Ejemplo de Sustancias puras

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Autor: Redacción Ejemplode.com, año 2017

Originalmente se le denominaba sustancia (o substancia), a los materiales homogéneos que poseían aparentemente una composición fija e invariable, cuyas propiedades se tenían por inmutables. En la actualidad se le denomina como sustancias a los componentes principales de los “cuerpos”, ya sean estos líquidos, sólidos o gaseosos, componentes que bien pueden ser elementos o compuestos. Tienen toda clase de formas así como sufrir diversos cambios químicos como en el caso de sustancias como la sal, el café o el agua, que se transforman mediante procesos químicos en sustancias más simples, elementos o compuestos simples, como las moléculas dependiendo del caso en particular de la sustancia de que se trate.

Las sustancias puras son aquellas que tienen una composición química fija, tal es el caso de sustancias como el agua, el helio o el nitrógeno, son aquellas que poseen características similares y que están formadas por átomos y moléculas del mismo tipo, o bien, son sustancias en las que sus componentes se encuentran claramente definidos, y estas no se modifican ni se transforman aunque existan diversas condiciones que pudieran provocarlo.

Las sustancias puras se pueden dividir en dos tipos principales, las sustancias simples y las compuestas.

Las sustancias simples las podemos definir como aquellas que no se pueden descomponer o separar en cada componente, el agua es un ejemplo muy claro de una sustancia simple ya que no es sencillo separarla en sus dos principales componentes: oxígeno e hidrógeno.

Las sustancias compuestas son las que a través de procesos químicos pueden ser separadas en otras sustancias, y estas a su vez se clasifican en orgánicas (óxidos, bases y sales) e inorgánicas (proteínas, carbohidratos), sin embargo, como se mencionó anteriormente su composición es constante, mismo número de átomos y moléculas.

Es importante comentar que en la superficie terrestre podemos encontrar pocos ejemplos de sustancias puras, puesto que por sus componentes en ocasiones son sumamente difíciles de encontrar en estado puro, sin embargo, la mayoría forman parte de la tabla periódica, así que es fácil identificarlos.

Una de las principales características que podemos mencionar, es que las sustancias puras se pueden encontrar en los 3 estados de la materia: líquido, sólido y gaseoso, y son capaces de cambiar de uno a otro sin alterar sus propiedades, o bien, la cantidad de átomos que poseen, a esto se le llama: estado de fases, es por esta razón que se le denomina sustancia pura.

Otras características que suelen distinguirlas es que poseen conductividad eléctrica, es decir, la capacidad de conducir la corriente eléctrica a otros elementos, también podemos hablar de la maleabilidad que poseen ya que son capaces de ser cortados fácilmente, así como cada una de las sustancias posee su propio punto de fusión y ebullición. Además toda sustancia posee propiedades tales como: volumen, presión, energía y viscosidad. Se destaca que todos los elementos químicos son sustancias puras.

Lingotes de oro, sustancia pura

Se destaca que dentro de la naturaleza se cuentan como sustancias puras, a compuestos que se encuentran en el medio ambiente, que no se pueden dividir dentro de la naturaleza, tal es el caso del agua, la sal, el dióxido de carbono, el alcohol etílico y la acetona entre otros.

Sustancias puras conformadas por átomos de un mismo elemento:

El diamante es una sustancia pura en cuya estructura molecular solo existen átomos de carbono, configurados de tal manera que se mantienen unidos fuertemente entre sí, en una estructura geométrica compacta y firme.

El ozono es una sustancia cuyas moléculas se componen de tres átomos de oxígeno.

Ejemplos de sustancias puras (elementos):

Aluminio (Al).- Es una sustancia que a temperatura ambiente se encuentra en estado sólido, es un metal.     

Silicio (Si).- Es una de las sustancias que más abundan en la corteza terrestre en combinaciones con otros elementos, es un metaloide que también se encuentra en estado puro, y es en ese estado en el que  posee propiedades semiconductoras especiales, mismas que facilitan su uso en diversos componentes tecnológicos.

Argón (Ar).- Esta sustancia se encuentra a temperatura ambiente en el estado gaseoso.

Calcio (Ca).- Es una sustancia que se presenta a temperatura ambiente en forma sólida.

Carbono (C).- Es una sustancia que puede formar enlaces de este mismo elemento en diferentes combinaciones formando sustancias puras como el carbón, el grafito y los diamantes.

Helio (He).- Esta sustancia se encuentra de forma natural en el estado gaseoso.

