Ejemplo de Concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentual

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Autor: Redacción Ejemplode.com, año 2018

La Concentración se define como la Cantidad o Proporción de una determinada sustancia, presente en una Solución. La Solución es una mezcla Homogénea (de una sola fase visible) que puede ser sólida, liquida o gaseosa, por lo que la Concentración se puede expresar en diferentes maneras.

Es preciso definir que una Solución contiene dos componentes principales: Soluto y Disolvente, y generalmente, la Concentración se enfoca en expresar cuánto Soluto hay mezclado en Toda la Solución. Sin embargo, la Concentración puede expresar la cantidad o proporción de cualquiera de ellos.

Expresión de la Concentración

En Química, la Cantidad de sustancia presente en una solución se puede expresar en varias maneras diferentes: Molaridad, Molalidad, Normalidad, Porcentaje en peso, Porcentaje en Volumen.

De estas cinco unidades, todas se pueden aplicar tanto a soluciones sólidas, como a liquidas y gaseosas. Pero la Molalidad, por ejemplo, es la que se usa más para Soluciones sólidas.

Ejemplos de Molaridad

La Molaridad indica cuántos moles de sustancia hay en cada Litro de Solución completa. Es la unidad más utilizada en química para soluciones liquidas, en el momento de hacer Análisis Volumétricos. Se indica con la letra “M”.

Conociendo los gramos de Soluto, éstos se dividen entre el Peso Molecular del Soluto. Así, se obtienen los Moles de Soluto presentes en la Solución.

Acto seguido, los Moles de Soluto son divididos por los Litros de Solución, y así se obtienen las unidades de la Molaridad: Moles de Soluto/Litro de Disolución.

1.- Para una disolución de 0.5 litros de Hidróxido de Magnesio [Mg(OH)2], y si el Peso Molecular del Hidróxido de Magnesio es de 58 g/mol. Se tienen 36 gramos de éste.

ejemplo 1 de Molaridad

2.- Para una disolución de 1 litro de Hidróxido de Calcio [Ca(OH)2], y si el Peso Molecular del Hidróxido de Calcio  es de 74 g/mol. Se tienen 42 gramos de éste.

ejemplo 2 de Molaridad

3.- Para una disolución de 3 litros de Cloruro de Sodio (NaCl), y si el Peso Molecular del Cloruro de Sodio es de 58 g/mol. Se tienen 28 gramos de éste.

ejemplo 3 de Molaridad

4.- Para una disolución de 5 litros de Cloruro de Calcio (CaCl2), y si el Peso Molecular del Cloruro de Calcio es de 110 g/mol. Se tienen 13 gramos de éste.

ejemplo 4 de Molaridad

5.- Para una disolución de 10 litros de Sulfato de Sodio (Na2SO4), y si el Peso Molecular del Sulfato de Sodio es de 142 g/mol. Se tienen 96 gramos de éste.

ejemplo 5 de Molaridad

Ejemplos de Molalidad

La Molalidad indica cuántos moles de Soluto hay por cada 1000 gramos de Disolvente en la Solución. Es la unidad más utilizada en química para soluciones sólidas. Se indica con la letra “m”.

Conociendo los gramos de Soluto, éstos se dividen entre el Peso Molecular del Soluto. Así, se obtienen los Moles de Soluto presentes en la Solución.

Acto seguido, los Moles de Soluto se ajustan para cada 1000 gramos de Solución, que se establecen como base de cálculo, y así se obtienen las unidades de la molalidad: Moles de Soluto/1000g de Disolvente.

