ESTRUCTURA ATÓMICA

Isótopos: qué son, notación y ejemplos

Carbono-12 y carbono-14 son el mismo elemento porque ambos tienen seis protones. Se diferencian en los neutrones: el primero tiene seis y el segundo ocho. Esa es la idea central de los isótopos.

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Editorial Ejemplode 7 min Revisado editorialmente
Respuesta rápida

Los isótopos son átomos del mismo elemento con igual número atómico Z y distinto número de neutrones; por eso tienen diferente número de masa A. No todos son radiactivos y la masa atómica tabulada no es el número de masa de un átomo individual.

    Qué cambia entre isótopos

    La identidad se conserva porque el número de protones no cambia. Al variar los neutrones cambia A y puede cambiar la estabilidad nuclear, pero no todos los isótopos son inestables.

    Notación nuclear del carbono-14 y cálculo de neutrones.
    En la notación nuclear, A va arriba y Z abajo; N se obtiene restando.

    Notación y masa atómica

    Carbono-14 puede escribirse ¹⁴C. La masa atómica de una muestra natural es un promedio ponderado de las masas isotópicas y abundancias, por eso suele ser decimal.

    Conexiones de la familia

    Para leer la identidad revisa el número atómico, ubica las partículas en la estructura atómica y sigue el pilar de estructura y configuración.

    Fórmula principal

    Número de neutronesN = A − Z

    Se resta el número atómico al número de masa.

    Magnitudes, símbolos y unidades

    MagnitudSímboloUnidadSímbolo de unidadNota
    NeutronesNsin unidad—Diferencian isótopos.
    Número de masaAsin unidad—Protones más neutrones.
    Número atómicoZsin unidad—Común a los isótopos del elemento.

    Cómo reconocer y comparar isótopos

    1. Identifica qué dato te dan

      Separa protones, neutrones, electrones, número atómico, número de masa y carga.

    2. Escribe la relación útil

      Usa Z = p, A = p + n o carga = p − e según el problema.

    3. Comprueba si es átomo o ion

      Solo en una especie neutra el número de electrones coincide con el de protones.

    4. Distingue núcleo y nube electrónica

      Protones y neutrones están en el núcleo; los electrones ocupan orbitales.

    5. Revisa la conclusión

      Comprueba identidad del elemento, carga, isótopo o suma de electrones.

    10 ejemplos explicados de isótopos

    Cada solución avanza de la situación concreta a la interpretación del resultado. Comprueba los datos, las unidades y el sentido de la conclusión antes de continuar.

    1

    Carbono-14

    8 neutrones.

    Problema: ¿Cuántos neutrones tiene?

    1. Datos: A=14; Z=6.
    2. Idea clave: N=A−Z.
    3. Aplicación: 14−6=8.
    4. Razonamiento: 14−6=8.
    5. Conclusión: 8 neutrones.
    6. Interpretación: Conserva seis protones como todo carbono.
    2

    Cloro-35 y cloro-37

    Son isótopos de cloro.

    Problema: ¿Por qué son isótopos?

    1. Datos: Ambos Z=17; A=35 y 37.
    2. Idea clave: Mismo Z, distinto A.
    3. Aplicación: N=18 y 20.
    4. Razonamiento: N=18 y 20.
    5. Conclusión: Son isótopos de cloro.
    6. Interpretación: Difieren en dos neutrones.
    3

    Magnesio-24

    12 p, 12 n, 12 e.

    Problema: ¿Cuántas partículas tiene si es neutro?

    1. Datos: Z=12; A=24.
    2. Idea clave: p=Z; n=A−Z; e=p.
    3. Aplicación: 12, 12 y 12.
    4. Razonamiento: 12, 12 y 12.
    5. Conclusión: 12 p, 12 n, 12 e.
    6. Interpretación: La igualdad es particular de este caso.
    4

    Sodio-23 positivo

    Sigue siendo sodio-23.

    Problema: ¿La carga cambia el isótopo?

    1. Datos: Z=11; A=23; carga +1.
    2. Idea clave: El isótopo depende de Z y A.
    3. Aplicación: N=12; e=10.
    4. Razonamiento: N=12; e=10.
    5. Conclusión: Sigue siendo sodio-23.
    6. Interpretación: La ionización solo cambió electrones.
    5

    Mismo A, distinto Z

    No son isótopos entre sí.

    Problema: C-14 y N-14, ¿son isótopos?

    1. Datos: A=14 en ambos; Z=6 y 7.
    2. Idea clave: Isótopos requieren mismo Z.
    3. Aplicación: Los elementos son distintos.
    4. Razonamiento: Los elementos son distintos.
    5. Conclusión: No son isótopos entre sí.
    6. Interpretación: Compartir A no basta.
    6

    Promedio isotópico

    El valor tabulado puede ser decimal.

    Problema: ¿Por qué la masa de cloro no es 35 o 37 exactos?

    1. Datos: Una muestra contiene varios isótopos con diferentes abundancias.
    2. Idea clave: La masa atómica es promedio ponderado.
    3. Aplicación: Los isótopos contribuyen según su abundancia.
    4. Razonamiento: Los isótopos contribuyen según su abundancia.
    5. Conclusión: El valor tabulado puede ser decimal.
    6. Interpretación: No representa un átomo fraccionario.
    7

    Magnesio-24 y magnesio-26

    Mg-24 tiene 12 neutrones y Mg-26 tiene 14.