Hidrógeno (H).- El estado en el que se encuentra en condiciones normales es el gaseoso.

Mercurio (Hg).- Es una sustancia (metálica), que habitualmente se encuentra en forma de fluido, (estado líquido), y posee un punto de ebullición bastante bajo comparándolo con otras sustancias metálicas.

Nitrógeno (N).- esta sustancia se encuentra naturalmente en estado gaseoso, pero habitualmente se le licua a altas presiones y temperaturas bajas, para usarlo como refrigerante.

Oxígeno (O).- es una sustancia gaseosa, puede formar moléculas simples o compuestas, tal es el caso del ozono, que es una sustancia compuesta por tres átomos de oxígeno.

Listado de sustancias puras:

  • Actinio (Ac).     
  • Americio (Am).
  • Antimonio (Sb).              
  • Arsénico (As).  
  • Astato (At).
  • Azufre (S).
  • Bario (Ba).
  • Berilio (Be).      
  • Berkelio (Bk).
  • Bismuto (Bi).    
  • Bohrio (Bh).
  • Boro (B).            
  • Bromo (Br).      
  • Cadmio (Cd).    
  • Californio (Cf).
  • Cerio (Ce).
  • Cesio (Cs).         
  • Cinc (Zn).           
  • Circonio (Zr).    
  • Cloro (Cl).          
  • Cobalto (Co).   
  • Cobre (Cu).       
  • Cromo (Cr).      
  • Curio (Cm).       
  • Disprosio (Dy).
  • Dubnio (Db).    
  • Einsteinio (Es).
  • Erbio (Er).          
  • Escandio (Sc).
  • Estaño (Sn).      
  • Estroncio (Sr).
  • Europio (Eu).    
  • Fermio (Fm).    
  • Flúor (F).            
  • Fósforo (P).      
  • Francio (Fr).      
  • Gadolinio (Gd).
  • Galio (Ga).        
  • Germanio (Ge).              
  • Hafnio (Hf).      
  • Hassio (Hs).      
  • Hierro (Fe).       
  • Holmio (Ho).    
  • Indio (In).          
  • Iodo (I).              
  • Iridio (Ir).           
  • Iterbio (Yb).      
  • Itrio (Y).              
  • Kriptón (Kr).     
  • Lantano (La).    
  • Lawrencio (Lr).                
  • Litio (Li).             
  • Lutecio (Lu).
  • Magnesio (Mg).
  • Manganeso (Mn).
  • Meitnerio (Mt).
  • Mendelevio (Md).
  • Molibdeno (Mo).
  • Neodimio (Nd).
  • Neón (Ne).
  • Neptunio (Np).
  • Niobio (Nb).
  • Níquel (Ni).
  • Nobelio (No).
  • Oro (Au).
  • Osmio (Os).
  • Paladio (Pd).
  • Plata (Ag).
  • Platino (Pt).
  • Plomo (Pb).
  • Plutonio (Pu).
  • Polonio (Po).
  • Potasio (K).
  • Praseodimio (Pr).
  • Prometio (Pm).
  • Protactinio (Pa).
  • Radio (Ra).
  • Radón (Rn).
  • Renio (Re).
  • Rodio (Rh).
  • Rubidio (Rb).
  • Rutenio (Ru).
  • Rutherfordio (Rf).
  • Samario (Sm).
  • Seaborgio (Sg).
  • Selenio (Se).
  • Sodio (Na).
  • Talio (Tl).
  • Tántalo (Ta).
  • Tecnecio (Tc).
  • Teluro (Te).
  • Terbio (Tb).
  • Titanio (Ti).
  • Torio (Th).
  • Tulio (Tm).
  • Ununbium (Uub).
  • Ununhexium (Uuh).
  • Ununnilium (Uun).
  • Ununoctium (Uuo).
  • Ununpentium (Uup).
  • Ununquadium (Uuq).
  • Ununseptium (Uus).
  • Ununtrium (Uut).
  • Unununium (Uuu).
  • Uranio (U).
  • Vanadio (V).
  • Wolframio (W).
  • Xenón (Xe)

Citado APA: (A. 2015,03. Ejemplo de Sustancias puras. Revista Ejemplode.com. Obtenido 03, 2015, de http://www.ejemplode.com/38-quimica/3693-ejemplo_de_sustancias_puras.html)

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Autor: Redacción Ejemplode.com, año 2017

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Comentarios:

  1. ¿Agua: sustancia simple?

    No comprendo, además, el contexto de lo enunciado, gracias.
    Por Andrea 04.02.17 a las 5:41:01

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