Qué es un enlace iónico
Un enlace iónico es la atracción electrostática que mantiene unidos iones de carga opuesta. En un modelo introductorio, un átomo pierde electrones y forma un catión, mientras otro los gana y forma un anión. El sólido resultante suele organizarse como una red iónica extendida.
La palabra clave es red. En un cristal de NaCl no hay parejas aisladas de sodio y cloro que funcionen como moléculas independientes. Cada ion se encuentra rodeado por varios iones de carga contraria.
Cómo se forma paso a paso
| Etapa | Qué ocurre | Ejemplo con NaCl |
|---|---|---|
| 1. Formación de iones | Los átomos cambian su número de electrones. | Na forma Na⁺ y Cl forma Cl⁻. |
| 2. Atracción | Las cargas opuestas se atraen. | Na⁺ atrae a Cl⁻. |
| 3. Organización | Los iones se ordenan en una estructura extensa. | Se forma una red cristalina de NaCl. |
| 4. Neutralidad | La suma de cargas de la unidad fórmula es cero. | (+1) + (−1) = 0. |
Características que ayudan a reconocerlo
Forma redes
La fórmula expresa la proporción mínima de iones, no una molécula discreta.
Requiere cargas
Hay cationes y aniones; la composición total debe ser eléctricamente neutra.
Conduce en ciertas condiciones
Los iones pueden transportar carga cuando están fundidos o disueltos, pero no se desplazan libremente en el cristal sólido.
No es una categoría absoluta
Algunos compuestos presentan carácter iónico y covalente en distinto grado.
Enlace iónico y enlace covalente no son lo mismo
| Criterio | Iónico | Covalente |
|---|---|---|
| Partículas | Cationes y aniones. | Átomos que comparten densidad electrónica. |
| Estructura frecuente | Red iónica. | Moléculas o redes covalentes. |
| Fórmula | Proporción mínima de iones. | Puede representar una molécula concreta. |
| Precaución | No todos los enlaces son puramente iónicos. | Un enlace polar no vuelve iónica a una molécula. |
Relación con la familia
Este tema pertenece a Enlaces químicos. Compara los tres modelos en Tipos de enlaces químicos y continúa con Enlace covalente y Enlace metálico.
10 ejemplos explicados paso a paso
1. Cloruro de sodio, NaCl
Analizar el caso y justificar el tipo de enlace mediante partículas, distribución electrónica y estructura.
- Datos
- Na⁺ y Cl⁻ en proporción 1:1.
- Fórmula
- identificar partículas → analizar electrones y cargas → reconocer molécula o red → comprobar la clasificación
- Sustitución
- Las cargas opuestas se atraen y se repiten en una red.
- Cálculo
- (+1) + (−1) = 0.
- Resultado
- Red predominantemente iónica.
Interpretación: NaCl es una unidad fórmula; no una molécula aislada dentro del cristal.
2. Óxido de magnesio, MgO
Analizar el caso y justificar el tipo de enlace mediante partículas, distribución electrónica y estructura.
- Datos
- Mg²⁺ y O²⁻.
- Fórmula
- identificar partículas → analizar electrones y cargas → reconocer molécula o red → comprobar la clasificación
- Sustitución
- La atracción entre iones de carga doble estabiliza la red.
- Cálculo
- (+2) + (−2) = 0.
- Resultado
- Red predominantemente iónica.
Interpretación: La intensidad de la red ayuda a explicar su elevada temperatura de fusión, aunque la propiedad no sustituye el análisis estructural.
3. Fluoruro de calcio, CaF₂
Analizar el caso y justificar el tipo de enlace mediante partículas, distribución electrónica y estructura.
- Datos
- Ca²⁺ y dos F⁻.
- Fórmula
- identificar partículas → analizar electrones y cargas → reconocer molécula o red → comprobar la clasificación
- Sustitución
- Se necesitan dos aniones fluoruro para compensar un catión calcio.
- Cálculo
- (+2) + 2(−1) = 0.
- Resultado
- Compuesto iónico con relación 1:2.
Interpretación: El subíndice 2 expresa proporción de iones, no dos moléculas de flúor.
4. Bromuro de potasio, KBr
Analizar el caso y justificar el tipo de enlace mediante partículas, distribución electrónica y estructura.
- Datos
- K⁺ y Br⁻.
- Fórmula
- identificar partículas → analizar electrones y cargas → reconocer molécula o red → comprobar la clasificación
- Sustitución
- Cada carga positiva se compensa con una negativa.
