Sistemas termodinámicos:

Concepto de energía interna: Es la suma de la energía cinética y potencial de las moléculas de un sistema.

U = Ep + Ec

Procesos termodinámicos

Proceso adiabático: Es aquel sistema cerrado en donde no existe pérdida de calor o sea que no transmite calor el sistema. En este sistema no cambia la presión, ni la temperatura.

Q=0^U+W

Lo que indica que el calor del sistema es igual a cero.

Q= cal
U=cal   
W = cal
^U=-W

Proceso isotérmico: Cuando una masa de gas se dilata isotérmicamente en contra de una presión exterior, la energía interna es nula U = O con lo que el calor que se suministra al sistema cerrado es igual al trabajo que realiza el gas, es decir:

    Q = W = P₁V₁ Log_e  V₂/V₁  =2.30 P₁V₁ Log₁₀

En estas condiciones se verifica la ley de Boyle
   
P₁V₁ = P₂V₂

Proceso isobárico: Cuando una masa de un gas se calienta, manteniendo constante la presión, es decir:

Q = m C_p (T₂ - T₁)
^V = m C_v(T₂ - T₁)
W = P (V₂ - V₁)
W = Q - ^U = m(C_p - C_v)(T₂ - T₁)

Proceso isocórico: Cuando una masa de un gas se calienta, manteniendo constante el volumen.

W=0    
^Q=^U=mC_p(T₂-T₁)

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Referencias

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