Química

Análisis gravimétrico: procedimiento y ejemplos

Una cantidad invisible de cloruro puede transformarse en un sólido filtrable: al pesarlo y conocer su fórmula se calcula cuánto cloruro había.

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El análisis gravimétrico determina la cantidad de analito mediante una masa medida y una relación química conocida, por precipitación, volatilización u otra conversión cuantitativa.

    De una masa pesada a la cantidad de analito

    En gravimetría por precipitación, el analito se convierte en un sólido poco soluble, se filtra, se lava y se seca o calcina hasta masa constante. Después la masa del sólido se convierte a moles y, mediante la fórmula química, a cantidad de analito.

    moles de forma pesada = masa/masa molar

    masa de analito = moles × proporción estequiométrica × masa molar del analito

    El método solo es válido si la conversión es suficientemente completa y selectiva, la forma pesada tiene composición conocida y no se pierde ni contamina durante el proceso.

    Mapa que sitúa la gravimetría dentro del análisis cuantitativo.
    La gravimetría responde cuánto hay usando una masa estable y de composición conocida.

    Relación con esta familia

    Este tema forma parte de Concentración y análisis químico. Se comprende mejor junto con análisis cuantitativo y análisis volumétrico.

    Si necesitas distinguir disolución y mezcla antes de medirla, consulta Mezclas y disoluciones.

    10 ejemplos explicados paso a paso

    Cada solución avanza de la situación concreta a la interpretación del resultado. Comprueba los datos, las unidades y el sentido de la conclusión antes de continuar.

    1

    Cloruro como AgCl

    m(Cl) ≈ 0.1237 g.

    Problema: Calcular la masa de Cl en 0.500 g de AgCl seco.

    1. Datos: M(AgCl) = 143.32 g/mol; M(Cl) = 35.45 g/mol.
    2. Principio: 1 mol de AgCl contiene 1 mol de Cl.
    3. Sustitución o aplicación: n(AgCl) = 0.500 ÷ 143.32.
    4. Cálculo o razonamiento: n = 0.003489 mol; m(Cl) = 0.003489 × 35.45.
    5. Resultado: m(Cl) ≈ 0.1237 g.
    6. Interpretación: Solo la fracción correspondiente al cloro se informa como analito.
    2

    Sulfato como BaSO4

    m(SO4^2−) ≈ 0.247 g.

    Problema: Calcular la masa de SO4^2− en 0.600 g de BaSO4.

    1. Datos: M(BaSO4) = 233.39 g/mol; M(SO4) = 96.06 g/mol.
    2. Principio: 1 mol de BaSO4 contiene 1 mol de SO4^2−.
    3. Sustitución o aplicación: n = 0.600 ÷ 233.39.
    4. Cálculo o razonamiento: n = 0.002571 mol; m(SO4) = 0.002571 × 96.06.
    5. Resultado: m(SO4^2−) ≈ 0.247 g.
    6. Interpretación: El resultado corresponde al ion sulfato, no al azufre elemental.
    3

    Calcio como CaCO3

    m(Ca) ≈ 0.300 g.

    Problema: Calcular la masa de Ca en 0.750 g de CaCO3.

    1. Datos: M(CaCO3) = 100.09 g/mol; M(Ca) = 40.08 g/mol.
    2. Principio: 1 mol de CaCO3 contiene 1 mol de Ca.
    3. Sustitución o aplicación: n = 0.750 ÷ 100.09.
    4. Cálculo o razonamiento: n = 0.007493 mol; m(Ca) = 0.007493 × 40.08.
    5. Resultado: m(Ca) ≈ 0.300 g.
    6. Interpretación: La masa de calcio es cerca del 40 % de la masa del carbonato.
    4

    Hierro a partir de Fe2O3

    m(Fe) ≈ 0.280 g.

    Problema: Calcular la masa de Fe en 0.400 g de Fe2O3.

    1. Datos: M(Fe2O3) = 159.69 g/mol; M(Fe) = 55.845 g/mol.
    2. Principio: 1 mol de Fe2O3 contiene 2 mol de Fe.
    3. Sustitución o aplicación: n(Fe2O3) = 0.400 ÷ 159.69.
    4. Cálculo o razonamiento: m(Fe) = 0.002505 × 2 × 55.845.
    5. Resultado: m(Fe) ≈ 0.280 g.
    6. Interpretación: El factor 2 procede de la fórmula Fe2O3.
    5

    Agua perdida en un hidrato

    36.0 % de agua.

    Problema: Calcular el porcentaje de agua si 2.50 g quedan en 1.60 g tras calentamiento controlado.

    1. Datos: Masa inicial = 2.50 g; masa anhidra = 1.60 g.
    2. Principio: % agua = masa perdida/masa inicial × 100, si la pérdida es solo agua.
    3. Sustitución o aplicación: Masa perdida = 2.50 − 1.60 = 0.90 g.
    4. Cálculo o razonamiento: % = 0.90 ÷ 2.50 × 100.
    5. Resultado: 36.0 % de agua.
    6. Interpretación: La interpretación exige comprobar que no se descomponga ni volatilice otra sustancia.
    6

    Contenido de ceniza

    7.00 % de ceniza.

    Problema: Calcular el porcentaje de residuo inorgánico de una muestra de 5.00 g que deja 0.350 g.

