Peróxidos: guía y 100 ejemplos

Cómo reconocer peróxidos

Un peróxido contiene un enlace O–O en el que cada oxígeno presenta número de oxidación −1. Puede ser iónico, molecular, orgánico o formar parte de un peroxoanión. La clave práctica es localizar enlace O–O y oxígeno en −1 antes de nombrar.

No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.

Criterio	Qué observar	Límite
Rasgo central	enlace O–O y oxígeno en −1	No decidir por una palabra aislada.
Contraste	peróxido no es óxido, superóxido ni cualquier sustancia rica en oxígeno	Comparar la fórmula completa.
Condición	la fórmula molecular sola puede no demostrar la conectividad O–O	Separar formulación y propiedades.

El diagrama organiza la lectura antes de aplicar nomenclatura.

Relación con la familia

Este tema pertenece a Compuestos inorgánicos y nomenclatura. Compáralo con clasificación de compuestos inorgánicos y oxiácidos. Para justificar cargas y estados, consulta tabla periódica y elementos.

100 ejemplos explicados paso a paso

1. H2O2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H2O2; composición: H y grupo O–O
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2H(+1)+2O(−1)=0
Resultado: Peróxido de hidrógeno; peróxido molecular.

Interpretación: Cada oxígeno tiene número de oxidación −1.

2. Li2O2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Li2O2; composición: Li+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Peróxido de litio; peróxido iónico.

Interpretación: Conserva el anión O2 2−.

3. Na2O2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Na2O2; composición: Na+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Peróxido de sodio; peróxido iónico.

Interpretación: No debe simplificarse a NaO.

4. K2O2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: K2O2; composición: K+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Peróxido de potasio; peróxido iónico.

Interpretación: Se distingue del superóxido KO2.

5. Rb2O2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Rb2O2; composición: Rb+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Peróxido de rubidio; peróxido iónico.

Interpretación: La fórmula conserva el enlace O–O.

6. Cs2O2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Cs2O2; composición: Cs+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Peróxido de cesio; peróxido iónico.

Interpretación: No toda especie oxigenada de cesio es este peróxido.

7. MgO2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: MgO2; composición: Mg2+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Peróxido de magnesio; peróxido iónico.

Interpretación: La fórmula 1:1 no elimina el grupo O2.

8. CaO2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CaO2; composición: Ca2+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Peróxido de calcio; peróxido iónico.

Interpretación: El oxígeno está en −1.

9. SrO2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: SrO2; composición: Sr2+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Peróxido de estroncio; peróxido iónico.

Interpretación: Se distingue del óxido SrO.

10. BaO2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: BaO2; composición: Ba2+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Peróxido de bario; peróxido iónico.

Interpretación: Fue una fuente histórica de peróxido de hidrógeno.

11. ZnO2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: ZnO2; composición: Zn2+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Peróxido de zinc; peróxido iónico.

Interpretación: El grupo peróxido aporta −2 total.

12. CdO2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: CdO2; composición: Cd2+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+2)+1(−2)=0
Resultado: Peróxido de cadmio; peróxido iónico.

Interpretación: Es tóxico y no es un ejemplo de manipulación.

13. (NH4)2S2O8: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: (NH4)2S2O8; composición: NH4+ y S2O8 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Peroxodisulfato de amonio; peroxosal.

Interpretación: Contiene un enlace peroxo dentro del anión.

14. Na2S2O8: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: Na2S2O8; composición: Na+ y S2O8 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Peroxodisulfato de sodio; peroxosal.

Interpretación: No es lo mismo que sulfato de sodio.

15. K2S2O8: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: K2S2O8; composición: K+ y S2O8 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2(+1)+1(−2)=0
Resultado: Peroxodisulfato de potasio; peroxosal.

Interpretación: Es un oxidante fuerte.

16. KHSO5: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: KHSO5; composición: K+ y HSO5−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 1(+1)+1(−1)=0
Resultado: Peroxomonosulfato de potasio; peroxosal ácido.

Interpretación: El anión contiene un grupo peroxo.

17. H2SO5: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H2SO5; composición: H y SO5
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2H(+1)+S(+6)+5O, con dos O en −1
Resultado: ácido peroxomonosulfúrico; peroxoácido.

Interpretación: El enlace O–O cambia el reparto de oxidación.

