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ÓXIDOS BÁSICOS. Se forman cuando se unen un elemento metálico y el oxígeno, sus fórmulas químicas son binarias. La forma en que se escribe su nombre es la siguiente:

REGLA 1. En primer lugar se escribe la palabra óxido, que es su nombre genérico.

REGLA 2. En segundo lugar se escribe el nombre del elemento metálico. El cual lleva la terminación oso, si actúa con su número de oxidación menor o lleva la terminación ico, si el elemento actúa con su número de oxidación mayor.

EJEMPLO DE ÓXIDOS BÁSICOS:

•    ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS). Se forman por la unión entre un elemento no metálico y el oxígeno. Sus fórmulas químicas son binarias y la forma en que se escribe su nombre es la siguiente.

REGLA 1. En primer lugar se escribe la palabra anhídrido, que es su nombre genérico.

REGLA 2. En segundo lugar se escribe el nombre del elemento no metálico, con las terminaciones oso o ¡co, dependiendo de si actúa con su valencia menor o mayor, respectivamente.

EJEMPLO DE ÓXIDOS ÁCIDOS:
 

•   HIDRÓXIDOS O BASES. Se forman cuando los óxidos metálicos se unen con el agua, sus fórmulas químicas son ternarias y representan la unión de un elemento metálico con el radical oxidrilo (OH^-1). La forma en que se escribe su nombre, es la siguiente.

REGLA 1. En primer lugar se escribe la palabra hidróxido, que es su nombre genérico.

REGLA 2. En segundo lugar se escribe el nombre del elemento metálico, con las terminaciones acostumbradas (oso para la menor, ¡co para la mayor).

EJEMPLO DE HIDRÓXIDOS:
 

•    ÁCIDOS. En estos compuestos su fórmula química, siempre empieza con hidrógeno, químicamente un ácido es una sustancia que en solución acuosa puede producir iones hidrógeno (H+).
Dependiendo de que contenga oxígeno o no, los ácidos se dividen en Hidrácidos y Oxiácidos.

a)    Los hidrácidos. Se forman por la unión directa, entre el hidrógeno y un elemento no metálico, de los grupos Vla y Vlla, que al disolverse en agua manifiestan sus características ácidas, con elementos no metálicos de otros grupos, no forma compuestos de características ácidas. La forma en que se escribe su nombre es la siguiente:

REGLA 1. En primer lugar se escribe la palabra ácido, que es su nombre genérico.

REGLA 2. En segundo lugar se escribe el nombre del elemento no metálico con la terminación hídrico.

EJEMPLO DE HIDRÁCIDOS:
 

b)    Los oxiácidos. Se forman cuando los anhídridos, se unen con el agua, sus fórmulas químicas son ternarias y representan la unión de hidrógeno con un radical negativo, de los que terminan su nombre en ato y en ito. La forma en que se escribe su nombre es la siguiente:

REGLA 1. En primer lugar se escribe la palabra ácido, que es su nombre genérico.

REGLA 2. En segundo lugar se escribe el nombre del radical negativo, cambiando la terminación ato-ico e ito-oso.

EJEMPLO DE OXIÁCIDOS:
 

•    SALES. Estos compuestos se forman por la neutralización, entre un ácido y un hidróxido. Como existen dos variedades de ácidos, se pueden formar dos tipos de sales distintas, si la sal proviene de un hidrácido se llama sal haloidea, pero si la sal, se genera a partir de un oxiácido, se llama oxisal.

a)    Sales haloideas. Sus fórmulas químicas generalmente son binarias y representan la unión de un elemento metálico con un elemento no metálico.
La forma en que se escribe su nombre es la siguiente.

REGLA 1 En primer lugar se escribe el nombre del elemento no metálico, con la terminación uro.

REGLA 2. En segundo lugar se escribe el nombre del elemento metálico, con las terminaciones acostumbradas (oso - menor, ¡co - mayor)

EJEMPLO DE SALES HALOIDEAS:

b)    Oxisales. Se caracterizan porque sus fórmulas químicas generalmente son ternarias y cuaternarias. Sus fórmulas representan la unión de un metal con un radical negativo. La forma en que se escribe su nombre es la siguiente.

REGLA 1. En primer lugar se escribe el nombre del radical negativo.

REGLA 2. En segundo lugar se escribe el nombre del elemento metálico, con las terminaciones acostumbradas.

EJEMPLO DE OXISALES: