Ejemplos de electrones

Funciones de la cadena respiratoria

Por: Luffy en Biología
1. Se encarga de transportar electrones. Los electrones se transportan desde moléculas poco oxidantes hasta el oxígeno que es la molécula más oxidante de la cadena. Las moléculas que inician este transporte de electrones son NADH Y FADH, es decir son las moléculas menos oxidantes de la cadena. Una vez que los electrones son entregados al oxígeno, se forma Agua. 2. Debido a que la cadena sólo transporta electrones, los protones son...

Ejemplo de Tipos de energía

Por: Ana en Física
Energía eléctrica: Se origina de un flujo de electrones a través de un conductor eléctrico. Energía química: Se origina de reacciones químicas entre sustancias. Energía solar: Se origina de reacciones que existen en el Sol. Energía calorífica: Se origina de la emisión del calor. Energía nuclear: Se origina de a desintegración de un átomo. Energía hidráulica: Se origina por la...

Teoría cinética de los gases

Por: Ana en Física
Esta teoría considera una determinada masa gaseosa formada por un conjunto de partículas idealmente esféricas dotadas de una masa m y una velocidad v, moviéndose de forma desordenada en todas direcciones y chocando unas contra otras y con las paredes del recipiente que les contiene. Estructura de la materia: La materia esta formada por moléculas, las que a su vez contienen a los átomos que están formados por electrones, protones y...

Electromagnetismo

Por: Ana en Física
Efectos cualitativos entre cuerpos cargados eléctricamente: Cuando dos cuerpos eléctricamente cargados con la misma carga se repelen, mientras que si están cargados con cargas distintas se atraen. Las formas de cargar un cuerpo eléctricamente son: el frotamiento, el contacto y la inducción. Carga eléctrica: Es el fluido de electrones por medio de los átomos que conforman un conductor que puede sersólido, líquidoo gaseoso. Sus...

Ejemplo de Campo eléctrico

Por: Ana en Física
Campo eléctrico: Se denomina al espacio que forma un cuerpo cargado eléctricamente. Campo producido por una carga puntual: Se denomina al espacio donde una carga que pueda imaginarse concentrada en un punto produzca un campo eléctrico. Líneas de fuerza: Son aquellas líneas trazadas en un campo eléctrico de una ¿rea cargada eléctricamente de tal modo que sean tangentes a ella en cada punto. Cabe destacar las siguientes propiedades de las...

Estructura atómica de la materia

Por: Ana en Física
Átomo: Es la menor cantidad de un elemento que entra en combinación química y que no puede reducirse a partículas más simples por procedimientos químicos. Electrón: Es la subparticula de carga negativa que se encuentra girando dentro del átomo. El valor absoluto del electrón es: 1.6O210x10x10-19C/e. Protón: Es la subpartícula de carga positva que se localiza dentro del núcleo del átomo, su peso es...

Estructura Atómica

Por: Ana en Química
Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica. Átomo: Modelo atómico con niveles de energía: Es la conceptualización del átomo actual, constituido por núcleo pequeño, central, denso y de carga positiva, en el cual se concentra la mayor parte de la masa atómica. En el núcleo existen gran número de partículas, denominadas...

Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides

Por: Ana en Química
•  Metales. Los metales se caracterizan por ser buenos conductores de la corriente eléctrica y calor, son dúctiles y maleables, presentan un brillo metálico, todos son sólidos, excepto el mercurio; tienen una alta densidad pero una de sus propiedades más significativas, es que cuando se unen a otros elementos, pierden electrones formando iones positivos. •   No metales. Los no metales se caracterizan por ser malos conductores de la...

Propiedades periódicas

Por: Ana en Química
Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente. Electronegatividad: Es la fuerza con que los átomos de un elemento atraen al par de electrones del enlace. La electronegatividad es creciente del Grupo I A al VII A y de abajo hacia arriba. En general al combinarse dos elementos, la diferencia de electronegatividades nos da el tipo de enlace: Diferencia de electronegatividades: 0, 0.2, 0.4, 0.6, 0.8,1.0,1.2,1.4,1.6: ENLACE COVALENTE. Diferencia de...

Mol

Por: Ana en Química
Concepto de Mol. Unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 x 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es...

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