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Ejemplos de reacción
Ejemplo de Estática y dinámica
Por: Ana en FÃsica
Concepto de fuerza: A la acción de empujar o arrastrar un cuerpo se le llama fuerza. Es una cantidad vectorial cuya magnitud es el producto de la masa por la aceleración. Sus unidades son Newton (N), dinas (D).
N=kgm / s2
D= gcm / s2
La fórmula de la fuerza es la siguiente:
fUEF= N
m= kg
a= m/s2
F=ma
EJEMPLO DE PROBLEMA DE APLICACIÓN:
¿Cuál es la masa de un cuerpo si al actuar sobre él una fuerza de 18 N alcanza una velocidad de 15 m/s en...
Leyes de Newton
Por: Ana en FÃsica
Primera ley de Newton: "Todo cuerpo permanece en estado de reposo o de movimiento rectilíneo y uniforme, a menos que actúe sobre él una fuerza resultante".
Inercia: Es la resistencia que opone todo cuerpo a modificar su estado de reposo o de movimiento uniforme.
Segunda ley de Newton: "La fuerza neta que obra sobre un cuerpo es el producto de la masa de dicho cuerpo por la aceleración que le produce".
F = ma
Concepto de peso: Fuerza que...
La generación del 98
Por: Morris en Literatura
La derrota de España y la pérdida de Cuba y Filipinas postraron a la nación, y pareció herir de muerte al espíritu nacional. Como reacción contra esta catástrofe, varios escritores jóvenes —que habían publicado ya sus primeras obras— se agruparon, unidos por los mismos sentimientos, y constituyeron lo que desde entonces se llamó la generación del 98. Entre ellos figuraron Miguel de Unamuno, Azorín,...
TeorÃas ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis
Por: Ana en QuÃmica
Teoría de Arrhenius.
* Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).
* Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.
Teoría de Lewis.
* Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.
* Base. Sustancia que cede un par de...
Importancia, composición y propiedades del aire
Por: Ana en QuÃmica
1. ¿Qué es el aire?
Es una mezcla homogénea que se compone de los elementos que se citan en el siguiente apartado.
2. Composición porcentual del aire.
La atmósfera terrestre está constituida principalmente por nitrógeno (78%) y oxígeno (21%). El 1% restante lo forman el argón (0,9%), el dióxido de carbono (0,03%), distintas proporciones de vapor de agua, y trazas de hidrógeno, ozono, metano, monóxido de...
La energÃa y las reacciones quÃmicas
Por: Ana en QuÃmica
1. Reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas.
Reacción endotérmica. Son aquellas reacciones que guardan energía, normalmente formando enlaces, son reacciones anabólicas o de síntesis.
Reacción exotérmica. Son aquellas reacciones que liberan energía en forma de calor.
2. Energía interna.
Es la energía almacenada dentro de una molécula, se puede manifestar como calor.
3....
Estructura del carbono
Por: Ana en QuÃmica
El comportamiento del carbono en millones de compuestos corresponde a cuatro electrones desapareados, sin que ninguno de ellos tenga preferencia o mayor capacidad de reacción que los otros tres. Hasta la fecha la única forma que se ha encontrado para explicar este comportamiento es por medio de la teoría de la hibridación.
Recordemos que hibridar significa mezclar. Si se mezcla el orbital 2s con los tres orbitales 2p, se tendrá cuatro orbitales...
Ejemplo de Reacciones órganicas
Por: Ana en QuÃmica
1. Reacciones de sustitución, adición y eliminación.
Reacciones de sustitución. Consisten en sustituir un hidrógeno por un radical diferente. Las familias que presentan este tipo de reacción son: alcanos, cicloalcanos y derivados bencénicos.
EJEMPLO DE REACCIONES DE SUSTITUCIÓN:
CH 4 + Cl 2⇒ CH 3 - Cl + HCI
Reacciones de Adición: Como su nombre lo indica, a la molécula de una sustancia se le añade un...
Ejemplo de Problemas volumen-volumen
Por: Ana en QuÃmica
Si los reactivos y los productos son gases, podemos averiguar el volumen de uno de ellos, si sabemos el volumen del otro.
La ley de Avogadro dice: Volúmenes de gases iguales tienen iguales número de moles.
Aplicando esta ley usamos los coeficientes para determinar los volúmenes gaseosos en la reacción.
N2^ + H2^ = NH 3^
Calcular el volumen de H necesario para producir 100 litros de NH3.
1) Ecuación balanceada: N2^ + 3 H2^ = 2 NH 3^
2) De...
Ejemplo de Problemas masa-volumen
Por: Ana en QuÃmica
En una reacción química muchos de los reactantes y muchos de los productos son gases. Es posible averiguar el volumen de un gas utilizado o producido durante la reacción, si sabemos el peso de una de las sustancias.
En los problemas de este tipo hay que tomar en cuenta lo siguiente:
Se sustituye el peso del gas por el volumen-gramo, ya que, un mol de cualquier gas tiene el volumen de 22.4 litros a temperatura y presión normal.
Cuántos gramos de zinc se...
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