Qué relación hay entre análisis volumétrico y titulación
La titulación es la técnica central del análisis volumétrico: una bureta entrega titulante de concentración conocida y el volumen consumido permite hallar moles del analito. La ecuación balanceada fija la relación molar.
El indicador o instrumento no “crea” la equivalencia. Solo produce una señal cercana, llamada punto final. Para obtener un resultado válido deben controlarse material volumétrico, lectura del menisco, blanco, reacción completa y cifras significativas.
Comparación esencial
| Concepto | Qué representa | Cómo se obtiene | Error que evita |
|---|---|---|---|
| Analito | Especie que se determina | Alícuota medida | Confundir muestra y reactivo patrón |
| Titulante | Disolución de concentración conocida | Se dispensa con bureta | Usar concentración incierta |
| Equivalencia | Proporción estequiométrica exacta | Cálculo químico | Confundirla con el color |
| Punto final | Señal experimental | Indicador o instrumento | Sobrepasar el volumen necesario |
Relación con la familia
Para situar este tema, consulta concentración y análisis químico, indicadores químicos y molaridad y otras formas de concentración. Cada destino amplía una función distinta y no sustituye esta explicación.
Cómo resolver y ejecutar una titulación
1. Balancea la reacción
Obtén la relación molar analito:titulante.
2. Registra unidades
Convierte mL a L antes de usar molaridad.
3. Calcula moles de titulante
n = M·V.
4. Aplica la relación molar
Convierte a moles de analito.
5. Calcula y controla
Halla concentración o masa y revisa punto final, blanco y cifras.
10 problemas resueltos de titulación química
Ácido-base 1:1
HCl con NaOH
25,00 mL HCl requieren 20,00 mL NaOH 0,1000 M.
- Datos
- Vb=0,02000 L; Mb=0,1000 mol/L.
- Fórmula
- HCl+NaOH→NaCl+H₂O; n=M·V.
- Sustitución
- nNaOH=0,1000·0,02000=0,002000 mol.
- Cálculo
- Relación 1:1; nHCl=0,002000; M=0,002000/0,02500.
- Resultado
- MHCl=0,08000 M.
Interpretación: La equivalencia convierte moles de base en moles de ácido.
Ácido-base 1:2
H₂SO₄ con NaOH
20,00 mL ácido requieren 30,00 mL NaOH 0,200 M.
- Datos
- Vb=0,03000 L.
- Fórmula
- H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O.
- Sustitución
- nNaOH=0,006000 mol.
- Cálculo
- nácido=0,006000/2=0,003000; M=0,003000/0,02000.
- Resultado
- 0,1500 M H₂SO₄.
Interpretación: La relación 1:2 impide usar M₁V₁=M₂V₂ sin coeficientes.
Ácido-base 2:1
Ca(OH)₂ con HCl
10,00 mL base requieren 24,00 mL HCl 0,150 M.
- Datos
- Va=0,02400 L.
- Fórmula
- Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O.
- Sustitución
- nHCl=0,003600 mol.
- Cálculo
- nbase=0,001800; M=0,001800/0,01000.
- Resultado
- 0,180 M Ca(OH)₂.
Interpretación: Dos moles de HCl reaccionan con uno de base.
Masa
Ácido acético en muestra
15,00 mL NaOH 0,100 M neutralizan CH₃COOH.
- Datos
- Masa molar ácido=60,05 g/mol.
- Fórmula
- Reacción 1:1.
- Sustitución
- n=0,100·0,01500=0,001500 mol.
- Cálculo
- m=n·Mm=0,001500·60,05.
- Resultado
- 0,0901 g de CH₃COOH.
Interpretación: El volumen medido puede convertirse en masa mediante moles.
Dilución
Alícuota diluida
10,00 mL de muestra se diluyen a 100,0 mL; 25,00 mL diluidos requieren 12,50 mL 0,100 M 1:1.
- Datos
- Factor alícuota diluida=100/25=4.
- Fórmula
- n=M·V y relación 1:1.
- Sustitución
- n en 25 mL=0,001250 mol.
- Cálculo
- Total diluido=0,005000 mol; corresponde a 10,00 mL original.
- Resultado
- M original=0,5000 M.
Interpretación: La dilución cambia concentración, no moles totales de la muestra inicial.
Retrotitulación
Exceso conocido
Se añaden 5,00 mmol de ácido; sobran 1,20 mmol medidos.
- Datos
- Exceso inicial y remanente.
- Fórmula
- n reaccionado=n añadido−n sobrante.
- Sustitución
- 5,00−1,20.
- Cálculo
- 3,80 mmol reaccionaron con el analito.
- Resultado
- 3,80 mmol equivalentes.
Interpretación: La retrotitulación mide lo que no reaccionó para obtener lo consumido.
Redox
Fe²⁺ con permanganato
25,00 mL Fe²⁺ requieren 10,00 mL MnO₄⁻ 0,0200 M en ácido.