- Cálculo
- (+1) + (−1) = 0.
- Resultado
- Red predominantemente iónica.
Interpretación: En disolución acuosa, los iones separados pueden transportar carga.
5. Óxido de litio, Li₂O
Analizar el caso y justificar el tipo de enlace mediante partículas, distribución electrónica y estructura.
- Datos
- Dos Li⁺ y un O²⁻.
- Fórmula
- identificar partículas → analizar electrones y cargas → reconocer molécula o red → comprobar la clasificación
- Sustitución
- Dos cationes de carga +1 compensan al anión óxido.
- Cálculo
- 2(+1) + (−2) = 0.
- Resultado
- Compuesto iónico con relación 2:1.
Interpretación: La fórmula se obtiene equilibrando cargas, no contando electrones escritos en el símbolo.
6. Sulfato de sodio, Na₂SO₄
Analizar el caso y justificar el tipo de enlace mediante partículas, distribución electrónica y estructura.
- Datos
- Dos Na⁺ y el ion poliatómico SO₄²⁻.
- Fórmula
- identificar partículas → analizar electrones y cargas → reconocer molécula o red → comprobar la clasificación
- Sustitución
- La red une iones; dentro del sulfato hay enlaces covalentes.
- Cálculo
- 2(+1) + (−2) = 0.
- Resultado
- Interacción iónica entre Na⁺ y SO₄²⁻.
Interpretación: Un mismo compuesto puede contener enlaces covalentes dentro de un ion poliatómico y atracciones iónicas entre iones.
7. Cloruro de amonio, NH₄Cl
Analizar el caso y justificar el tipo de enlace mediante partículas, distribución electrónica y estructura.
- Datos
- NH₄⁺ y Cl⁻.
- Fórmula
- identificar partículas → analizar electrones y cargas → reconocer molécula o red → comprobar la clasificación
- Sustitución
- El catión amonio y el anión cloruro forman una red iónica.
- Cálculo
- (+1) + (−1) = 0.
- Resultado
- Compuesto iónico con un ion poliatómico.
Interpretación: Los enlaces N–H del amonio son covalentes; la clasificación del sólido considera también la atracción entre NH₄⁺ y Cl⁻.
8. Carbonato de calcio, CaCO₃
Analizar el caso y justificar el tipo de enlace mediante partículas, distribución electrónica y estructura.
- Datos
- Ca²⁺ y CO₃²⁻.
- Fórmula
- identificar partículas → analizar electrones y cargas → reconocer molécula o red → comprobar la clasificación
- Sustitución
- Las cargas de ambos iones se compensan en proporción 1:1.
- Cálculo
- (+2) + (−2) = 0.
- Resultado
- Interacción iónica entre Ca²⁺ y CO₃²⁻.
Interpretación: El carbonato contiene enlaces covalentes internos; no debe describirse como un conjunto de átomos unidos todos del mismo modo.
9. Óxido de aluminio, Al₂O₃
Analizar el caso y justificar el tipo de enlace mediante partículas, distribución electrónica y estructura.
- Datos
- Dos Al³⁺ y tres O²⁻.
- Fórmula
- identificar partículas → analizar electrones y cargas → reconocer molécula o red → comprobar la clasificación
- Sustitución
- La proporción mínima neutraliza seis cargas positivas y seis negativas.
- Cálculo
- 2(+3) + 3(−2) = 0.
- Resultado
- Sólido con carácter predominantemente iónico.
Interpretación: El enlace Al–O también presenta carácter covalente; “iónico” describe el modelo dominante, no una frontera absoluta.
10. Cloruro de cesio, CsCl
Analizar el caso y justificar el tipo de enlace mediante partículas, distribución electrónica y estructura.
- Datos
- Cs⁺ y Cl⁻ en proporción 1:1.
- Fórmula
- identificar partículas → analizar electrones y cargas → reconocer molécula o red → comprobar la clasificación
- Sustitución
- La atracción electrostática produce una red, pero su geometría difiere de la del NaCl.
- Cálculo
- (+1) + (−1) = 0.
- Resultado
- Red predominantemente iónica.
Interpretación: Una misma proporción química no obliga a que dos sólidos tengan idéntica estructura cristalina.
Ahora te toca a ti
Ejercicio 1
Identifica los iones de MgCl₂ y comprueba la neutralidad.
Comprobar respuesta
Respuesta orientativa: Mg²⁺ y dos Cl⁻; (+2) + 2(−1) = 0.
