Química

Moléculas: qué son, tipos y ejemplos explicados

Al respirar entran moléculas de oxígeno y al beber agua incorporamos moléculas de H₂O: ambas están formadas por átomos enlazados, aunque solo una es un compuesto.

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Editorial Ejemplode 10 min Revisado editorialmente
Respuesta rápida

Una molécula es una entidad eléctricamente neutra formada por dos o más átomos unidos. Puede contener átomos de un mismo elemento, como O₂, o de elementos distintos, como H₂O.

    Una situación concreta para empezar

    En O₂, dos átomos del mismo elemento forman una molécula elemental. En H₂O, dos tipos de átomos forman una molécula compuesta; ambos casos son entidades neutras y discretas.

    El criterio que usaremos es una entidad discreta y neutra de átomos enlazados. Así evitamos clasificar por apariencia o por una sola palabra.

    Comparación rápida

    CriterioQué demuestraQué no debemos suponer
    Idea centraluna entidad discreta y neutra de átomos enlazadosNo decidir solo por el nombre.
    Contrasteuna molécula puede ser elemental; no toda molécula es un compuestoNo confundir categorías.
    Límitelos sólidos iónicos como NaCl se describen mediante unidades fórmula, no como moléculas discretasDeclarar el alcance.
    Diagrama para distinguir Moléculas.
    El diagrama organiza el criterio que se aplica en los ejemplos.

    Relación con la familia

    Este tema pertenece a Sustancias, moléculas y compuestos. Continúa con moléculas orgánicas e inorgánicas, compáralo con compuestos y amplía con estructura atómica.

    10 ejemplos explicados paso a paso

    Cada solución avanza de la situación concreta a la interpretación del resultado. Comprueba los datos, las unidades y el sentido de la conclusión antes de continuar.

    1

    1. Hidrógeno, H₂

    Molécula diatómica elemental.

    Problema: Analizar el caso y justificar su clasificación química sin depender solo de la apariencia o de una palabra de la fórmula.

    1. Problema y datos: Fórmula H₂; un símbolo químico y subíndice 2
    2. Principio: leer los símbolos → contar los subíndices → identificar cuántos elementos hay → clasificar
    3. Aplicación: El subíndice indica dos átomos de hidrógeno unidos en cada entidad.
    4. Comprobación: 1 tipo de elemento; 2 átomos totales.
    5. Resultado: Molécula diatómica elemental.
    6. Interpretación: Es molécula porque forma una entidad discreta; no es compuesto porque solo contiene hidrógeno.
    2

    2. Oxígeno, O₂

    Molécula diatómica elemental.

    Problema: Analizar el caso y justificar su clasificación química sin depender solo de la apariencia o de una palabra de la fórmula.

    1. Problema y datos: Fórmula O₂; un símbolo y subíndice 2
    2. Principio: leer los símbolos → contar los subíndices → identificar cuántos elementos hay → clasificar
    3. Aplicación: Se cuentan dos átomos iguales enlazados.
    4. Comprobación: 1 tipo de elemento; 2 átomos totales.
    5. Resultado: Molécula diatómica elemental.
    6. Interpretación: El oxígeno del aire muestra que una molécula no necesita contener elementos diferentes.
    3

    3. Ozono, O₃

    Molécula triatómica elemental.

    Problema: Analizar el caso y justificar su clasificación química sin depender solo de la apariencia o de una palabra de la fórmula.

    1. Problema y datos: Fórmula O₃; un símbolo y subíndice 3
    2. Principio: leer los símbolos → contar los subíndices → identificar cuántos elementos hay → clasificar
    3. Aplicación: Tres átomos del mismo elemento forman la entidad.
    4. Comprobación: 1 tipo de elemento; 3 átomos totales.
    5. Resultado: Molécula triatómica elemental.
    6. Interpretación: Es triatómica, pero sigue siendo una sustancia elemental porque todos sus átomos son oxígeno.
    4

    4. Agua, H₂O

    Molécula triatómica compuesta.

    Problema: Analizar el caso y justificar su clasificación química sin depender solo de la apariencia o de una palabra de la fórmula.

