Bismuto

El Bismuto es un Elemento Químico de Número Atómico 83 y símbolo Bi. Se ubica en la tabla periódica en el grupo VA, llamado también Familia del Nitrógeno.

Historia del Bismuto

El Bismuto metálico y algunos de sus compuestos eran conocidos en el siglo XIV. La primera descripción clara de las propiedades características del Bismuto fue la de J.H. Pott, en 1739. La palabra “Bismuto” parece derivarse del alemán Weissmuth, que significa “materia blanca”.

Estado Natural del Bismuto

El Bismuto se encuentra libre en la Naturaleza, y también combinado, en forma de sulfuro, Bismutita (Bi₂S₃), Telururo de Bismuto llamado Tetradimita (Bi₂Te₃) y Óxido (Bi₂O₃).

El Bismuto es el miembro menos abundante de la familia del Nitrógeno. En su mayor parte procede de Bolivia, Canadá y España.

El método de preparación del Bismuto depende de su origen. Si se trata de metal libre, la mena se calienta en un horno inclinado.

El Bismuto funde a 217°C y fluye a la base del horno. Las menas conteniendo óxido, sulfuro y telururo, asociados a impurezas como compuestos de otros metales, se tuestan primero, y se calientan luego con carbón en un horno análogo.

Si el Bismuto se presenta como impureza de otra mena, por ejemplo, de Plomo, se recupera de los barros anódicos durante la afinación electrolítica del elemento de que se trate.

Propiedades y Aplicaciones del Bismuto

El Bismuto, que tiene brillo de Plata con un tinte rojizo, se quiebra fácilmente. Al pasar del estado líquido al sólido se dilata algo. No se empaña en el aire, pero calentado intensamente arde y se convierte en Trióxido (Bi₂O₃). Se combina con los halógenos (Flúor, Cloro, Bromo, Iodo), y es soluble en Ácido Nítrico (HNO₃).

El Bismuto se usa para preparar aleaciones de Punto de Fusión bajo. El metal de Rose (Estaño, Plomo y Bismuto) funde a 93.75°C, y el metal de Wood (Estaño, Plomo, Cadmio y Bismuto) a 60.5°C.

El uso de estas aleaciones está muy extendido en tapones de seguridad de calderas de vapor, fusibles eléctricos, avisadores de incendios, rociadores automáticos y clavijas de contacto para mantener abiertas las puertas de acero contra incendios. Cuando estalla un fuego,  aumenta la temperatura, se funde la aleación, suena la alarma, se abre la salida del agua de la cañería y las puertas protectoras se cierran.

Compuestos del Bismuto

Existe un Hidruro de Bismuto (BiH₃), inestable. El Trióxido (Bi₂O₃), que es el más conocido, se obtiene por unión directa del metal con Oxigeno, o calcinando el Nitrato [Bi(NO₃)₃]. El Bi₂O₃ es un polvo amarillo, de carácter débilmente básico, que se disuelve en los ácidos para formar las sales correspondientes, Cloruro BiCl₃*2H₂O; Nitrato Bi(NO₃)₃*5H₂O y Sulfato Bi₂(SO₄)₃.

Otros óxidos son el BiO, el Bi₂O₄ y el Bi₂O₅. El Pentóxido Bi₂O₅ es ligeramente ácido (forma con los álcalis Bismutatos, como el Bismutato Sódico  (NaBiO₃), fuertemente oxidante), y el Tetróxido Bi₂O₄ puede considerarse una sal de Bismutilo del Ácido Metabismútico, quedando (BiO)BiO₃.

Puesto que el Trióxido de Bismuto Bi₂O₃ es débilmente básico, las sales de Bismuto deben hidrolizarse, y así ocurre, en grado considerable.

El Sulfuro de Bismuto, Bi₂S₃, se obtiene como precipitado negro pardusco haciendo actuar Sulfuro de Hidrógeno (H₂S) sobre disoluciones de Bismuto. Es insoluble en Sulfuro Sódico o Amónico; se compara su solubilidad con la de los Sulfuros de Arsénico y de Antimonio.

Ejemplos de Compuestos del Bismuto

Bismutato Sódico  (NaBiO₃)

Trióxido de Bismuto (Bi₂O₃)

Tetróxido de Bismuto (Bi₂O₄)

Monóxido de Bismuto (BiO)

Pentóxido de Bismuto (Bi₂O₅)

Hidruro de Bismuto (BiH₃)

Ácido Metabismútico (HBiO₃)

Nitrato de Bismuto [Bi(NO₃)₃]

Telururo de Bismuto o Tetradimita (Bi₂Te₃)

Sulfuro de Bismuto o Bismutita (Bi₂S₃)