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Inicio > Química > Estructura del carbono

El comportamiento del carbono en millones de compuestos corresponde a cuatro electrones desapareados, sin que ninguno de ellos tenga preferencia o mayor capacidad de reacción que los otros tres. Hasta la fecha la única forma que se ha encontrado para explicar este comportamiento es por medio de la teoría de la hibridación.

Recordemos que hibridar significa mezclar. Si se mezcla el orbital 2s con los tres orbitales 2p, se tendrá cuatro orbitales híbridos, 2sp³, que tienen exactamente la misma energía y por tanto los electrones colocados en dichos orbitales tendrán la misma capacidad de reacción, como ocurre en todos los compuestos con enlace covalente sencillo.

Enlaces carbono-carbono.

De esta forma existe la hibridación SF3 (que forma cuatro enlaces sencillos llamados Sigma ð), la hibridación SP2 (que forma un enlace doble llamado ¶ y otros dos enlaces sencillos) y la hibridación SP (que forma un enlace triple y un sencillo).

Los enlaces sencillos son:

•    Muy fuertes.

•    Se llevan a cabo entre 2 híbridos o un híbrido y un halógeno o un hidrógeno.

•    No pueden rotar.

Los enlaces dobles son:

•    Fáciles de romper.

•    Se forman solo entre orbitales puros.

•    Pueden rotar fácilmente.

Ejemplo de Reacciones órganicas
Ejemplo de Indicadores y pH.
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Estructura Atómica
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