Cómo empezar esta familia
Idea inicial: Una gota que se redondea y la escarcha que aparece en una superficie fría son fenómenos distintos: uno muestra interacciones en un líquido y el otro un cambio directo de gas a sólido.
La ruta separa una propiedad intermolecular, la cohesión, de una transición de fase, la deposición. Esa distinción evita usar el mismo nombre para causas diferentes.
Ruta recomendada en 2 pasos
Avanza en orden para distinguir conceptos cercanos antes de resolver los ejemplos.
Paso 1
Cohesión
Relaciona atracción entre partículas semejantes, tensión superficial y forma de las gotas.
Paso 2
Deposición
Identifica el cambio gas→sólido y lo distingue de condensación, congelación y sublimación.
Comparación rápida
Usa la pregunta guía para elegir el concepto correcto.
| Concepto | Qué estudia | Pregunta guía |
|---|---|---|
| Cohesión | Interacción entre partículas semejantes | ¿Qué mantiene unido al líquido o su superficie? |
| Deposición | Cambio directo de gas a sólido | ¿Cuáles son los estados inicial y final? |
| Adhesión | Interacción entre materiales diferentes | ¿La observación ocurre en una interfaz? |
10 ejemplos explicados paso a paso
Cada caso identifica la situación, el principio químico, la aplicación y la interpretación final.
Cohesión: Dos gotas se unen
Es un ejemplo de cohesión y tensión superficial.
Problema: ¿Qué fenómeno aparece cuando dos gotas de agua se tocan y forman una sola?
- Datos: Las moléculas de ambas gotas son del mismo tipo y se atraen entre sí.
- Principio: La cohesión es la atracción entre partículas semejantes.
- Aplicación: Al contactar, disminuye el área superficial total.
- Cálculo o razonamiento: La gota combinada adopta una forma que reduce su superficie.
- Resultado: Es un ejemplo de cohesión y tensión superficial.
- Interpretación: La gravedad y el contacto con la superficie también influyen en la forma final.
Cohesión: Agua sobre cera
Predomina la cohesión frente a la adhesión.
Problema: ¿Por qué el agua forma gotas redondeadas sobre una superficie encerada?
- Datos: El agua se atrae fuertemente consigo misma y débilmente con la cera.
- Principio: Cuando cohesión supera adhesión, el líquido moja poco la superficie.
- Aplicación: La gota reduce el contacto con la cera.
- Cálculo o razonamiento: La tensión superficial favorece una superficie pequeña.
- Resultado: Predomina la cohesión frente a la adhesión.
- Interpretación: La forma no demuestra que el agua sea “más densa”; compara fuerzas interfaciales.
Cohesión: Agua sobre vidrio limpio
En vidrio, la adhesión puede dominar y el agua moja la superficie.
Problema: ¿Por qué el agua se extiende más sobre vidrio limpio que sobre cera?
- Datos: Las moléculas de agua interactúan con grupos polares de la superficie del vidrio.
- Principio: La adhesión actúa entre sustancias distintas.
- Aplicación: El contacto agua–vidrio es favorable respecto del contacto agua–cera.
- Cálculo o razonamiento: Se compara la atracción hacia la superficie con la cohesión interna.
- Resultado: En vidrio, la adhesión puede dominar y el agua moja la superficie.
- Interpretación: Cohesión y adhesión participan al mismo tiempo; cambia su importancia relativa.
Cohesión: Menisco del agua
El menisco cóncavo indica que el agua moja el vidrio.
Problema: ¿Por qué el agua forma un menisco cóncavo en un tubo de vidrio?
- Datos: El agua junto a la pared asciende ligeramente y el centro queda más bajo.
- Principio: La forma depende del balance entre adhesión al vidrio, cohesión y gravedad.
- Aplicación: La atracción agua–vidrio es fuerte.
- Cálculo o razonamiento: La superficie se curva hasta alcanzar equilibrio.
- Resultado: El menisco cóncavo indica que el agua moja el vidrio.
- Interpretación: No es una prueba de que la cohesión haya desaparecido.
Cohesión: Ascenso en una toalla
No depende de una sola fuerza.
Problema: ¿La absorción de agua por una toalla depende solo de cohesión?
- Datos: El agua se adhiere a las fibras de celulosa y también se mantiene unida a otras moléculas de agua.
- Principio: La acción capilar combina adhesión y cohesión.
- Aplicación: Las fibras forman conductos porosos muy estrechos.
- Cálculo o razonamiento: La adhesión inicia el avance y la cohesión ayuda a arrastrar más líquido.
- Resultado: No depende de una sola fuerza.
- Interpretación: La geometría de los poros y la gravedad también limitan el ascenso.
Deposición: Escarcha por deposición
La escarcha puede formarse por deposición.
Problema: ¿La escarcha siempre es rocío líquido que se congeló?
- Datos: En una superficie suficientemente fría, el vapor de agua puede formar cristales de hielo directamente.
- Principio: Deposición: gas → sólido sin fase líquida intermedia.
- Aplicación: Aparecen cristales sin una capa previa de agua líquida.
- Cálculo o razonamiento: Se distingue la ruta de fase observada.
- Resultado: La escarcha puede formarse por deposición.
- Interpretación: Si primero hubo rocío y después se congeló, el proceso fue condensación seguida de solidificación.
Deposición: Cristales en una nube
Es deposición de vapor de agua sobre hielo.
Problema: ¿Cómo puede crecer un cristal de hielo a partir del vapor de agua?
- Datos: El aire está saturado respecto del hielo y existe un núcleo donde se ordenan moléculas de agua.
- Principio: La deposición incorpora vapor directamente al cristal sólido.
- Aplicación: El cristal aumenta de tamaño sin que cada molécula pase por una gota líquida.
