Química

Concentración: molaridad, molalidad, normalidad, porcentaje y ejemplos

Dos bebidas pueden contener la misma masa de azúcar y, sin embargo, tener distinta concentración si sus cantidades finales son diferentes.

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Respuesta rápida

La concentración relaciona la cantidad de soluto con una cantidad definida de disolución o de solvente. La unidad debe indicar claramente cuál es esa base.

    La pregunta que evita casi todos los errores

    Antes de calcular, pregunta: «¿entre qué cantidad debo dividir?». La molaridad usa litros de disolución; la molalidad, kilogramos de solvente; un porcentaje puede comparar masas, masa con volumen o volúmenes.

    UnidadDefiniciónCondición o límite
    Molaridad, Mmol de soluto/L de disoluciónEl volumen puede cambiar con la temperatura.
    Molalidad, mmol de soluto/kg de solventeUsa masa de solvente, no de disolución.
    Porcentaje% m/m, % m/V o % V/VLa base debe declararse.
    Normalidad, Nequivalentes/L de disoluciónDepende de la reacción y del equivalente definido.

    Para diluir sin cambiar la cantidad de soluto se usa C1V1 = C2V2. Esta relación no sirve si hay reacción, pérdida de soluto o cambio de especie.

    Mapa para elegir molaridad, molalidad o porcentaje según el denominador.
    Molaridad usa volumen de disolución; molalidad, masa de solvente; los porcentajes deben indicar su base.

    Relación con esta familia

    Este tema forma parte de Concentración y análisis químico. Se comprende mejor junto con análisis volumétrico y mezclas y disoluciones.

    10 ejemplos explicados paso a paso

    Cada solución avanza de la situación concreta a la interpretación del resultado. Comprueba los datos, las unidades y el sentido de la conclusión antes de continuar.

    1

    Molaridad a partir de moles

    M = 0.250 mol/L.

    Problema: Calcular la concentración de 0.500 mol en 2.00 L de disolución.

    1. Datos: n = 0.500 mol; V = 2.00 L.
    2. Principio: M = n/V.
    3. Sustitución o aplicación: M = 0.500 ÷ 2.00.
    4. Cálculo o razonamiento: La división conserva mol/L.
    5. Resultado: M = 0.250 mol/L.
    6. Interpretación: Cada litro de disolución contiene 0.250 mol de soluto.
    2

    Molaridad a partir de masa

    M = 0.2000 mol/L.

    Problema: Calcular la molaridad de 5.844 g de NaCl en 500.0 mL.

    1. Datos: Masa molar NaCl = 58.44 g/mol; V = 0.5000 L.
    2. Principio: n = masa/masa molar; M = n/V.
    3. Sustitución o aplicación: n = 5.844 ÷ 58.44; M = 0.1000 ÷ 0.5000.
    4. Cálculo o razonamiento: Primero se convierte la masa a 0.1000 mol.
    5. Resultado: M = 0.2000 mol/L.
    6. Interpretación: La masa no se divide directamente entre litros cuando se pide molaridad.
    3

    Molalidad

    m = 0.333 mol/kg.

    Problema: Calcular la molalidad de 0.250 mol de glucosa en 0.750 kg de agua.

    1. Datos: n = 0.250 mol; masa de solvente = 0.750 kg.
    2. Principio: m = mol de soluto/kg de solvente.
    3. Sustitución o aplicación: m = 0.250 ÷ 0.750.
    4. Cálculo o razonamiento: Se usa la masa del agua, no la masa total.
    5. Resultado: m = 0.333 mol/kg.
    6. Interpretación: La molalidad se mantiene ligada a masas y no al volumen final.
    4

    Porcentaje masa a masa

    12 % m/m.

    Problema: Hallar el % m/m de una mezcla con 12 g de soluto y 88 g de solvente.

    1. Datos: Masa de disolución = 12 + 88 = 100 g.
    2. Principio: % m/m = masa de soluto/masa de disolución × 100.
    3. Sustitución o aplicación: % = 12 ÷ 100 × 100.
    4. Cálculo o razonamiento: El denominador incluye soluto y solvente.
    5. Resultado: 12 % m/m.
    6. Interpretación: Hay 12 g de soluto por cada 100 g de disolución.
    5

    Porcentaje masa a volumen

    2.0 % m/V.