    Problema: ¿Cuántos neutrones tiene cada isótopo del magnesio?

    1. Datos: Z=12; A₁=24; A₂=26.
    2. Principio: N=A−Z.
    3. Sustitución: N₁=24−12; N₂=26−12.
    4. Cálculo o razonamiento: N₁=12; N₂=14.
    5. Resultado: Mg-24 tiene 12 neutrones y Mg-26 tiene 14.
    6. Interpretación: Ambos son magnesio porque conservan Z=12.
    8

    Promedio isotópico del cloro

    La masa promedio es 35.5 u.

    Problema: ¿Qué masa promedio resulta de 75 % de cloro-35 y 25 % de cloro-37?

    1. Datos: fracciones 0.75 y 0.25; masas aproximadas 35 u y 37 u.
    2. Principio: Promedio=Σ(fracción×masa).
    3. Sustitución: 0.75×35+0.25×37.
    4. Cálculo o razonamiento: 26.25+9.25=35.50.
    5. Resultado: La masa promedio es 35.5 u.
    6. Interpretación: El resultado queda entre 35 y 37 y más cerca de 35, el isótopo más abundante.
    9

    Carbono-14 neutro y ionizado

    Sigue siendo carbono-14.

    Problema: ¿Sigue siendo el mismo isótopo si carbono-14 pierde un electrón?

    1. Datos: Z=6; A=14; cambia e de 6 a 5.
    2. Principio: El isótopo depende de Z y A, no de la carga.
    3. Sustitución: Z y A permanecen 6 y 14.
    4. Cálculo o razonamiento: Solo cambia la carga a +1.
    5. Resultado: Sigue siendo carbono-14.
    6. Interpretación: Ionización e identidad isotópica son cambios diferentes.
    10

    Fósforo-31

    Es fósforo-31.

    Problema: ¿Qué nucleido tiene 15 protones y 16 neutrones?

    1. Datos: p=15; n=16.
    2. Principio: Z=p; A=p+n.
    3. Sustitución: Z=15; A=15+16.
    4. Cálculo o razonamiento: A=31.
    5. Resultado: Es fósforo-31.
    6. Interpretación: Los 15 protones identifican fósforo y los 31 nucleones fijan el isótopo.

    Ahora te toca a ti

    Ejercicio 1

    Propón un caso nuevo de isótopos que no aparezca en los ejemplos. ¿Qué observación o dato permitiría justificar tu elección?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta es abierta: debe presentar un caso distinto y aportar una evidencia concreta, no solo nombrarlo.

    Comprueba que la evidencia se conecte con el criterio químico de isótopos y que la conclusión no dependa de una semejanza superficial.

    Ejercicio 2

    Dentro de isótopos, compara «Carbono-14» y «Cloro-35 y cloro-37». ¿Qué criterio comparten y qué diferencia relevante encuentras entre ambos?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta puede variar, pero debe aplicar el mismo criterio a los dos casos y señalar una diferencia verificable.

    Una comparación válida mantiene constante el criterio y distingue composición, propiedad, proceso, condiciones o resultado, según corresponda.

    Ejercicio 3

    Imagina que recibes una descripción incompleta de un posible caso de isótopos. ¿Qué dos datos pedirías antes de clasificarlo y por qué?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: Debe solicitarse información que permita comprobar el criterio central del artículo, como composición, condiciones, medición, propiedad o transformación.

    No existe una única pareja de datos correcta; se evalúa si los datos solicitados permitirían sostener o rechazar la clasificación.

    Ejercicio 4

    Al explicar isótopos, ¿cómo corregirías y justificarías esta afirmación: «Definir isótopos solo como átomos de masa distinta.»?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La corrección debe sustituir la afirmación imprecisa por un criterio verificable y aplicarlo a un caso concreto.

    Revisa la sección de errores, pero redacta la justificación con tus propias palabras y relaciónala con isótopos.

    Ejercicio 5

    Para explicar isótopos, analiza «Magnesio-24» mediante tres pasos: evidencia, principio y conclusión. ¿Qué límite añadirías?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta debe separar lo observado, la idea química que lo explica y la conclusión, además de reconocer una condición o límite.

    El objetivo es construir el razonamiento, no repetir la conclusión del ejemplo ni convertir una explicación general en una regla absoluta.

    Errores frecuentes

    Error: Definir isótopos solo como átomos de masa distinta.

    Corrección: Deben pertenecer al mismo elemento y compartir Z.

    Error: Afirmar que todos son radiactivos.

    Corrección: Muchos isótopos son estables.

    Error: Confundir masa atómica promedio con A.

    Corrección: A es entero para un nucleido; el promedio puede ser decimal.

    Error: Cambiar electrones para crear un isótopo.

    Corrección: Eso crea un ion.

    Error: Manipular fuentes radiactivas como práctica.

    Corrección: La práctica escolar segura usa notación y datos.

    Test de 10 preguntas

    Pon a prueba lo aprendido

    Aciertos: 0/10

    Pregunta 1 de 10

    Para justificar un caso nuevo de isótopos, ¿qué evidencia resulta más útil?

    Preguntas frecuentes

    Recursos para seguir aprendiendo

    Fuentes y revisión editorial

    Cómo citar este artículo

    Editorial Ejemplode. (2026, 8 de agosto). Isótopos: qué son, notación y ejemplos. https://www.ejemplode.com/quimica/isotopos/

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