- Datos
- Relación 5 Fe²⁺ : 1 MnO₄⁻.
- Fórmula
- nMnO₄=M·V.
- Sustitución
- 0,0200·0,01000=0,000200 mol.
- Cálculo
- nFe²⁺=5·0,000200=0,001000; M=0,001000/0,02500.
- Resultado
- 0,0400 M Fe²⁺.
Interpretación: La semirreacción balanceada fija el factor 5.
Precipitación
Cl⁻ con Ag⁺
20,00 mL de Cl⁻ requieren 18,00 mL AgNO₃ 0,0500 M.
- Datos
- Ag⁺+Cl⁻→AgCl, 1:1.
- Fórmula
- nAg=M·V.
- Sustitución
- 0,0500·0,01800=0,000900 mol.
- Cálculo
- nCl=0,000900; M=0,000900/0,02000.
- Resultado
- 0,0450 M Cl⁻.
Interpretación: La formación de precipitado sigue una relación 1:1.
Blanco
Corrección de volumen
Muestra consume 12,40 mL y blanco 0,30 mL.
- Datos
- Mismo titulante.
- Fórmula
- Vcorregido=Vmuestra−Vblanco.
- Sustitución
- 12,40−0,30.
- Cálculo
- 12,10 mL atribuibles al analito.
- Resultado
- Vcorregido=12,10 mL.
Interpretación: El blanco corrige consumo ajeno al analito.
Control
Resultados concordantes
Réplicas: 20,10; 20,12; 20,11 mL.
- Datos
- Tres puntos finales comparables.
- Fórmula
- Promedio=ΣV/3.
- Sustitución
- (20,10+20,12+20,11)/3.
- Cálculo
- 20,11 mL.
- Resultado
- Volumen medio 20,11 mL.
Interpretación: Concordancia mejora confianza, pero no detecta por sí sola sesgo sistemático.
Ahora te toca a ti
Ejercicio 1
10,0 mL de 0,200 M contienen ¿moles?
Comprobar respuesta
Respuesta: 0,00200 mol.
M por V en litros.
Ejercicio 2
¿Equivalencia y punto final son idénticos?
Comprobar respuesta
Respuesta: No.
Uno es estequiométrico y otro experimental.
Ejercicio 3
En reacción 1:2, ¿se usa 1:1?
Comprobar respuesta
Respuesta: No.
Se aplican coeficientes balanceados.
Ejercicio 4
¿Qué corrige un blanco?
Comprobar respuesta
Respuesta: Consumo de titulante no atribuible al analito.
Se resta del volumen de muestra.
Ejercicio 5
¿Por qué convertir mL a L?
Comprobar respuesta
Respuesta: Porque M usa mol/L.
Evita un factor de mil.
Errores frecuentes
Error: Usar M₁V₁=M₂V₂ siempre.
Corrección: Aplicar coeficientes de la reacción.
Solo funciona directamente en casos equivalentes 1:1.
Error: Confundir punto final con equivalencia.
Corrección: Distinguir señal y condición química.
Pueden diferir ligeramente.
Error: Usar mL en n=M·V.
Corrección: Convertir a litros.
M está en mol/L.
Error: No hacer blanco.
Corrección: Evaluar consumo de reactivos y matriz.
Puede sesgar el resultado.
Error: Redondear en cada paso.
Corrección: Conservar cifras y redondear al final.
Evita error acumulado.
Pon a prueba lo aprendido
Pregunta 1 de 10
¿Qué entrega la bureta?
Pregunta 2 de 10
¿Qué es equivalencia?
Pregunta 3 de 10
¿Qué es punto final?
Pregunta 4 de 10
¿Fórmula de moles desde molaridad?
Pregunta 5 de 10
¿Por qué balancear primero?
Pregunta 6 de 10
¿Qué hace el blanco?
Pregunta 7 de 10
H₂SO₄:NaOH es
Pregunta 8 de 10
¿mL se usan directamente con mol/L?
Pregunta 9 de 10
¿Un indicador siempre marca exactamente equivalencia?
Pregunta 10 de 10
¿Réplicas cercanas prueban ausencia de sesgo?
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Preguntas frecuentes
Es una medición en la que un titulante de concentración conocida reacciona con el analito en proporción conocida.
Es el conjunto de métodos cuantitativos basados en medir volúmenes de disoluciones reactivas.
La condición en la que titulante y analito están en la proporción estequiométrica de la reacción.
La señal observada o instrumental usada para detener la adición.
No. También pueden medirse pH, potencial, conductividad u otras propiedades.
Fuentes y revisión editorial
Cómo citar este artículo
Editorial Ejemplode. (2026, 10 de agosto). Análisis volumétrico y titulación química: procedimiento y 10 problemas. https://www.ejemplode.com/quimica/analisis-volumetrico/
Fuentes consultadas
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Editorial Ejemplode
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