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Concentración: Es la cantidad de una sustancia en una solución.

Molaridad.

Es la concentración expresada en moles I litro de solución.

Molaridad = moles / litro de solución = gr/ peso molecular / litro.

EJEMPLO DE MOLARIDAD:

¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr.
p.m. = 32 gr / mol.
500 ml solución = 0.5 litros.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.

Concentración porcentual.

•    Porcentaje en masa:

    Gr. Soluto / Gr. Soluto + solvente ( Gr. solución ) x 100

•    Porcentaje en Volumen (% del soluto en volumen y % del solvente en volumen)

EJEMPLO NaCl (CLORURO DE SODIO):

1.   Se consulta una tabla periódica para saber el peso atómico de cada uno de los componentes del compuesto. Y se obtiene el peso molecular (que es la suma de todos los pesos atómicos).

En este caso:
Na=23
Cl=35.5
Peso molecular = 58.5

2.    A continuación se hace una regla de tres para cada elemento teniendo en cuenta que 100% corresponde al peso molecular.

En este caso:
Para el sodio:
58.5 es a 100%
Como 23 es a X%
Resultado: 39.31%

Para el Cloro:
58.5 es a 100%
Como 35.5 es a X%
Resultado: 60.68%

Por lo tanto la composición porcentual del cloruro de sodio es:
•    39.31%de sodio
•    60.68% de cloro