    1. Problema y datos: Fórmula H₂O; H con subíndice 2 y O sin subíndice visible
    2. Principio: leer los símbolos → contar los subíndices → identificar cuántos elementos hay → clasificar
    3. Aplicación: Un subíndice omitido equivale a 1.
    4. Comprobación: H:2; O:1; total:3 átomos.
    5. Resultado: Molécula triatómica compuesta.
    6. Interpretación: Contiene dos elementos y tres átomos; “triatómica” cuenta átomos, no tipos de elemento.
    5

    5. Dióxido de carbono, CO₂

    Molécula triatómica compuesta.

    Problema: Analizar el caso y justificar su clasificación química sin depender solo de la apariencia o de una palabra de la fórmula.

    1. Problema y datos: Fórmula CO₂; C sin subíndice y O con subíndice 2
    2. Principio: leer los símbolos → contar los subíndices → identificar cuántos elementos hay → clasificar
    3. Aplicación: Se suma un carbono y dos oxígenos.
    4. Comprobación: C:1; O:2; total:3 átomos.
    5. Resultado: Molécula triatómica compuesta.
    6. Interpretación: Tiene el mismo número total de átomos que H₂O, pero distinta composición y estructura.
    6

    6. Amoniaco, NH₃

    Molécula tetratómica compuesta.

    Problema: Analizar el caso y justificar su clasificación química sin depender solo de la apariencia o de una palabra de la fórmula.

    1. Problema y datos: Fórmula NH₃; N sin subíndice y H con subíndice 3
    2. Principio: leer los símbolos → contar los subíndices → identificar cuántos elementos hay → clasificar
    3. Aplicación: Cada fórmula representa un N unido a tres H.
    4. Comprobación: N:1; H:3; total:4 átomos.
    5. Resultado: Molécula tetratómica compuesta.
    6. Interpretación: El prefijo de conteo se refiere a cuatro átomos totales, no a cuatro elementos.
    7

    7. Metano, CH₄

    Molécula pentatómica compuesta.

    Problema: Analizar el caso y justificar su clasificación química sin depender solo de la apariencia o de una palabra de la fórmula.

    1. Problema y datos: Fórmula CH₄; C sin subíndice y H con subíndice 4
    2. Principio: leer los símbolos → contar los subíndices → identificar cuántos elementos hay → clasificar
    3. Aplicación: Se cuentan todos los átomos de la fórmula molecular.
    4. Comprobación: C:1; H:4; total:5 átomos.
    5. Resultado: Molécula pentatómica compuesta.
    6. Interpretación: Es una molécula compuesta y, por su estructura de carbono e hidrógeno, también orgánica.
    8

    8. Fósforo, P₄

    Molécula tetratómica elemental.

    Problema: Analizar el caso y justificar su clasificación química sin depender solo de la apariencia o de una palabra de la fórmula.

    1. Problema y datos: Fórmula P₄; un solo símbolo y subíndice 4
    2. Principio: leer los símbolos → contar los subíndices → identificar cuántos elementos hay → clasificar
    3. Aplicación: El subíndice reúne cuatro átomos iguales.
    4. Comprobación: 1 tipo de elemento; 4 átomos totales.
    5. Resultado: Molécula tetratómica elemental.
    6. Interpretación: Tener cuatro átomos no la convierte en compuesto: solo aparece fósforo.
    9

    9. Azufre, S₈

    Molécula octatómica elemental.

    Problema: Analizar el caso y justificar su clasificación química sin depender solo de la apariencia o de una palabra de la fórmula.

    1. Problema y datos: Fórmula S₈; un símbolo y subíndice 8
    2. Principio: leer los símbolos → contar los subíndices → identificar cuántos elementos hay → clasificar
    3. Aplicación: La entidad contiene ocho átomos del mismo elemento.
    4. Comprobación: 1 tipo de elemento; 8 átomos totales.
    5. Resultado: Molécula octatómica elemental.
    6. Interpretación: La fórmula molecular informa la cantidad de átomos, aunque no dibuja el anillo que forman.
    10

    10. Glucosa, C₆H₁₂O₆

    Molécula compuesta de 24 átomos.

    Problema: Analizar el caso y justificar su clasificación química sin depender solo de la apariencia o de una palabra de la fórmula.

