Estructura Atómica

Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.

Átomo: Modelo atómico con niveles de energía:
Es la conceptualización del átomo actual, constituido por núcleo pequeño, central, denso y de carga positiva, en el cual se concentra la mayor parte de la masa atómica. En el núcleo existen gran número de partículas, denominadas subatómicas, denominados protones (+) y neutrones.

Los electrones (-) se encuentran girando en niveles definitivos de energía, a su vez, estos mismos están integrados por subniveles llamados orbitales.

Todos los átomos tienen la misma cantidad de electrones y protones.

Cada orbital puede contener sólo 2 electrones (principio de exclusión de Pauli).
• Electrón: Es la partícula subatómica de carga
negativa que se encuentra girando alrededor del núcleo del átomo. El valor absoluto del electrón es: 1.60210X10-19C/e.
• Protón: Es la partícula subatómica de carga
positiva que se localiza dentro del núcleo del átomo, su peso es aproximadamente 1.837 veces mayor que el electrón.
• Neutron: Es la partícula subatómica de carga
neutra que se localiza dentro del núcleo y su peso es muy similar al del protón.

Número atómico: Número entero positivo que equivale al número total de protones existentes en el núcleo atómico. Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental.del átomo: su carga nuclear.

Masa atómica: La masa atómica relativa de un átomo es el cociente entre la masa de un átomo y la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12.

Orbital atómico. Función que describe la región del espacio que circunda el núcleo de un átomo en la cual la probabilidad de encontrar un electrón es máxima (orbital atómico).

Configuración electrónica. Es la forma como se representa a un átomo moderno. Para su correcta construcción se deben ir colocando los electrones que tenga el elemento, en los distintos orbitales que se ocupen, por orden de energía, tal y como lo muestra el principio de edificación progresiva.

El primer punto a tener en cuenta es que el número máximo de electrones que puede haber en un nivel de energía es igual a: 2n2. n nivel de energía (del I al 7).

Basándose en lo anterior tenemos como ejemplo que: En el nivel 2 de energía, puede haber 8 electrones, porque 2(2)2 = 8.

Los electrones tienden a llenar los cuatro distintos subniveles (s, p, d, f) de cada nivel de energía y al hacerlo producen lo que se llama configuración electrónica de cada átomo.

De acuerdo con el principio de edificación progresiva, los subniveles se llenan siguiendo el siguiente diagrama:

La notación de la configuración electrónica consta de los siguientes elementos:
2 p²
2 = Número cuántico principal.
2 (superíndice)= Número de electrones en cada subnivel.
P = Subnivel.

Ayudándonos del diagrama anterior podemos realizar la configuración electrónica de los elementos para lb que necesitamos el número atómico de cada elemento.
Configuración electrónica de algunos elementos de la tabla periódica:

- Hidrógeno, número atómico 1. H₁; 1s¹.
- Berilio., número atómico 4. Be ₄; 1S² 2S².
- Aluminio, número atómico 13. Al ¹³; 1 S² , 2s², 2p⁶, 3S², 3p¹

Al sumarse los superíndices nos tienen que dar como resultado el número atómico del elemento. En el caso del Berilio: 2+2= 4 que es el número atómico.