- Cálculo o razonamiento: Temperatura, humedad y núcleos controlan el crecimiento.
- Resultado: Es deposición de vapor de agua sobre hielo.
- Interpretación: La formación completa de nieve puede incluir además agregación y acreción.
Deposición: Deposición y sublimación
Son procesos inversos.
Problema: ¿Qué relación existe entre sublimación y deposición?
- Datos: Sublimación es sólido → gas; deposición es gas → sólido.
- Principio: Son transiciones inversas entre las mismas dos fases.
- Aplicación: El sentido de la flecha cambia.
- Cálculo o razonamiento: También cambia el signo del intercambio de energía bajo las mismas condiciones.
- Resultado: Son procesos inversos.
- Interpretación: No deben confundirse con fusión, condensación ni solidificación.
Deposición: Cambio de entalpía
Q = −52,2 kJ.
Problema: Si ΔHsub = +26,1 kJ/mol, ¿cuánto vale ΔHdep para 2,0 mol en el proceso inverso?
- Datos: n = 2,0 mol; ΔHdep = −ΔHsub.
- Principio: Q = nΔHdep.
- Aplicación: Q = (2,0 mol)(−26,1 kJ/mol).
- Cálculo o razonamiento: El signo negativo indica energía liberada por el sistema.
- Resultado: Q = −52,2 kJ.
- Interpretación: El valor se refiere a las condiciones y sustancia indicadas; no es universal.
Deposición: Condensación y congelación
No es deposición directa.
Problema: Un vapor forma líquido y después sólido. ¿Es una sola deposición?
- Datos: La trayectoria observada es gas → líquido → sólido.
- Principio: Deposición exige gas → sólido sin fase líquida intermedia.
- Aplicación: Hay dos cambios: condensación y solidificación.
- Cálculo o razonamiento: Se sigue la secuencia real de fases.
- Resultado: No es deposición directa.
- Interpretación: El estado final sólido no basta para clasificar el proceso.
Practica lo aprendido
Ejercicio 1
Dos gotas del mismo líquido se unen. ¿Qué interacción destaca?
Comprobar respuesta
Respuesta: Cohesión.
Actúa entre moléculas semejantes.
Ejercicio 2
El agua se extiende sobre vidrio. ¿Qué interacción con la superficie destaca?
Comprobar respuesta
Respuesta: Adhesión.
Actúa entre agua y vidrio.
Ejercicio 3
Calcula F si γ = 0,040 N/m y L = 0,50 m.
Comprobar respuesta
Respuesta: 0,020 N.
F = γL = 0,040 × 0,50.
Ejercicio 4
Clasifica gas → sólido sin líquido.
Comprobar respuesta
Respuesta: Deposición.
Es un cambio directo de fase.
Ejercicio 5
Clasifica sólido → gas sin líquido.
Comprobar respuesta
Respuesta: Sublimación.
Es el proceso inverso.
Errores frecuentes
Error: Decir que la energía cinética causa la cohesión.
Corrección: Las atracciones intermoleculares producen cohesión; el movimiento térmico puede competir con ellas.
Error: Afirmar que las partículas de un sólido no se mueven.
Corrección: En un sólido vibran alrededor de posiciones de equilibrio.
Error: Usar pegamentos como ejemplo directo de cohesión entre dos placas.
Corrección: La unión del pegamento con superficies distintas involucra adhesión.
Error: Afirmar que toda escarcha es rocío congelado.
Corrección: Puede formarse directamente por deposición de vapor de agua.
Error: Decir que siempre basta enfriar un gas muy rápido.
Corrección: La transición depende de temperatura, presión, saturación, sustancia y nucleación.
Pon a prueba lo aprendido
Pregunta 1 de 10
Cohesión ocurre entre:
Pregunta 2 de 10
Adhesión ocurre entre:
Pregunta 3 de 10
La tensión superficial se relaciona con:
Pregunta 4 de 10
Deposición es:
Pregunta 5 de 10
Sublimación es:
Pregunta 6 de 10
Escarcha deposicional proviene de:
Pregunta 7 de 10
ΔHdep respecto de ΔHsub es:
Pregunta 8 de 10
CVD puede involucrar:
Pregunta 9 de 10
La capilaridad combina:
Pregunta 10 de 10
Para nombrar un cambio de fase se observa:
Resultado del test
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Preguntas frecuentes
¿Qué es la cohesión?
La atracción entre partículas semejantes de una misma sustancia.
¿En qué se diferencia de la adhesión?
La adhesión ocurre entre sustancias o superficies diferentes.
¿Por qué el agua forma gotas?
La tensión superficial, relacionada con la cohesión, favorece una superficie pequeña.
¿Qué es la deposición?
El cambio directo de gas a sólido sin pasar por líquido.
¿Cuál es su proceso inverso?
La sublimación, que va de sólido a gas.
Fuentes y revisión editorial
Cómo citar este artículo
Editorial Ejemplode. (2026, 9 de agosto). Materia y cambios de estado: cohesión y deposición. https://www.ejemplode.com/quimica/materia-y-cambios-de-estado/
Fuentes consultadas
- OpenStax: Propiedades de los líquidosCohesión, adhesión, tensión superficial, viscosidad y capilaridad.
- OpenStax College Physics 2e: Cohesion and Adhesion in LiquidsDiferencia entre fuerzas cohesivas y adhesivas y relación con la tensión superficial.
- IUPAC Gold Book: surface tensionDefinición termodinámica de tensión superficial.
- OpenStax Biology 2e: WaterPuentes de hidrógeno, cohesión del agua y adhesión.
- OpenStax Chemistry: Chapter 10 SummaryFuerzas intermoleculares, líquidos y transiciones de fase.
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