    1. Datos: Masa de residuo = 0.350 g; muestra = 5.00 g.
    2. Principio: % ceniza = residuo/muestra × 100.
    3. Sustitución o aplicación: % = 0.350 ÷ 5.00 × 100.
    4. Cálculo o razonamiento: La relación es 0.0700 y se expresa en porcentaje.
    5. Resultado: 7.00 % de ceniza.
    6. Interpretación: El resultado es operacional: depende de las condiciones de incineración especificadas.
    7

    Humedad por pérdida de masa

    22.5 % de humedad.

    Problema: Una muestra de 8.00 g pesa 6.20 g después del secado.

    1. Datos: Pérdida = 8.00 − 6.20 = 1.80 g.
    2. Principio: % humedad = pérdida/masa inicial × 100, si solo se elimina agua.
    3. Sustitución o aplicación: % = 1.80 ÷ 8.00 × 100.
    4. Cálculo o razonamiento: La fracción de pérdida es 0.225.
    5. Resultado: 22.5 % de humedad.
    6. Interpretación: Si se volatilizan otras sustancias, el resultado no representa únicamente agua.
    8

    Corrección de blanco

    Masa corregida = 0.810 g.

    Problema: Corregir una masa de precipitado de 0.825 g con un blanco de 0.015 g.

    1. Datos: Masa medida = 0.825 g; blanco = 0.015 g.
    2. Principio: Masa corregida = masa medida − blanco.
    3. Sustitución o aplicación: 0.825 − 0.015.
    4. Cálculo o razonamiento: Se resta la contribución que aparece sin analito.
    5. Resultado: Masa corregida = 0.810 g.
    6. Interpretación: La conversión a analito debe usar la masa corregida.
    9

    Promedio de masas constantes

    Masa media ≈ 0.501 g.

    Problema: Tres determinaciones producen 0.503, 0.498 y 0.501 g.

    1. Datos: Las tres masas pertenecen a réplicas comparables.
    2. Principio: Promedio = suma/n, después de revisar concordancia.
    3. Sustitución o aplicación: (0.503 + 0.498 + 0.501) ÷ 3.
    4. Cálculo o razonamiento: La suma es 1.502 g.
    5. Resultado: Masa media ≈ 0.501 g.
    6. Interpretación: El promedio resume la serie; todavía deben evaluarse sesgos del método.
    10

    Porcentaje de cloruro en una muestra

    35.45 % m/m de Cl.

    Problema: Una muestra de 0.5000 g produce 0.7166 g de AgCl.

    1. Datos: M(AgCl) = 143.32 g/mol; M(Cl) = 35.45 g/mol.
    2. Principio: AgCl y Cl están en relación 1:1.
    3. Sustitución o aplicación: n = 0.7166 ÷ 143.32 = 0.005000 mol.
    4. Cálculo o razonamiento: m(Cl) = 0.005000 × 35.45 = 0.1773 g; % = 0.1773 ÷ 0.5000 × 100.
    5. Resultado: 35.45 % m/m de Cl.
    6. Interpretación: El porcentaje se refiere a la muestra inicial, no al precipitado.

    Ahora te toca a ti

    Ejercicio 1

    Una muestra de 4.00 g deja 0.20 g de ceniza. Calcula el porcentaje.

    Comprobar respuesta

    Respuesta: 5.0 %.

    (0.20 ÷ 4.00) × 100.

    Ejercicio 2

    ¿Por qué el precipitado debe lavarse?

    Comprobar respuesta

    Respuesta: Para retirar especies solubles adheridas.

    Si permanecen, aumentan la masa medida.

    Ejercicio 3

    ¿Por qué se seca hasta masa constante?

    Comprobar respuesta

    Respuesta: Para comprobar que la humedad residual ya no cambia la pesada.

    Pesar húmedo produce un valor demasiado alto.

    Ejercicio 4

    ¿Qué hace un blanco en gravimetría?

    Comprobar respuesta

    Respuesta: Estima la masa ajena al analito aportada por el procedimiento.

    Se resta antes de la conversión estequiométrica.

    Ejercicio 5

    ¿Puede calcularse el analito solo con la masa del precipitado?

    Comprobar respuesta

    Respuesta: No sin conocer su fórmula y la relación estequiométrica.

    La masa se convierte primero en moles de la especie pesada.

    Errores frecuentes

    Error: Pesar un precipitado húmedo.

    Corrección: Secar o calcinar según el método hasta masa constante.

    El agua retenida eleva artificialmente la masa.

    Error: Confundir masa de precipitado con masa de analito.

    Corrección: Convertir mediante masa molar y estequiometría.

    AgCl contiene plata y cloro; no toda su masa corresponde al cloro.

    Error: Ignorar pérdidas durante filtrado y transferencia.

    Corrección: Realizar transferencias cuantitativas y revisar recuperación.

    Perder sólido hace que el resultado sea demasiado bajo.

    Error: Usar mililitros como si fueran litros en n = C × V.

    Corrección: Convertir el volumen a litros antes de multiplicar.

    La molaridad está expresada en mol/L.

    Error: Omitir las unidades durante el cálculo.

    Corrección: Conservarlas y comprobar que se cancelen correctamente.

    La coherencia dimensional ayuda a detectar operaciones equivocadas.

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    Pregunta 1 de 10

    En «Cloruro como AgCl», ¿qué resultado está justificado?

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    Fuentes y revisión editorial

    Cómo citar este artículo

    Editorial Ejemplode. (2026, 9 de agosto). Análisis gravimétrico: procedimiento y ejemplos. https://www.ejemplode.com/quimica/analisis-gravimetrico/

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