18. H2S2O8: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: H2S2O8; composición: H y S2O8
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: 2H(+1)+2S(+6)+8O, con dos O en −1
Resultado: ácido peroxodisulfúrico; peroxoácido.

Interpretación: No debe nombrarse como simple oxiácido sin reconocer O–O.

19. NaBO3·H2O: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: NaBO3·H2O; composición: perborato, sodio y agua
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: La unidad incluye agua de hidratación
Resultado: Perborato de sodio monohidratado; peroxosal hidratada.

Interpretación: La fórmula condensada no muestra toda la estructura del anión.

20. NaBO3·4H2O: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: NaBO3·4H2O; composición: perborato, sodio y cuatro aguas
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: El prefijo tetra- cuenta cuatro H2O
Resultado: Perborato de sodio tetrahidratado; peroxosal hidratada.

Interpretación: No debe confundirse con el monohidrato.

21. 2Na2CO3·3H2O2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: 2Na2CO3·3H2O2; composición: carbonato de sodio y peróxido de hidrógeno
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: Relación aducto 2:3
Resultado: Percarbonato de sodio; aducto peroxihidratado.

Interpretación: No es un anión CO4 2− simple.

22. C14H10O4: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: C14H10O4; composición: dos grupos benzoilo y O–O
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: El enlace O–O define la función
Resultado: Peróxido de benzoilo; peróxido orgánico.

Interpretación: Pertenece a la frontera orgánica y requiere manejo profesional.

23. C8H18O2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: C8H18O2; composición: dos grupos terc-butilo y O–O
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: El enlace peróxido une dos grupos orgánicos
Resultado: Peróxido de di-terc-butilo; peróxido orgánico.

Interpretación: La fórmula molecular sola no demuestra la conectividad.

24. C9H12O2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: C9H12O2; composición: grupo cumilo y –OOH
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: El grupo –OOH identifica un hidroperóxido
Resultado: Hidroperóxido de cumeno; hidroperóxido orgánico.

Interpretación: No debe confundirse con un alcohol.

25. C4H10O2: reconocer y nombrar

Reconocer la familia y obtener un nombre que no oculte el estado químico importante.

Fórmula y datos: C4H10O2; composición: grupo terc-butilo y –OOH
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se localiza enlace O–O y oxígeno en −1 y se separan las especies que forman la fórmula.
Comprobación: El grupo –OOH contiene O–O
Resultado: Hidroperóxido de terc-butilo; hidroperóxido orgánico.

Interpretación: Es oxidante y no corresponde a práctica doméstica.

26. Peróxido de hidrógeno: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de hidrógeno; especies: H y grupo O–O
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2H(+1)+2O(−1)=0
Fórmula resultante: H2O2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de hidrógeno. Cada oxígeno tiene número de oxidación −1.

27. Peróxido de litio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de litio; especies: Li+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: Li2O2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de litio. Conserva el anión O2 2−.

28. Peróxido de sodio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de sodio; especies: Na+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: Na2O2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de sodio. No debe simplificarse a NaO.

29. Peróxido de potasio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de potasio; especies: K+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: K2O2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de potasio. Se distingue del superóxido KO2.

30. Peróxido de rubidio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de rubidio; especies: Rb+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: Rb2O2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de rubidio. La fórmula conserva el enlace O–O.

31. Peróxido de cesio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de cesio; especies: Cs+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: Cs2O2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de cesio. No toda especie oxigenada de cesio es este peróxido.

32. Peróxido de magnesio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de magnesio; especies: Mg2+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: MgO2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de magnesio. La fórmula 1:1 no elimina el grupo O2.

33. Peróxido de calcio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de calcio; especies: Ca2+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: CaO2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de calcio. El oxígeno está en −1.

34. Peróxido de estroncio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de estroncio; especies: Sr2+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: SrO2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de estroncio. Se distingue del óxido SrO.

35. Peróxido de bario: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de bario; especies: Ba2+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: BaO2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de bario. Fue una fuente histórica de peróxido de hidrógeno.

36. Peróxido de zinc: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de zinc; especies: Zn2+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: ZnO2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de zinc. El grupo peróxido aporta −2 total.

37. Peróxido de cadmio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de cadmio; especies: Cd2+ y O2 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+2)+1(−2)=0
Fórmula resultante: CdO2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de cadmio. Es tóxico y no es un ejemplo de manipulación.