    Problema: Hallar el % m/V de 3.0 g de soluto en 150 mL de disolución.

    1. Datos: m = 3.0 g; V final = 150 mL.
    2. Principio: % m/V = g de soluto/mL de disolución × 100.
    3. Sustitución o aplicación: % = 3.0 ÷ 150 × 100.
    4. Cálculo o razonamiento: La convención expresa gramos por 100 mL.
    5. Resultado: 2.0 % m/V.
    6. Interpretación: El valor no equivale necesariamente a 2.0 % m/m.
    6

    Porcentaje volumen a volumen

    10 % V/V.

    Problema: Hallar el % V/V de 25 mL de etanol llevados a 250 mL de disolución.

    1. Datos: V soluto = 25 mL; V disolución = 250 mL.
    2. Principio: % V/V = V soluto/V disolución × 100.
    3. Sustitución o aplicación: % = 25 ÷ 250 × 100.
    4. Cálculo o razonamiento: Se usa el volumen final, no 25 + 250.
    5. Resultado: 10 % V/V.
    6. Interpretación: Son 10 mL de etanol por cada 100 mL de disolución bajo esta convención.
    7

    Partes por millón

    2.0 ppm m/m.

    Problema: Expresar 2.0 mg de soluto en 1.0 kg de mezcla.

    1. Datos: 2.0 mg = 0.0020 g; 1.0 kg = 1000 g.
    2. Principio: ppm m/m = fracción en masa × 10^6.
    3. Sustitución o aplicación: ppm = 0.0020 ÷ 1000 × 10^6.
    4. Cálculo o razonamiento: La fracción es 2.0 × 10^-6.
    5. Resultado: 2.0 ppm m/m.
    6. Interpretación: ppm necesita declarar la base; mg/L solo es equivalente en condiciones de densidad apropiadas.
    8

    Dilución

    V1 = 10.0 mL.

    Problema: Preparar 100.0 mL de 0.200 M a partir de una disolución 2.00 M.

    1. Datos: C1 = 2.00 M; C2 = 0.200 M; V2 = 100.0 mL.
    2. Principio: C1V1 = C2V2, sin pérdida ni reacción.
    3. Sustitución o aplicación: V1 = 0.200 × 100.0 ÷ 2.00.
    4. Cálculo o razonamiento: Las unidades de volumen pueden mantenerse iguales en ambos lados.
    5. Resultado: V1 = 10.0 mL.
    6. Interpretación: Se toma ese volumen y se completa hasta 100.0 mL, no se agregan 100.0 mL de solvente.
    9

    Normalidad condicionada por la reacción

    N = 0.500 eq/L.

    Problema: Expresar la normalidad de H2SO4 0.250 M en neutralización completa.

    1. Datos: Cada mol aporta 2 equivalentes de H+ en esa reacción.
    2. Principio: N = M × equivalentes por mol, con reacción especificada.
    3. Sustitución o aplicación: N = 0.250 × 2.
    4. Cálculo o razonamiento: El factor 2 procede de la neutralización completa.
    5. Resultado: N = 0.500 eq/L.
    6. Interpretación: El valor no debe trasladarse a otra reacción sin redefinir el equivalente.
    10

    Molaridad y temperatura

    1.00 M y 1.00 mol/kg.

    Problema: Comparar una disolución con 1.00 mol en 1.00 L y 1.00 mol en 1.00 kg de solvente.

    1. Datos: M usa volumen de disolución; m usa masa de solvente.
    2. Principio: M = n/V; m = n/masa de solvente.
    3. Sustitución o aplicación: M = 1.00/1.00; m = 1.00/1.00.
    4. Cálculo o razonamiento: Ambas valen numéricamente 1.00, pero tienen denominadores y unidades diferentes.
    5. Resultado: 1.00 M y 1.00 mol/kg.
    6. Interpretación: La igualdad numérica no vuelve equivalentes las unidades; el volumen puede variar con la temperatura.

    Ahora te toca a ti

    Ejercicio 1

    Propón un caso nuevo de concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje que no aparezca en los ejemplos. ¿Qué observación o dato permitiría justificar tu elección?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta es abierta: debe presentar un caso distinto y aportar una evidencia concreta, no solo nombrarlo.

    Comprueba que la evidencia se conecte con el criterio químico de concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje y que la conclusión no dependa de una semejanza superficial.

