” sin identificar qué entidad se cuenta.»?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La corrección debe sustituir la afirmación imprecisa por un criterio verificable y aplicarlo a un caso concreto.

    Revisa la sección de errores, pero redacta la justificación con tus propias palabras y relaciónala con número de avogadro.

    Ejercicio 5

    Para explicar número de avogadro, analiza «Dos moles de iones sodio» mediante tres pasos: evidencia, principio y conclusión. ¿Qué límite añadirías?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta debe separar lo observado, la idea química que lo explica y la conclusión, además de reconocer una condición o límite.

    El objetivo es construir el razonamiento, no repetir la conclusión del ejemplo ni convertir una explicación general en una regla absoluta.

    Errores frecuentes

    Error: Escribir solo “partículas” sin identificar qué entidad se cuenta.

    Corrección: Aplicar primero el criterio: el valor exacto 6.02214076×10²³ mol⁻¹.

    La operación debe conservar sustancias, unidades y significado.

    Error: Usar una ecuación sin balancear.

    Corrección: Comprobar el número de átomos de cada elemento antes de calcular.

    Solo una ecuación balanceada proporciona razones estequiométricas válidas.

    Error: Sustituir números sin escribir unidades.

    Corrección: Mantener las unidades en cada factor y verificar que se cancelen correctamente.

    Las unidades revelan conversiones omitidas o incompatibles.

    Error: Redondear en cada paso intermedio.

    Corrección: Conservar cifras adicionales y redondear el resultado final según los datos.

    El redondeo temprano puede alterar de forma visible la respuesta.

    Error: Presentar el número final sin decir qué significa.

    Corrección: Cerrar con sustancia, entidad, condiciones y límite del modelo.

    El resultado solo es inequívoco si se especifican átomos, moléculas, iones o unidades fórmula.

    Test de 10 preguntas

    Pon a prueba lo aprendido

    Aciertos: 0/10

    Pregunta 1 de 10

    Para justificar un caso nuevo de número de avogadro, ¿qué evidencia resulta más útil?

    Preguntas frecuentes

    Recursos para seguir aprendiendo

    Fuentes y revisión editorial

    Cómo citar este artículo

    Editorial Ejemplode. (2026, 9 de agosto). Número de Avogadro: qué es, fórmula y ejemplos. https://www.ejemplode.com/quimica/numero-de-avogadro/

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