1.- Para una disolución con 1000g de Mineral disolvente y 36 gramos de Hidróxido de Magnesio [Mg(OH)2], y si el Peso Molecular del Hidróxido de Magnesio es de 58 g/mol.

ejemplo 1 de Molalidad

2.- Para una disolución de 2000g de Mineral disolvente y 42 gramos de Hidróxido de Calcio [Ca(OH)2], y si el Peso Molecular del Hidróxido de Calcio  es de 74 g/mol.

ejemplo 2 de Molalidad

3.- Para una disolución de 3000g de Mineral disolvente y 28 gramos de Cloruro de Sodio (NaCl), y si el Peso Molecular del Cloruro de Sodio es de 58 g/mol.

ejemplo 3 de Molalidad

4.- Para una disolución de 5000g de Mineral disolvente y 13 gramos de Cloruro de Calcio (CaCl2), y si el Peso Molecular del Cloruro de Calcio es de 110 g/mol.

ejemplo 4 de Molalidad

5.- Para una disolución de 10,000g de Mineral disolvente y 96 gramos de Sulfato de Sodio (Na2SO4), y si el Peso Molecular del Sulfato de Sodio es de 142 g/mol.

ejemplo 5 de Molalidad

Se manejan las cantidades de Disolvente como múltiplos de 1000g, para dejar los 1000 gramos como referencia y no incluirlos afectando el cálculo.

Ejemplos de Normalidad

La Normalidad indica cuántos Equivalentes de sustancia hay en cada Litro de Solución completa. La Normalidad es la otra unidad más utilizada en química para soluciones liquidas, en el momento de hacer Análisis Volumétricos. Se indica con la letra “N”.

Un Equivalente es una unidad que resulta de dividir los gramos del Soluto (g) entre el Peso Equivalente (Peq) del mismo. El Peso Equivalente (Peq) resulta de dividir el Peso Molecular (PM) entre la Valencia activa (*), que es más fácil de observar en Ácidos y Bases. Por ejemplo, la Valencia activa del Ácido Clorhídrico (HCl) es 1; la Valencia activa del Hidróxido de Calcio [Ca(OH)2] es 2, por los iones Hidrógeno (H+) e Hidroxilo (OH-) que cada uno presenta.

Acto seguido, los Equivalentes de Soluto son divididos por los Litros de Solución, y así se obtienen las unidades de la Normalidad: Equivalentes de Soluto/Litro de Disolución.

1.- Para una disolución de 0.5 litros de Hidróxido de Magnesio [Mg(OH)2], y si el Peso Molecular del Hidróxido de Magnesio es de 58 g/mol. Se tienen 36 gramos de éste.

ejemplo 1 de Normalidad

2.- Para una disolución de 1 litro de Hidróxido de Calcio [Ca(OH)2], y si el Peso Molecular del Hidróxido de Calcio  es de 74 g/mol. Se tienen 42 gramos de éste.

ejemplo 2 de Normalidad

3.- Para una disolución de 3 litros de Cloruro de Sodio (NaCl), y si el Peso Molecular del Cloruro de Sodio es de 58 g/mol. Se tienen 28 gramos de éste.

ejemplo 3 de Normalidad

4.- Para una disolución de 5 litros de Cloruro de Calcio (CaCl2), y si el Peso Molecular del Cloruro de Calcio es de 110 g/mol. Se tienen 13 gramos de éste.

ejemplo 4 de Normalidad

5.- Para una disolución de 10 litros de Sulfato de Sodio (Na2SO4), y si el Peso Molecular del Sulfato de Sodio es de 142 g/mol. Se tienen 96 gramos de éste.

ejemplo 5 de Normalidad

Ejemplos de Porcentaje en Peso

El Porcentaje en Peso es una expresión de la Concentración que resulta de dividir la cantidad en gramos del Soluto entre los gramos de Solución Total. Obteniéndose una cantidad decimal, ésta se multiplica por 100 y se expresa con el símbolo “%”. Esta unidad se utiliza generalmente para medir concentraciones en mezclas sólidas o granuladas.