    Ejercicio 2

    Dentro de concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje, compara «Molaridad a partir de moles» y «Molaridad a partir de masa». ¿Qué criterio comparten y qué diferencia relevante encuentras entre ambos?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta puede variar, pero debe aplicar el mismo criterio a los dos casos y señalar una diferencia verificable.

    Una comparación válida mantiene constante el criterio y distingue composición, propiedad, proceso, condiciones o resultado, según corresponda.

    Ejercicio 3

    Imagina que recibes una descripción incompleta de un posible caso de concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje. ¿Qué dos datos pedirías antes de clasificarlo y por qué?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: Debe solicitarse información que permita comprobar el criterio central del artículo, como composición, condiciones, medición, propiedad o transformación.

    No existe una única pareja de datos correcta; se evalúa si los datos solicitados permitirían sostener o rechazar la clasificación.

    Ejercicio 4

    Al explicar concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje, ¿cómo corregirías y justificarías esta afirmación: «Dividir por volumen de solvente al calcular molaridad.»?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La corrección debe sustituir la afirmación imprecisa por un criterio verificable y aplicarlo a un caso concreto.

    Revisa la sección de errores, pero redacta la justificación con tus propias palabras y relaciónala con concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje.

    Ejercicio 5

    Para explicar concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje, analiza «Molalidad» mediante tres pasos: evidencia, principio y conclusión. ¿Qué límite añadirías?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta debe separar lo observado, la idea química que lo explica y la conclusión, además de reconocer una condición o límite.

    El objetivo es construir el razonamiento, no repetir la conclusión del ejemplo ni convertir una explicación general en una regla absoluta.

    Errores frecuentes

    Error: Dividir por volumen de solvente al calcular molaridad.

    Corrección: Usar el volumen final de la disolución.

    M = mol de soluto por litro de disolución.

    Error: Usar masa de disolución para la molalidad.

    Corrección: Usar kilogramos de solvente.

    La definición de molalidad se basa en la masa del solvente.

    Error: Escribir solo «porcentaje».

    Corrección: Indicar % m/m, % m/V o % V/V.

    Sin la base, el valor es ambiguo.

    Error: Usar mililitros como si fueran litros en n = C × V.

    Corrección: Convertir el volumen a litros antes de multiplicar.

    La molaridad está expresada en mol/L.

    Error: Omitir las unidades durante el cálculo.

    Corrección: Conservarlas y comprobar que se cancelen correctamente.

    La coherencia dimensional ayuda a detectar operaciones equivocadas.

    Test de 10 preguntas

    Pon a prueba lo aprendido

    Aciertos: 0/10

    Pregunta 1 de 10

    Para justificar un caso nuevo de concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje, ¿qué evidencia resulta más útil?

    Preguntas frecuentes

    Recursos para seguir aprendiendo

    Fuentes y revisión editorial

    Cómo citar este artículo

    Editorial Ejemplode. (2026, 9 de agosto). Concentración: molaridad, molalidad, normalidad, porcentaje y ejemplos. https://www.ejemplode.com/quimica/concentracion-molaridad-molalidad-normalidad-y-porcentaje/

    Fuentes consultadas

    • Amount concentration (Gold Book)Contraste de definiciones, propiedades, nomenclatura o procesos tratados en «Concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje».
    • Molality (Gold Book)Contraste de definiciones, propiedades, nomenclatura o procesos tratados en «Concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje».
    • Titration (Gold Book)Contraste de definiciones, propiedades, nomenclatura o procesos tratados en «Concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje».
    • Performance characteristics of analytical processesContraste de definiciones, propiedades, nomenclatura o procesos tratados en «Concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje».
    • Química 2ed: MolaridadContraste de definiciones, propiedades, nomenclatura o procesos tratados en «Concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje».
    • Química 2ed: Otras unidades para las concentracionesContraste de definiciones, propiedades, nomenclatura o procesos tratados en «Concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje».
    • Química 2ed: Análisis químico cuantitativoContraste de definiciones, propiedades, nomenclatura o procesos tratados en «Concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje».
    • Química 2ed: Titulaciones ácido-baseContraste de definiciones, propiedades, nomenclatura o procesos tratados en «Concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentaje».

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