Plata
La Plata es un elemento químico, que forma parte de la gran serie de los Metales de Transición, con Número Atómico 47 y Símbolo Ag. Es un metal situado en el grupo de los “Metales de acuñar”, entre el Cobre (Cu) y el Oro (Au).
La Plata, entre los siglos XXX y XV a.C. era más rara y se tenía por más valiosa que el Oro. La fabricación de utensilios e instrumentos de metal comenzó en el curso de la Edad de Piedra.
Los químicos primitivos asociaban el metal Plata a la Luna, y la simbolizaban como el Cuarto Creciente de ésta. El símbolo actual, Ag, se ha tomado del nombre romano de la Plata, Argentum.
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Estado Natural de la Plata
La plata se encuentra en grandes masas, esparcida entre material rocoso, con cantidades variables de cobre y oro. En combinación se presenta como Sulfuro (Ag2S, Argentita), Cloruro (AgCl, Cerargirita o Plata córnea), Bromuro (AgBr, Bromargirita) y ioduro (AgI, iodargirita o iodirita).
Los principales países productores de plata son México, Estados Unidos, Canadá, Perú y Chile.
Propiedades Físicas de la Plata
La Plata es un metal de color blanco, lustroso, muy dúctil y maleable. Es el mejor conductor del calor y la electricidad, si bien resulta mucho más caro que el Cobre. Con Peso Atómico de 107.88 g/mol, una Densidad de 10.5 gramos cada mililitro. Su Punto de Fusión es a los 960.5°C, y su Punto de Ebullición es a los 1950°C.
Su Calor Especifico es de 0.0564 cal/g*°C, lo que significa que ese valor en energía se tiene que agregar a cada gramo de Plata, por cada grado Centígrado que se le quiera aumentar. Es en realidad poca energía la requerida, por lo que se concluye que es un metal con estupenda conducción del calor.
Su Conductividad Eléctrica es de 63 millones de Siemens cada metro, superando a todos los metales con este valor. Y su Conductividad Térmica tiene un valor de 429 Watts/Kelvin-metro.
Propiedades Químicas de la Plata
Químicamente, la Plata no es muy activa. Es soluble en Ácido Nítrico y en ácido Sulfúrico Concentrado y caliente, formando respectivamente el Nitrato y el Sulfato. Reacciona con el azufre y el Sulfuro de Hidrógeno, formando Sulfuro de Plata, Ag2S, de color negro.
El ennegrecimiento de la Plata, es debido a la presencia de Sulfuro de Hidrógeno en el aire.
El metal también se empaña al ponerse en contacto con productos alimenticios sulfurados, como la mostaza y los huevos.
La Plata “oxidada” se obtiene sumergiendo objetos fabricados de este metal en una disolución de Sulfuro Potásico, con lo que se forma una película delgada del Sulfuro.
Compuestos importantes de la Plata
Hidróxido de Plata (AgOH): Cuando se añade Hidróxido de Sodio (NaOH) a una disolución de una sal de Plata, se produce un precipitado pardo de Óxido Argéntico, Ag2O. Así como el Hidróxido Cuproso Cu(OH)2, el Hidróxido de Plata AgOH es inestable y se descompone en óxido y agua. Sin embargo, una suspensión del óxido en agua es altamente alcalina, por lo que se presume que contiene el Hidróxido.
Nitrato de Plata (AgNO3): Se obtiene tratando el Metal con Ácido Nítrico diluido. Cuando el Nitrato de Plata es puro, no es afectado por la luz, pero al caer sobre la ropa o la piel, la materia orgánica lo reduce, y se deposita Plata. La disolución acuosa de Nitrato de Plata es Neutra.
Carbonato de Plata (Ag2CO3): Es un precipitado de color ligeramente amarillo, soluble en Hidróxido de Amonio y en un exceso de Ácido Carbónico H2CO3, formando el Bicarbonato AgHCO3.
Sulfato de Plata (Ag2SO4): Se forma por la acción del Ácido Sulfúrico concentrado sobre el metal.
Haluros de Plata (AgX): Muestran un marcado descenso en la solubilidad al aumentar el peso atómico del Halógeno que acompaña a la Plata. El Fluoruro AgF es muy soluble y delicuescente. El Cloruro AgCl, el Bromuro AgBr y el ioduro AgI son insolubles y se forman como precipitados grumosos al añadir a una disolución de una sal de plata una disolución que contenga el ion Haluro respectivo (F-, Cl-, Br-, I-).
Aplicaciones de la Plata
Desde la antigüedad, la Plata (Ag) y sus compañeros de grupo, Cobre (Cu) y Oro (Au) se han empleado para fabricar objetos ornamentales y monedas.
La Plata se emplea como metal ornamental, para fabricar objetos de plata y para acuñar moneda. Es demasiado blanda, y para la mayoría de sus aplicaciones se alea con Cobre.
La Plata de joyeros es una aleación de 80% Plata y 20% Cobre, aunque también se emplea Plata de 916 milésimas.
Se utiliza también para recubrir artículos fabricados con metales más baratos; éstos se colocan como cátodo en un baño de Argentocianuro potásico, KAg(CN)2, y el ánodo es una barra de Plata pura.
Los espejos se Platean reduciendo una disolución Amoniacal de Nitrato de Plata AgNO3 con glucosa (C6H12O6) o formaldehido (H-CHO).
Como su valor en el mercado es muy estable, se llegan a acuñar las Onzas de Plata, que con monesa especiales que vienen con diferentes diseños conmemorativos de algún evento o institución importante. Esta es una manera de conservar una riqueza que no sea en dinero en efectivo o guardada en el banco. Es una especie de patrimonio que se puede heredar. Generalmente se conservan guardadas en cofres o en vitrinas para contemplar el trabajo con que han sido acuñadas.
Ejemplos de Compuestos de Plata
Bicarbonato de Plata AgHCO3
Carbonato de Plata Ag2CO3
Nitrato de Plata AgNO3
Fluoruro de Plata AgF
Cloruro de Plata AgCl
Bromuro de Plata AgBr
Ioduro de Plata AgI
Sulfato de Plata Ag2SO4
Argentocianuro Potásico KAg(CN)2
Hidróxido de Plata AgOH
Sulfuro de Plata Ag2S
Óxido de Plata Ag2O
¿Cómo citar? Contreras, V. & Del Moral, M. (s.f.). Plata.Ejemplo de. Recuperado el 26 de Septiembre de 2023 de https://www.ejemplode.com/38-quimica/4784-plata.html