Ejemplo de Concentración: molaridad y porcentual

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Autor: Redacción Ejemplode.com, año 2016

Concentración: Es la cantidad de una sustancia en una solución.

Molaridad.

Es la concentración expresada en moles I litro de solución.

Molaridad = moles / litro de solución = gr/ peso molecular / litro.

EJEMPLO DE MOLARIDAD:

¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr.
p.m. = 32 gr / mol.
500 ml solución = 0.5 litros.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.

Concentración porcentual.

•    Porcentaje en masa:

    Gr. Soluto / Gr. Soluto + solvente ( Gr. solución ) x 100

•    Porcentaje en Volumen (% del soluto en volumen y % del solvente en volumen)

EJEMPLO NaCl (CLORURO DE SODIO):

1.   Se consulta una tabla periódica para saber el peso atómico de cada uno de los componentes del compuesto. Y se obtiene el peso molecular (que es la suma de todos los pesos atómicos).

En este caso:
Na=23
Cl=35.5
Peso molecular = 58.5

2.    A continuación se hace una regla de tres para cada elemento teniendo en cuenta que 100% corresponde al peso molecular.

En este caso:
Para el sodio:
58.5 es a 100%
Como 23 es a X%
Resultado: 39.31%

Para el Cloro:
58.5 es a 100%
Como 35.5 es a X%
Resultado: 60.68%

Por lo tanto la composición porcentual del cloruro de sodio es:
•    39.31%de sodio
•    60.68% de cloro

Citado APA: (A. 2009,02. Ejemplo de Concentración: molaridad y porcentual. Revista Ejemplode.com. Obtenido 02, 2009, de http://www.ejemplode.com/38-quimica/597-ejemplo_de_concentracion:_molaridad_y_porcentual.html)

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Autor: Redacción Ejemplode.com, año 2016

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Comentarios:

  1. Me dejaron una tarea de poner cuatro ejemplos de molaridad peso a peso y peso a volumen

    ¿Cuál es la diferencia? O ¿Cómo los hago?
    Por ivan chivata 08.03.16 a las 20:46:45
    1. Se tiene 300ml de una solución acuosa de Cloruro de Calcio, CaCl2 de concentración 3,56 mlo/l y densidad 1,16 g/ml. Determine la concentración en: % m/v, % m/v, mol/kg ste (molalidad), y Xsto (fracción molar del soluto)
      hace 21 horas - Quedan 3 días para responder
      Información adicional
      los resultados son %m/v 39,52%. %v/v 23,52%, mol/kg ste 4,65 y Xsto 0,077
      Por Antonio 07.08.12 a las 19:22:58
      1. que facil es aprender los ejersicios me encantaria seguir estudiando sobre la quimica
        Por felix muslaco 06.23.11 a las 20:33:12
        1. qeeee¡¡
          aburriidoosss los pronlemas qke ni nos sirvwwwn pa naddaaaa\'ptmm
          Por khriz y yesiika 05.11.11 a las 23:38:39
          1. no es composicion porcentual??
            oo estoy mal o es otra cosa?
            Por fernanda 05.07.10 a las 1:45:58
            1. quisiera saber el porqueen el ejercicio de molaridad no se utiliza la formula de M=moles de saluto/litros de solucion
              Por michelle 04.15.10 a las 15:52:34
              1. quisiera poder entender los ejercicios de molarida
                =)
                Por orlando trejo gomez 04.14.10 a las 20:17:11
                1. espero poder conseguir una guia especializada sobre lo que es quimica organica e inorganica nivel licenciatura
                  por su atencion gracias
                  Por rosa raquel 01.19.10 a las 23:32:10
                  1. se preparo una solucion 0.3 molar de Cr2(SO4)3
                    Por martha castro 08.11.09 a las 17:22:52

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