    1. Problema y datos: Fórmula C₆H₁₂O₆
    2. Principio: leer los símbolos → contar los subíndices → identificar cuántos elementos hay → clasificar
    3. Aplicación: Se suman los subíndices para contar átomos, sin confundir la fórmula con la estructura.
    4. Comprobación: 6+12+6=24 átomos; 3 tipos de elemento.
    5. Resultado: Molécula compuesta de 24 átomos.
    6. Interpretación: La fórmula dice composición, pero no muestra por sí sola cómo están conectados los 24 átomos.

    Ahora te toca a ti

    Ejercicio 1

    Propón un caso nuevo de moléculas que no aparezca en los ejemplos. ¿Qué observación o dato permitiría justificar tu elección?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta es abierta: debe presentar un caso distinto y aportar una evidencia concreta, no solo nombrarlo.

    Comprueba que la evidencia se conecte con el criterio químico de moléculas y que la conclusión no dependa de una semejanza superficial.

    Ejercicio 2

    Dentro de moléculas, compara «Hidrógeno, H₂» y «Oxígeno, O₂». ¿Qué criterio comparten y qué diferencia relevante encuentras entre ambos?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta puede variar, pero debe aplicar el mismo criterio a los dos casos y señalar una diferencia verificable.

    Una comparación válida mantiene constante el criterio y distingue composición, propiedad, proceso, condiciones o resultado, según corresponda.

    Ejercicio 3

    Imagina que recibes una descripción incompleta de un posible caso de moléculas. ¿Qué dos datos pedirías antes de clasificarlo y por qué?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: Debe solicitarse información que permita comprobar el criterio central del artículo, como composición, condiciones, medición, propiedad o transformación.

    No existe una única pareja de datos correcta; se evalúa si los datos solicitados permitirían sostener o rechazar la clasificación.

    Ejercicio 4

    Al explicar moléculas, ¿cómo corregirías y justificarías esta afirmación: «Afirmar que toda sustancia con dos átomos distintos es una molécula sin revisar el tipo de estructura.»?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La corrección debe sustituir la afirmación imprecisa por un criterio verificable y aplicarlo a un caso concreto.

    Revisa la sección de errores, pero redacta la justificación con tus propias palabras y relaciónala con moléculas.

    Ejercicio 5

    Para explicar moléculas, analiza «Ozono, O₃» mediante tres pasos: evidencia, principio y conclusión. ¿Qué límite añadirías?

    Comprobar respuesta

    Respuesta orientativa: La respuesta debe separar lo observado, la idea química que lo explica y la conclusión, además de reconocer una condición o límite.

    El objetivo es construir el razonamiento, no repetir la conclusión del ejemplo ni convertir una explicación general en una regla absoluta.

    Errores frecuentes

    Error: Afirmar que toda sustancia con dos átomos distintos es una molécula sin revisar el tipo de estructura.

    Corrección: Aplicar el criterio completo: una entidad discreta y neutra de átomos enlazados.

    Una molécula puede ser elemental; no toda molécula es un compuesto.

    Error: Decidir solo por el aspecto uniforme de la muestra.

    Corrección: Revisar composición y tipo de entidad química.

    La apariencia no distingue por sí sola una sustancia pura de una mezcla homogénea.

    Error: Llamar molécula a cualquier fórmula química.

    Corrección: Distinguir entidades moleculares, unidades fórmula y redes extendidas.

    NaCl y SiO₂ muestran por qué la fórmula no garantiza moléculas discretas.

    Error: Ignorar los subíndices o tratarlos como coeficientes.

    Corrección: Leer cada subíndice como cantidad de átomos dentro de la fórmula.

    La composición es parte de la identidad de la sustancia.

    Error: Dar la clasificación sin explicar el criterio.

    Corrección: Cerrar con composición, estructura y límite de la conclusión.

    Los sólidos iónicos como NaCl se describen mediante unidades fórmula, no como moléculas discretas.

    Test de 10 preguntas

    Pon a prueba lo aprendido

    Aciertos: 0/10

    Pregunta 1 de 10

    Para justificar un caso nuevo de moléculas, ¿qué evidencia resulta más útil?

    Preguntas frecuentes

    Recursos para seguir aprendiendo

    Fuentes y revisión editorial

    Cómo citar este artículo

    Editorial Ejemplode. (2026, 9 de August). Moléculas: qué son, tipos y ejemplos explicados. https://www.ejemplode.com/quimica/moleculas/

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