La cantidad de cloruros se obtiene equilibrando la carga del magnesio.
Ejercicio 2
Explica por qué NaCl sólido conduce peor que NaCl fundido.
Comprobar respuesta
Respuesta orientativa: En el sólido los iones ocupan posiciones fijas; al fundirse pueden desplazarse.
La conducción iónica requiere partículas cargadas móviles.
Ejercicio 3
¿Por qué NH₄Cl contiene más de un tipo de enlace?
Comprobar respuesta
Respuesta orientativa: Hay enlaces covalentes N–H dentro de NH₄⁺ y atracción iónica entre NH₄⁺ y Cl⁻.
La clasificación debe indicar qué partículas se están comparando.
Ejercicio 4
Ajusta la fórmula formada por Al³⁺ y O²⁻.
Comprobar respuesta
Respuesta orientativa: Al₂O₃.
El mínimo común de 3 y 2 es 6: se requieren dos Al³⁺ y tres O²⁻.
Ejercicio 5
Decide si “metal + no metal” basta para demostrar un enlace iónico.
Comprobar respuesta
Respuesta orientativa: No; es una guía inicial y debe comprobarse la estructura y el carácter del enlace.
Los enlaces reales pueden presentar carácter mixto.
Errores frecuentes
Error: Llamar molécula a cualquier fórmula iónica.
Corrección: Usar “unidad fórmula” cuando el sólido forma una red.
NaCl expresa una proporción de iones, no una entidad molecular aislada.
Error: Decir que un sólido iónico siempre conduce electricidad.
Corrección: Distinguir sólido, fundido y disolución.
En el cristal, los iones no se desplazan libremente; fundidos o disueltos sí pueden hacerlo.
Error: Clasificar solo con la regla “metal + no metal”.
Corrección: Comprobar iones, estructura y carácter del enlace.
La regla orienta, pero tiene límites y excepciones.
Error: Ignorar los enlaces dentro de iones poliatómicos.
Corrección: Separar la unión interna del ion y la interacción entre iones.
SO₄²⁻ y NH₄⁺ contienen enlaces covalentes internos.
Error: Escribir fórmulas sin equilibrar cargas.
Corrección: Comprobar que la suma algebraica sea cero.
La neutralidad determina la proporción mínima de cationes y aniones.
Pon a prueba lo aprendido
Pregunta 1 de 10
¿Qué conclusión está mejor justificada para «Cloruro de sodio, NaCl»?
Pregunta 2 de 10
¿Qué conclusión está mejor justificada para «Óxido de magnesio, MgO»?
Pregunta 3 de 10
¿Qué conclusión está mejor justificada para «Fluoruro de calcio, CaF₂»?
Pregunta 4 de 10
¿Qué conclusión está mejor justificada para «Bromuro de potasio, KBr»?
Pregunta 5 de 10
¿Qué conclusión está mejor justificada para «Óxido de litio, Li₂O»?
Pregunta 6 de 10
¿Qué conclusión está mejor justificada para «Sulfato de sodio, Na₂SO₄»?
Pregunta 7 de 10
¿Qué describe mejor un enlace iónico?
Pregunta 8 de 10
¿Qué representa NaCl en un cristal?
Pregunta 9 de 10
¿Cuándo puede conducir un compuesto iónico?
Pregunta 10 de 10
¿Qué debe comprobarse al escribir una fórmula iónica?
Resultado del test
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Revisa tus errores
Preguntas frecuentes
La atracción electrostática entre cargas opuestas dentro de una red.
En el cristal se describe como una red iónica; NaCl indica la proporción mínima 1:1.
Pueden conducir cuando sus iones tienen movilidad, por ejemplo al fundirse o disolverse.
No. Esa combinación orienta, pero muchos enlaces presentan carácter mixto.
Sí. Los iones poliatómicos contienen enlaces covalentes internos y se atraen iónicamente con otros iones.
Fuentes y revisión editorial
Cómo citar este artículo
Editorial Ejemplode. (2026, 25 de agosto). Enlace iónico: características y 10 ejemplos. https://www.ejemplode.com/quimica/enlace-ionico/
Fuentes consultadas
- 2.6 Ionic and Molecular CompoundsFormación de iones, compuestos iónicos, compuestos moleculares y fórmulas.
- 7.3 Lewis Symbols and StructuresElectrones de valencia, estructuras de Lewis y enlaces covalentes.
- Chemical bondTerminología química general sobre enlace químico.
Responsable editorial
Editorial Ejemplode
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