38. Peroxodisulfato de amonio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peroxodisulfato de amonio; especies: NH4+ y S2O8 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: (NH4)2S2O8.

Interpretación: La fórmula corresponde a peroxodisulfato de amonio. Contiene un enlace peroxo dentro del anión.

39. Peroxodisulfato de sodio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peroxodisulfato de sodio; especies: Na+ y S2O8 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: Na2S2O8.

Interpretación: La fórmula corresponde a peroxodisulfato de sodio. No es lo mismo que sulfato de sodio.

40. Peroxodisulfato de potasio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peroxodisulfato de potasio; especies: K+ y S2O8 2−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2(+1)+1(−2)=0
Fórmula resultante: K2S2O8.

Interpretación: La fórmula corresponde a peroxodisulfato de potasio. Es un oxidante fuerte.

41. Peroxomonosulfato de potasio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peroxomonosulfato de potasio; especies: K+ y HSO5−
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 1(+1)+1(−1)=0
Fórmula resultante: KHSO5.

Interpretación: La fórmula corresponde a peroxomonosulfato de potasio. El anión contiene un grupo peroxo.

42. ácido peroxomonosulfúrico: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: ácido peroxomonosulfúrico; especies: H y SO5
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2H(+1)+S(+6)+5O, con dos O en −1
Fórmula resultante: H2SO5.

Interpretación: La fórmula corresponde a ácido peroxomonosulfúrico. El enlace O–O cambia el reparto de oxidación.

43. ácido peroxodisulfúrico: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: ácido peroxodisulfúrico; especies: H y S2O8
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: 2H(+1)+2S(+6)+8O, con dos O en −1
Fórmula resultante: H2S2O8.

Interpretación: La fórmula corresponde a ácido peroxodisulfúrico. No debe nombrarse como simple oxiácido sin reconocer O–O.

44. Perborato de sodio monohidratado: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Perborato de sodio monohidratado; especies: perborato, sodio y agua
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: La unidad incluye agua de hidratación
Fórmula resultante: NaBO3·H2O.

Interpretación: La fórmula corresponde a perborato de sodio monohidratado. La fórmula condensada no muestra toda la estructura del anión.

45. Perborato de sodio tetrahidratado: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Perborato de sodio tetrahidratado; especies: perborato, sodio y cuatro aguas
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: El prefijo tetra- cuenta cuatro H2O
Fórmula resultante: NaBO3·4H2O.

Interpretación: La fórmula corresponde a perborato de sodio tetrahidratado. No debe confundirse con el monohidrato.

46. Percarbonato de sodio: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Percarbonato de sodio; especies: carbonato de sodio y peróxido de hidrógeno
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: Relación aducto 2:3
Fórmula resultante: 2Na2CO3·3H2O2.

Interpretación: La fórmula corresponde a percarbonato de sodio. No es un anión CO4 2− simple.

47. Peróxido de benzoilo: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de benzoilo; especies: dos grupos benzoilo y O–O
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: El enlace O–O define la función
Fórmula resultante: C14H10O4.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de benzoilo. Pertenece a la frontera orgánica y requiere manejo profesional.

48. Peróxido de di-terc-butilo: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Peróxido de di-terc-butilo; especies: dos grupos terc-butilo y O–O
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: El enlace peróxido une dos grupos orgánicos
Fórmula resultante: C8H18O2.

Interpretación: La fórmula corresponde a peróxido de di-terc-butilo. La fórmula molecular sola no demuestra la conectividad.

49. Hidroperóxido de cumeno: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidroperóxido de cumeno; especies: grupo cumilo y –OOH
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: El grupo –OOH identifica un hidroperóxido
Fórmula resultante: C9H12O2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidroperóxido de cumeno. No debe confundirse con un alcohol.

50. Hidroperóxido de terc-butilo: escribir la fórmula

Pasar del nombre y la composición a una fórmula coherente.

Nombre y especies: Hidroperóxido de terc-butilo; especies: grupo terc-butilo y –OOH
Principio: No se simplifica el grupo O2 2− como si fueran óxidos O2− independientes.
Aplicación: Se conservan los grupos completos y se elige la proporción mínima compatible.
Razonamiento: El grupo –OOH contiene O–O
Fórmula resultante: C4H10O2.

Interpretación: La fórmula corresponde a hidroperóxido de terc-butilo. Es oxidante y no corresponde a práctica doméstica.