1.- Una mezcla de 1300g totales contiene 13g de Carbonato de Calcio. El Porcentaje en Peso es:

ejemplo 1 de Porcentaje en Peso

2.- Una mezcla de 100g totales contiene 26g de Azúcar. El Porcentaje en Peso es:

ejemplo 2 de Porcentaje en Peso

3.- Una mezcla de 250g totales contiene 60g de Cloruro de Sodio. El Porcentaje en Peso es:

ejemplo 3 de Porcentaje en Peso

4.- Una mezcla de 800g totales contiene 150g de Hidróxido de Calcio. El Porcentaje en Peso es:

ejemplo 4 de Porcentaje en Peso

5.- Una mezcla de 1500g totales contiene 10g de Bicarbonato de Sodio. El Porcentaje en Peso es:

ejemplo 5 de Porcentaje en Peso

Ejemplos de Porcentaje en Volumen

El Porcentaje en Volumen es una expresión de la Concentración que resulta de dividir la cantidad en unidades de Volumen del Soluto entre el Volumen de la Solución Total. Obteniéndose una cantidad decimal, ésta se multiplica por 100 y se expresa con el símbolo “%”. Esta unidad se utiliza generalmente para medir concentraciones en mezclas de componentes líquidos o gaseosos.

1.- Una mezcla de 1300ml totales contiene 130ml de Etanol. El Porcentaje en Volumen es:

ejemplo 1 de Porcentaje en Volumen

2.- Una mezcla de 100ml totales contiene 26ml de Glicerina. El Porcentaje en Volumen es:

ejemplo 2 de Porcentaje en Volumen

3.- Una mezcla de 250ml totales contiene 60ml de Éter Etílico. El Porcentaje en Volumen es:

ejemplo 3 de Porcentaje en Volumen

4.- Una mezcla de 800ml totales contiene 150ml de Glicol. El Porcentaje en Volumen es:

ejemplo 4 de Porcentaje en Volumen

5.- Una mezcla de 1500ml totales contiene 10ml de Hexano. El Porcentaje en Volumen es:

ejemplo 5 de Porcentaje en Volumen

Citado APA: (A. 2009,02. Ejemplo de Concentración: molaridad, molalidad, normalidad y porcentual. Revista Ejemplode.com. Obtenido 02, 2009, de http://www.ejemplode.com/38-quimica/597-ejemplo_de_concentracion:_molaridad,_molalidad,_normalidad_y_porcentual.html)

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Autor: Redacción Ejemplode.com, año 2018

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Comentarios:

  1. Me dejaron una tarea de poner cuatro ejemplos de molaridad peso a peso y peso a volumen

    ¿Cuál es la diferencia? O ¿Cómo los hago?
    Por ivan chivata 08.03.16 a las 20:46:45
    1. Se tiene 300ml de una solución acuosa de Cloruro de Calcio, CaCl2 de concentración 3,56 mlo/l y densidad 1,16 g/ml. Determine la concentración en: % m/v, % m/v, mol/kg ste (molalidad), y Xsto (fracción molar del soluto)
      hace 21 horas - Quedan 3 días para responder
      Información adicional
      los resultados son %m/v 39,52%. %v/v 23,52%, mol/kg ste 4,65 y Xsto 0,077
      Por Antonio 07.08.12 a las 19:22:58
      1. que facil es aprender los ejersicios me encantaria seguir estudiando sobre la quimica
        Por felix muslaco 06.23.11 a las 20:33:12
        1. qeeee¡¡
          aburriidoosss los pronlemas qke ni nos sirvwwwn pa naddaaaa\'ptmm
          Por khriz y yesiika 05.11.11 a las 23:38:39
          1. no es composicion porcentual??
            oo estoy mal o es otra cosa?
            Por fernanda 05.07.10 a las 1:45:58
            1. quisiera saber el porqueen el ejercicio de molaridad no se utiliza la formula de M=moles de saluto/litros de solucion
              Por michelle 04.15.10 a las 15:52:34
              1. quisiera poder entender los ejercicios de molarida
                =)
                Por orlando trejo gomez 04.14.10 a las 20:17:11
                1. espero poder conseguir una guia especializada sobre lo que es quimica organica e inorganica nivel licenciatura
                  por su atencion gracias
                  Por rosa raquel 01.19.10 a las 23:32:10
                  1. se preparo una solucion 0.3 molar de Cr2(SO4)3
                    Por martha castro 08.11.09 a las 17:22:52

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