Sistemas termodinámicos

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Autor: Redacción Ejemplode.com, año 2017

Concepto de energía interna: Es la suma de la energía cinética y potencial de las moléculas de un sistema.

U = Ep + Ec

Procesos termodinámicos

Proceso adiabático: Es aquel sistema cerrado en donde no existe pérdida de calor o sea que no transmite calor el sistema. En este sistema no cambia la presión, ni la temperatura.

Q=0^U+W

Lo que indica que el calor del sistema es igual a cero.

Q= cal
U=cal   
W = cal
^U=-W

Proceso isotérmico: Cuando una masa de gas se dilata isotérmicamente en contra de una presión exterior, la energía interna es nula U = O con lo que el calor que se suministra al sistema cerrado es igual al trabajo que realiza el gas, es decir:

    Q = W = P1V1 Loge  V2/V1  =2.30 P1V1 Log10

En estas condiciones se verifica la ley de Boyle
   
P1V1 = P2V2

Proceso isobárico: Cuando una masa de un gas se calienta, manteniendo constante la presión, es decir:

Q = m Cp (T2 - T1)
^V = m Cv(T2 - T1)
W = P (V2 - V1)
W = Q - ^U = m(Cp - Cv)(T2 - T1)

Proceso isocórico: Cuando una masa de un gas se calienta, manteniendo constante el volumen.

W=0    
^Q=^U=mCp(T2-T1)

Citado APA: (A. 2009,01. Sistemas termodinámicos. Revista Ejemplode.com. Obtenido 01, 2009, de http://www.ejemplode.com/37-fisica/541-sistemas_termodinamicos.html)

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Autor: Redacción Ejemplode.com, año 2017

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